铁化合物与亚铁化合物的相互转化教学案公开课.docx

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1、铁化合物与亚铁化合物的相互转化海亮高中瞿德明教学目标知识技能：使学生初步理解、掌握铁化合物和亚铁化合物之间相互转变的规律及其条件；巩固、加深对氧化还原反应的认识。能力培养：提高书写化学用语的能力和实验设计能力。科学思想：对学生进行事物间相互转化及转化条件等辩证唯物主义观点的教育。科学品质：培养学生严谨求实，认真细致的科学精神，使学生学习化学的兴趣和积极性得到进一步发展。科学方法：通过实验设计和实验操作，进行“实验方法”这一自然科学方法的指导。教学重难点铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件实验准备1 .实验仪器：试管、毛笔2 .实验药品：铁粉、FeC溶液、FeSCU溶液、NaOH溶液、KS

2、CN溶液、新制氯水、H2O2溶液、KI溶液、维生素C溶液、四氯化碳。教学方法实验探究、边讲边实验教学过程【导课】展示青石专和红石专，并说明青石专与红砖之谜。K学生X倾听青砖与红砖之谜【交流与讨论】如何证明红砖中含有Fe元素？K学生1小组思考，提出实验方案【活动与探究】请一学生将红砖磨碎，用盐酸溶解，再加入NaOH溶液。现象：无沉淀。【质疑】为何无红棕色沉淀？有无其他方法来检验Fe3+?【指导阅读】教材中“信息提示”【活动与探究】学生完成以下两个实验：1 .在FeCb溶液中加入KSCN溶液。2 .在红在用盐酸溶解后的溶液中,再加响应KSCN溶液。【交流与讨论】1 .该反应的类型是什么？为什么反应

3、能反应？(Fe(SCN)3难电离。书写离子方程式：Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3)2 .若向某溶液中滴入FeCl3溶液后，溶液变为红色，是否可证明该无色溶液中含有CSN 一离子？(可以)【归纳与整理】一、的检验：1 .沉淀法：Fe3+23OH=Fe(OH)3 ；2 .显色法：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3【问题解决】【交流与讨论】Fe2+能否转化为Fe3+?【提示】1. +2价铁转变成+3价铁它本身应具有什么性质？2 .实现+ 2价铁转变成+3价铁应加入什么物质？3 .请总结一下到目前为止学习的知识中有哪些较强的氧化剂。K讲解请你们设计可行的实验方案来实现上述转化，分小组讨论后，

4、选出代表到前边谈你们小组的设计方案、步骤，可能发生的现象，写出反应的化学方程式和离子方程式。K学生思考讨论【讲解】Fe2+铁易失去一个电子，具有还原性。应有氧化剂的参加，即与氧化剂发生氧化还原反应。【活动与探与】学生根据下表进行实验Fe2f Fe/实验试齐IJ实验操作实验现象离子方程式NaOH在FeSCU溶液中加入NaOH溶液CL水在FeSCU溶液中加入KSCN溶液，再加入溟水h2o2在FeSC溶液中加入KSCN溶液，再力UH2O2kmo4(H+)在FeSCU溶液中加入KSCN溶液,再加KMnO45Fe24+MnO； + 8H=5Fe3+ + Mn2+4H2O【提问】观察到什么现象？可得出什么

5、结论？【质疑】是不是所有的氧化剂都可以将亚铁化合物氧化成铁的化合物?【归纳与整理】02、C12、HN03 H2O2、Mn4 (H*)【交流与讨论】+2价铁可转化成+3价铁，那+3价铁能不能转化成+2价铁呢？【提示】1. Fe3转化成Fe2+应与什么反应？2.请总结你们学习的物质中哪些是常见的还原剂？K讲解了请你们设计可行的实验方案来实现上述转化，分小组讨论后，选出代表到前边谈你们小组的设计方案、步骤，可能发生的现象，写出反应的化学方程式和离子方程式。K学生U思考讨论【讲解】Fe3+铁易得到一个电子，具有氧化性。应有还原剂的参加，即与还原剂发生氧化还原反应。【活动与探究 i学生根据下表进行实验F

6、e31 Fe2 实验试剂实验操作实验现象离子方程式Fe在FeCb溶液中加入铁粉KICC14在FeCl3溶液中加入KI溶液，再加CCL维生素C在FeCb溶液中加入维生素C溶液【提问】观察到什么现象？可得出什么结论?【归纳与整理】Fe3 还原剂pe2Zn、Fe、Cu、H2S、S2 1一、SO2 3【知识应用】1 .展示一块铜线路版，并讲解：我们知道单质铜不能被一般的酸、碱等腐蚀，但在工业上铜印刷线路版是用溶液把铜溶解的，你能解释原因吗？请写出这个反应的离子方程式。K学生u（1）思考回答：具有氧化性,Fe3+氧化了单质铜。2Fe3+ Cu=2Fe2+2Cu2+（2）动手实验：在铜上用毛笔蘸FeC%写

7、字2 .让学生观察FeSC溶液瓶中有无固体？想一想这是什么物质？总结出配制保存FeCl2 FeSO4溶液时应采取的措施。【小结】请同学们回忆总结一下，我们这节课学习、讨论了哪些问题？【投影】铁方块与铁三角【样板题】 看看以前是怎么寺的！硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）。请设计一个方法，验证某硫酸亚铁药片是否被氧化。（写出主要步骤、现象及有关反应方程式。）【解析】要证明该亚铁药片被氧化，即要证明Fe3+的存在，可选用KSCN溶液检验。【答案】把药片研碎（最好先刮去糖衣），在烧杯中用少

8、量蒸储水溶解，滴儿滴KSCN溶液，溶液呈血红色，可知部分或全部被氧化。反应式为：Fe3+SCN- = Fe（SCN）2+.【问题解决】1.下列反应的离子方程式正确的是（）A.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2 = Fe3+2CB.氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+C.氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe=2Fe2+D.氯化铁溶液中加入氨水：Fe3+ + 3NH3 H3O=Fe（OH）3； + 3NH4+2.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+. Mg2+和NH4+, c（H+）=10-2 molL,在该溶液中可以大量存在的阴离子是A. SO?B. OHC. SCN-

9、D. CO32A【点拔】有Fe3+无SCN-、OH CO325从溶液呈酸性判断无OFF、CO32o【问题探究】1 .某化工厂为消除所排出的废气中CL对环境的污染，将含C12的废气通过含铁单质的FeCk溶液中即可有效地除去CL这一处理过程可用化学方程式表示为 o处理过程中需要定期添加的原料是。2FeC12+Cl2=2FeCl3, 2FeCl3+Fe=3FeCl2; Fe2 .在FeCL溶液中加入少量的Zn粉与足量的Zn粉各有什么现象？请写出反应的离子方程式。Zn粉少量Zn + 2Fe3+=Z+ + 2Fe2+,溶液由黄色变浅绿色。Zn粉过量：Zn+ Fe3+=Zn2+Fe,溶液由浅绿色变成无色。

10、(说明：对于FeCL溶液要具体问题具体分析，活泼的金属Mg、Ak Zn等与Fe?，反应,Fe3+被还原成Fe2+还是Fe,要看还原剂的量)【课时作业】见讲义。板书设计铁的化合物和亚铁化合物的相互转化一、Fe3+的检验：1 .沉淀法:Fe3+23OH-=Fe(OH)3 I2 .显色法：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3二、Fe?*和Fe?+的相互转化：1. Fe2+-Fe3+Fe21*Fe3+氧化剂02、CM HNO3、H2O2、Mn4(H+)2Fe2+Cl2=2Fe3+ + 2C4Fe (OH)2+O2+2H2=4Fe(OH)34Fe2+ + O2+4H+=4Fe3+ + 2H2OH2O2+

11、2Fe2+2Ht=2Fe3+2H2O3Fe2+4H+ + NO3 = 3 Fe2+ + NO f +2 H2O2. Fe3+-Fe2+Fe31-Zn、Fe、Cu% H2S、S?、I、SO2还原剂2Fe3+ + Fe = 3Fe2+2Fe2+Cl2=2Fe3+ + 2C2Fe3+Cu=2Fe2+2Cu2+ (制印刷线路)课后练习：一.选择题(每小题有一个正确答案)1 .向定量的FeO、Fe、Feo的混合物中加入100ml lmol L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml (标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的C0在高温卜.还原相同的质量的此混合物，能得

12、到铁的质量是：()A. 11.2gB. 5.6gC. 2. 8gD.无法计算2 .某磁铁矿石200 t,经分析其中含有铁元素86.9 to则磁铁矿中FeO的质量分数为：()A. 50%B. 60%C. 65%D. 70%3 .将3.48gFe：O完全溶解在100mLlmolL硫酸中，加入25mIKCrB溶液，恰好使溶液中Fe全部转化为Fe3 Cn还原为Cr工 则溶液的物质的量浓度为：( )A. 0. 05molLB. 0. lmolLC. 0. 2molLD.0. 3molL4 .向铁和Fe2O3的混合物中加入足量稀HEO”充分反应后生成FeS0溶液，当生成的Fe和”的物质的量之比为4 ：1时

13、;反应中关系量正确的是：( )A.被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1 ： 1 B.被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为2： 1C.被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1 ：2 D.被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1 : 35 .根据 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu5 2FeCL+Cu=2FeCL+CuCL 两个反应，判断 Fe3 Fe2 Cd的氧化性强弱顺序为： ()A. Cu24Fe24Fe34B. Fe34Fc24Cu24C. Fe3*Cu2Fe2D. Fe2+Fe34Cu26 .为除去FeSO溶液中的Fe2(SOJ3和CuSO4,最好选用：( )A.烧碱溶液B

14、.浓氨水C.镁粉D.铁粉7 .将40 mL 1.5 mol1厂的CuS0溶液与30 mL 3 mol-I7的Na0H溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中C+或OFT都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为：( )A Cu (OH) 2B CuS01 Cu (OH) 2C CuS01 2Cu (OH) 2DCuSO 3Cu (OH) 28 .把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子( ).是 Fe和 CuB.是 Fe*和 CC.是 Fe和 Fe*D.只有Fe2+9 .在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FcC13+Cu = 2FcCh+CuC12向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是：( )A.烧杯中有铜无铁；B.烧杯中有铁无铜；C.烧杯中铁铜都有；D.烧杯中铁铜都无10 .将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是：( )