巧解铝及其化合物的计算题.docx

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1、铝及其化合物的计算题分类一、公式法铝及其化合物常见题型的计算公式如下：I. A1与NaOH反响生成沉淀的质量当n(A13*):n(0H-)13时，WAI(OH)/誓X7326n(OH-)(g)当14n(A13*)E(OH-)43时，m(A1(OH)J734n(A13f)-n(O-)(g)o当n(A1)W0H-)q4时，mA1(OH)3=OoII. AIC与强酸H*)反响生成沉淀的质量当n(A10二)n(M)21时，mA1(OH)3-78n(H*)(g)o当14n(A10;)n(H*)1时，m(A1(OH)3=264n(A10j)-n(Ht)(g)o当n(A10)MH)14时,mA1(OH)30

2、oIII. Mg、A1的混合溶液与OH反响时，求Mg、A1的物质的量。假设Mg、AIA与Oh的反响关系如下列图，那么(A1)0-a)mo1IV.V. 明矶KAIS。？12外。溶液与Ba(C)H%溶液反响生成沉淀的质量。gN2当nBa(OH)/3时，m虐包285nBa(0H)j.2当5nBa(OH)J3时，mc-77nBa(OH)J312nw.42当nBa(OH)23时，=466n.第例1：将IOOm1D6mo11氯化铝溶液跟04mo11苛性钠溶液混合后，得到现AI(OH)$沉淀，此时消耗苛性钠溶液的体积是)A.250m1B.375m1C.475m1D.500m1选B、C项。例2：把一小块镁铝合

3、金溶于IOOm1盐酸中，然后向其中滴入Imd.=1NaOH溶液，生成沉淀的质量和参加NaoH溶液的体积如下列图所示。求：1)镁铝合金的质量组成。的量浓度。3)B点沉淀的质量。105060Y(NMH)M2)盐酸的物质m(A1)-OO1mo1x27gmo1-O27(g)m(Mg)=0005mo1x24gmo1=012(g)c(HC1)1x51005(mo1f1)131B点处，m沉淀)二001x我Q5x58=IO7(g)例4：向a1物质的量浓度为Mm1七I的明矶KA3J12H2O溶液中逐滴参加b1物质的量浓度为NmoI1a的Ba(OH)2溶液时，当b满足时，沉淀的总物质的量为最大值；当b满足时，沉淀

4、的总质量为最大值。当ab05M-2,N-3.6时，生成沉淀的质量为多少克？解析：向明矶中加Ba(OH)2,当AP沉淀完全时，生成沉淀的物质的量最大，此时3aM=2bN,b3aM*2aM那么.布；当ST沉淀完全时，沉淀质量最大，此时2aM4bN,即一一下根据IV中公式可得：二、守恒法根据化学反响中的质量守恒，电荷守恒，得失电子守恒等，可简化铝的有关计算。例5：准确称取6g铝土矿样品含加2。3、Fe2。3、S102放入盛有IOOm1某浓度的硫酸的烧杯中，充分反响后过滤，向滤液中参加IomO1二的NaoH溶液，产生的沉淀的质量m与参加NaOH溶11)硫酸的物质的量浓度为O2假设a=2.3,用于沉淀F

5、e所消耗的NaOH溶液的体积是m1,铝土矿中各组成成分的质量分数：AI2。3为,尸2。3为,SQ2为O3)a值的范围应是,在这个范围内，a值越大，的质量分数越小。C(H3SO4)-I75mo1f12Fe消耗NaOH溶液的体积为35m1-30m1-2.3m127m103)由m(A123)5Ig,设剩余0.9g全部为尸2。3或S02,采用极值法不难求出a值的范围为:1625a5;a值越大，Fe?03的质量分数越小。三、比照法比照法是根据题给数据，比照分析出有关物质和过量物质，然后再求解答案。例6：现有甲、乙两瓶无色溶液，它们可能是川三溶液和NaoH溶液。现做如下实验：取440m1甲溶液与120m1

6、乙溶液反响，产生1.56g沉淀。取120m1甲溶液与440m1乙溶液反响，产生1.56g沉淀。取120m1甲溶液与400m1乙溶液反响，产生3.12g沉淀。通过必要的计算和推理判定：1甲溶液为溶液，其物质的量浓度是mo1I/12乙溶液为溶液，其物质的量浓度是mo117】。解析：比照两组别甲m1)乙(in1)沉淀的物质的量mo1组数据，甲用量相同，乙的用量比淀反而比多，解A1(OH)3的性4401200.02多而生成的沉根据NaOH能溶质，可推知甲为1204400.021204000.04AIC15,乙为NaOH;再比照两组数据可知组H缺乏量H的物质的量为。必Me2爆0.5mo111；组中NaO

7、H局部溶解AKHb,设A1a3浓度为XmW14,那么有:O12X-(044XO5-3O12x)O02-0.5mo111o四、比例法比例法是利用铝及其化合物在反响过程中物质的量、质量等存在的固定比例关系来求解的方法。例7：甲、乙两烧杯中各盛有IOOm13md1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中参加等质量的铝粉，反响结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2,那么参加铝粉的质量为)A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g解析：铝和盐酸的反响方程式为2ai+HC1=2A1C13+3H2T;铝与NaoH溶液的反响方程式为2A1+2Na。H+2H2。=2NaA102+3H2T,假设在等物质的量的盐酸和NaoH溶液中分别投入足量的铝粉，那么产生的H工的体积比为1：3o现在产生的气体体积比为1：2,说明铝粉的量对盐酸来说是过量的，而对NaOH是缺乏量的，与盐酸反响的铝粉是2.7g,与NaOH反响的铝粉应是盐酸的2倍,所以投入铝粉的质量应为5.4g。答案为A项。