18专题十八　工艺流程题 课件 2021年中考化学（全国）一轮复习.pptx

《18专题十八　工艺流程题 课件 2021年中考化学（全国）一轮复习.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《18专题十八　工艺流程题 课件 2021年中考化学（全国）一轮复习.pptx（43页珍藏版）》请在第一文库网上搜索。

1、 中考化学专题十八工艺流程题1.(2018内蒙古呼和浩特,8,2分)黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS2),工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸,其工业流程如下:下列说法错误的是()A.反应不是置换反应,反应为化合反应B.反应中各元素的化合价均发生了改变C.该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D.向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水,配制49%的稀硫酸答案答案D反应为铁的冶炼,反应原理为3CO+Fe2O32Fe+3CO2,该反应不是置换反应,反应、的化学方程式分别为2SO2+O22SO3、SO3+H2OH2SO4,均为化合反应,故A正确;反应的反应物

2、为FeS2和O2,生成物为Fe2O3和SO2,反应物中Fe、S、O元素的化合价分别为+2、-1、0,生成物中Fe、S、O元素的化合价分别为+3、+4、-2,各元素的化合价均发生了改变,故B正确;SO2可以与氢氧化钙溶液反应生成亚硫酸钙和水,所以SO2可以用氢氧化钙溶液吸收,故C正确;稀释浓硫酸时不能把蒸馏水加入浓硫酸中,故D错误。2.(2018湖北黄冈,23,2分)金属钨(W)可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿主要含有FeWO4(钨酸亚铁)制得金属钨(W)的工艺流程如下图所示:其主要反应原理如下:4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4CO2Na2WO4+2HCl(热浓)H

3、2WO4+2NaClH2WO4H2O+WO33H2+WO3W+3H2O下列说法不正确的是()A.反应属于分解反应B.反应的产物都有氧化物C.反应中有元素的化合价发生改变D.为加快反应的速率,可将黑钨矿石碾成粉末答案答案BA项,反应由一种物质生成两种物质,属于分解反应,故正确;B项,由反应的化学方程式可知,反应的生成物中没有氧化物,故错误;C项,反应中铁元素、O2中的氧元素的化合价分别从+2、0变成了+3、-2,反应中氢、钨元素的化合价分别从0、+6变成了+1、0,这两个反应中元素化合价均有改变,故正确;D项,将黑钨矿石碾成粉末,可增大反应物间的接触面积,加快反应速率,故正确。3.(2020浙江

4、杭州,23,4分)医用消毒酒精为75%的乙醇溶液,化工生产中可用A(主要成分的化学式为C8H18)作原料,经以下流程制取乙醇:(1)步骤的转化属于(选填“化学”或“物理”)变化。(2)步骤是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应,则B中所含元素是。答案答案(1)化学(2)氢、氧元素(或H、O)解析解析(1)从C8H18变成C2H4,生成了新的物质,是化学变化。(2)由C2H4变为C2H6O,必然需要O元素,其次由于C、H原子个数比从2 4变成了2 6,氢原子数目占比增加了,所以B中还含H元素。解题关键解题关键化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、个数不变,这是书

5、写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关计算的基础。4.(2020云南,25,4分)镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的,根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题:(1)操作X的名称是;(2)试剂可选用;(3)MgCl2在熔融状态下,通电后会产生金属镁和氯气(Cl2),该反应的化学方程式为。答案答案(1)过滤(2)稀盐酸(3)MgCl2(熔融)Mg+Cl2(“熔融”不写或写错位置可不扣分)解析解析(1)通过操作X使固体和液体分离,故操作X为过滤。(2)通过加入试剂,使Mg(OH)2转化为MgCl2,依据化学反应前后元素种类不变可

6、判断出试剂可以是稀盐酸。(3)依据题述信息可写出反应的化学方程式:MgCl2(熔融)Mg+Cl2,书写时关注反应条件和物质状态符号。5.(2020广东,20,10分)某废酸液主要含H2SO4和FeSO4,研究人员利用CaCO3消耗部分酸,再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO),通过一系列操作可得到磁性铁,成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下:(1)该废酸液的pH7(填“”)。操作的名称为。(2)电石渣转化为石灰乳的过程会(填“吸收”或“放出”)热量。(3)“沉铁”过程中,溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应,生成的产物是和(填化学式)。(4)磁性铁是铁的一种氧化物,且为

7、磁铁矿的主要成分,其化学式为。(5)研究发现,“沉铁”后,溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率,最适宜的pH为。pH较低时产率较低的主要原因是。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0产物颜色黄褐色黄褐色较黑很黑很黑灰黑色产率(%)43.950.686.293.092.391.6答案答案(1)(1分)过滤(1分)(2)放出(1分)(3)CaSO4(1分)Fe(OH)2(两化学式的顺序可互换)(1分)(4)Fe3O4(2分)(5)7.5(1分)pH较低时,Fe(OH)2不易生成(2分)解析解析(1)因为该废液中含有硫酸,所以废酸液的pH小于7,操作将溶液与滤渣分离,因此该操作

8、是过滤。(2)电石渣的主要成分是氧化钙,转化为石灰乳的过程中与水反应放出热量。(3)硫酸亚铁和氢氧化钙反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钙。(4)磁性铁是铁的一种氧化物,且为磁铁矿的主要成分,其化学式为Fe3O4。(5)分析表格数据可知,欲获得高的产率,最适宜的pH为7.5;pH较低时产率较低的主要原因是pH较低时,Fe(OH)2不易生成。6.(2018山西,25,6分)科学精神与社会责任,是化学学科素养更高层面的价值追求。在一次实践活动中,小红和同学们一起参观了某钢铁公司,大家对矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程(如图)、生铁和钢的区别等,有了全新的认识。(1)用赤铁矿石冶铁的反应原理是(用化学方程式

9、表示)。(2)分析工艺流程,三脱装置中发生反应的化学方程式是(写一个)。(3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动,各成分均匀混合,相当于化学实验中的作用(填一种仪器的名称)。(4)在钢水铸件机中,高温钢加工成钢制零件时,充入氮气的作用是。答案答案(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2)S+O2SO2(或4P+5O22P2O5或Si+O2SiO2)(本题的反应条件写成“加热”“高温”“点燃”都得分,未写反应条件扣1分)(3)玻璃棒(4)作保护气(或隔绝氧气)(合理即可)解析解析(1)赤铁矿的主要成分氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO

10、2。(2)三脱装置中硫、磷、硅都能与氧气反应,反应的化学方程式分别为S+O2SO2、4P+5O22P2O5、Si+O2SiO2。(3)精炼炉中吹入氩气的目的是使钢水循环流动,各成分均匀混合,化学实验中用玻璃棒搅拌也起类似的作用。(4)高温条件下铁能与氧气反应,在加工过程中充入氮气作保护气,可隔绝氧气,防止铁与氧气反应。7.(2019广东,21,8分)某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO,其部分工艺流程如图所示。请回答:已知:Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。(1)滤渣中一定有。(2)加酸溶解废弃物时,需要通风并远离火源,其原

11、因是。此过程中Zn还能起到除铜作用,除铜的化学方程式为,此反应属(填基本反应类型)。(3)调节pH可用NaOH,但不能过量,其原因是。(4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为。答案答案(8分)(1)铜(或Cu)(1分)(2)产生氢气容易引起爆炸(1分)Zn+CuSO4ZnSO4+Cu(2分)置换反应(1分)(3)Zn(OH)2与NaOH反应生成可溶性盐,导致产率降低(1分)(4)Zn(OH)2ZnO+H2O(2分)解析解析(1)合金中的Cu不与稀硫酸反应,故加入稀硫酸过滤后,滤渣中一定有Cu。(2)Zn、Fe均能与稀硫酸反应产生氢气,氢气为易燃气体,故必须通风且远离火源,防止氢气浓度

12、达到爆炸极限并遇到明火而引起爆炸;合金中的CuO能与稀硫酸反应生成CuSO4,Zn的金属活动性比Cu强,能置换出CuSO4中的Cu。(3)根据题给信息可知NaOH过量会导致产物Zn(OH)2溶解。(4)由题给流程图可知,Zn(OH)2分解可得氧化物ZnO和水。8.(2019江苏苏州,31,6分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO33H2O。其主要实验过程如下:已知:SiO2不溶于水,常温下不与硫酸、碳酸钠反应。(1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为和。(2)“过滤”所得滤液中含有的主要离子有(填离子符号)。(3)“反应”步骤前后均有过滤,能否省去“

13、过滤”只进行“过滤”。(填“能”或“否”),理由是。(4)“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是。答案答案(1)MgO+H2SO4MgSO4+H2OMgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2(2)Na+、S、C(3)否MgCO33H2O产品中会混有杂质SiO2(4)避免制备MgCO33H2O时消耗更多的碳酸钠2-4O2-3O解析解析(1)“酸溶”时氧化镁以及碳酸镁与硫酸反应,对应的化学方程式为MgO+H2SO4MgSO4+H2O和MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2。(2)滤液为多余的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液,加入过量碳酸钠反应,生成硫酸钠以及碳酸镁,还有多余的碳酸

14、钠,所以“过滤”所得滤液中含有的主要离子有Na+、S、C。(3)不能省去“过滤”只进行“过滤”,因为二氧化硅不溶于水,常温下不与硫酸、碳酸钠反应,如果省略“过滤”,会导致得到的产品因为混有二氧化硅而不纯。(4)过量的硫酸需要加入碳酸钠进行除杂,所以“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是避免制备产品时消耗更多的碳酸钠。2-4O2-3O方法技巧方法技巧实际上,解答的问题与复杂的转化图相比很简单、很基础,或者可以说转化图提供的是情境,关键还是考查基本知识。解答题目时先看要解答的问题是什么,然后带着问题去读给出的图,进而去寻找有用的信息,这样可以更加有效地捕捉题目信息。9.(2020江西,19,5

15、分)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。下图是从钴酸锂废极片主要成分为钴酸锂(LiCoO2)中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。(1)操作1中,粉碎废极片的目的是;(2)实验室中完成操作2时,需用到的玻璃仪器是(填一种即可);(3)操作4中,在高温条件下,CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳,化学方程式为;(4)操作5中,Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少,说明Li2CO3的溶解度随温度升高而。答案答案(5分)(1)增大反应物的接触面积,提高化学反应速率(2)烧杯(或漏斗、玻璃棒)(3)4CoC2O4+3O22Co2O3+8CO

16、2(4)减小(或降低)解析解析(1)粉碎废极片,可以增大反应物的接触面积,提高化学反应速率;(2)由图可知,操作2实现了固液分离,故操作2是过滤,需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒;(3)在高温条件下,CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳,运用质量守恒定律配平该反应的化学方程式;(4)操作5中,Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少,说明Li2CO3晶体在热水中溶解度更小,故Li2CO3的溶解度随温度升高而减小。10.(2020浙江温州,29,6分)小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁,实验流程如下:资料:Fe2(SO4)3+Fe3FeSO4;硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。(1)配制50克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需溶质质量分数为98%的浓硫酸克。(2)写出该实验中的一条化学方程式(除资料中的反应外)。(3)稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后,要确保铁有少量剩余,其目的是。答案答案(1)10(2)Fe+H2SO4FeSO4+H2(3)使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁;防止生成的硫酸亚铁被氧化解析解析(1)配制50克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需