导学案放热反应与吸热反应.docx

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1、第二单元第1课时放热反应与吸热反应学习目标1 .认识物质具有能量，认识吸热反应与放热反应。2 .了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关。3 .了解焰变与反应热的关系，能书写热化学方程式。4 .能从微观的角度解释宏观化学现象，知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，理解能量守恒定律，初步建立起科学的能量观。知识点一放热反应与吸热反应1、根据生活常识，说出下列变化中的能量转化。实例能量转化方式镁条燃烧化学能转化为石油气的燃烧化学能转化为原电池放电化学能转化为闪电时产生氮氧化物转化为化学能高温冶炼铁转化为化学能光合作用转化为化学能电解水转化为化学能2、化学能与热能转化的实验探

2、究实验操作实验现象实验结论!(I5m112mo11-1,盐酸）W砂纸打磨光Ir亮的镁条产生大量，用手触摸试管外壁，试管变热镁与稀盐酸反应的离子方程式为,该反应热上fBt)1(OH)28H2O+NH4C1沾有水的U玻璃片有气味气体产生；用手触摸烧杯外壁有一感觉；用手拿起烧杯，玻璃片到烧杯的底部；烧杯内反应物成糊状化学方程式为,该反应热由上述实验可知，力匕学反应都伴随着能量变4J有的能量，有的能量。3、化学反应中能量变化的原因（1）从物质总能量高低角度分析化学反应中的能量变化从物质内部能量分析化学反应过程化学反应的过程可看作“贮存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能、电能或光能等形式释放出来，或

3、是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量（化学能）被“贮存”起来的过程。物质总能量与化学反应中能量变化的关系能反应物-量生成物生成物反应物反应过看反应过程a.图I中反应物的总能量b.图中反应物的总能量生成物的总能量，反应生成物的总能量，反应能量;能量。特别提醒物质具有的能量越低越稳定。(2)从化学键角度分析化学反应中的能量变化化学反应的本质是旧化学键的断裂(该过程中吸收能量)和新化学键的形成(该过程中放出能量),如下图所示：吸收能量号反应物笔笠鲁生成物若E1”反应能量;新化学键形成释放量心若EE,反应能量。同题探究1 .放热反应一定容易发生，吸热反应一定难发生吗?.冬季生活中常常采用下列方法获

4、得热量：烧炭取暖；用电暖器取暖；天然气壁挂炉取暖；空调取暖；地下水循环取暖。以上都属于放热反应吗？H2在02中燃烧的过程的主要能量转化方式是什么？知识点二热化学方程式落实必备知识1、概念：定量表示化学反应中放出或吸收的的化学方程式。2、意义(1)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH=178.2kJmo1表示1mo1CaCO3的热，完全分解生成1mo1CaO和1mo1Co2气体。(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)NH=-393.6kJmo1,表示1mo1C和1mo1O2完全反应生成1mo1Co2气体，的热。3、书写注意事项(1)要标明物质的状态，用_、_、分别代表气态、液态、固

5、态。(2)用AH表示反应放出或吸收的热量，负值表示在该条件下反应，正值表示在该条件下反应,单位kJmo10(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示o因此，它可以用,还可以用表示。对于物质相同的反应，当化学计量数不同时，其AH不同，与化学计量数对应成比例。知识拓展键能与化学反应中能量变化的关系键能指断开气态物质中ImoI某种共价键生成气态原子需要吸收的能量。共价键的键能越大，该共价键越牢固。以反应H2(g)+C12(g)=2HC1(g)的能量变化为例说明：断开反应物中的化学键所吸收的能量1mo1H2中的H-H键436.4kJ1mo1Ch中的C1-C1键242.7kJ总和67

6、9.1kJ形成生成物中的化学键所放出的能量2mo1HC1中的H-C1键431.8kJ2总和863.6kJ反应最终放出的能量863.6kJ-679.1kJ=184.5kJ所以该反应的热化学方程式可以表示为H2(g)+C12(g)=2HC1(g)7=-184.5kJmo1o问题探究1 .某化学小组查阅资料获得25和IO1kPa下的键能数据:化学键NNH-HN-H键能/(kJmo1)9464363912 根据信息判断反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是吸热反应还是放热反应？并计算反应释放或吸收的能量，写出其热化学方程式。3 .(1)热化学方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g)AH=-24

7、1.8kJmo1,表示的意义是什么？3(2)1mo1AbCh(S)完全分解生成2mo1A1和5mo1O2,吸收1675.5kJ热量，写出反应的热化学方程式。4 .氢气在氧气中燃烧的热量变化，可用下列热化学方程式分别表示:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)NH=-571.6kJmo1H2(g)+T2(g)=H2O(1)AH=-285.8kJmo1H2(g)+T2(g)=H2O(g)AH=-241.8kJmo1与化学方程式2H2+2=2H2相比较，有何特点？(2)与相比较，AH不同的原因是什么？和相比较，AH不同的原因是什么？强心归纳1 .反应热（AH）2 .书写热化学方程式的“三步骤”AH

8、-定义化学反应过程中放出或吸收的热量单位kJmo1数值正值表示吸热反应I写出配平的化学方程式A_注明物质的聚集状态，g、1、S分别表示中一气态、液态、固态（不标注”或“）1.月井(H2NNH2)是一种高能燃料，共共价键N-HN-NO=OO-H键能/(kJmo1)391161498463热化学方程式N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-570kJmo1负值表示放热反应价键的键能与热化学方程式信息如下表:一计算出NH的数值并完整写出则2N(g)=N2(g)的AH为()A.-941kJmo1B.941kJmo1C.-483kJmo1D.483kJmo12.下列热化学方程式书写

9、正确的是（）A.2SO2+O22SO3H=-196.6kJmo1B. H2(g)+O2(g)=H2O(1)7=285.8kJmo1C. H2(g)+Ch(g)=2HC1(g)AH=-184.5kJmo1D. C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=393.5kJmo1B. 3.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mo1N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ的热。则下列热化学方程式正确的是()C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=133.5kJmo1D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=534kJmo1E. N2

10、H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJmo14 .下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是()E,2H+2C1EI八I1V112HC1H2+C122H+2C1AII”!11二H2+C12J2HC1E反应过妻AEH2+C12112HC1h-/II反应过意B2呷H2+C12Q：2H+2C12H+2C1反应过荒C反应过奏D5 .在微电子工业中，NF3作为一种优良的蚀刻气体，在被蚀刻物表面不会留下任何残留物，在芯片制造方面具有重要的应用。已知：键能指断裂或形成Imo1化学键时需要吸收或放出的能量。请回答下列问题:化学键NNF-FN-F键能/(kJmo1)941.7154.8283.0几种化学键的键能如表，则N2、F2和NF3三种气体中，稳定性最强的物质为(填化学式)，判断的依据为反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)生成1mo1NF3(g)时，会(填“吸收”或“放出)kJ能量。(2)根据上述数据，反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)的能量变化与反应进程的关系如图，图中表示2mo1NF3(g)的能量是(填或笛)除选用合适的催化剂增大化学反应速率外，还可以采取的措施为、(请任写两条)。1mo1Nz(g)、3mo1F2(g)-c-反应过程