高亖计算专题二差量法、十字交叉法.docx

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1、计算专题二差量法、十字交叉法差量法是依据化学反响前后的某些“差量固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等与反响或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量看作化学方程式右端的一项，将差量实际差量与化学方程式中的对应差量理论差量列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。(一)质量差法【例题1】在1升2摩/升的稀硝酸溶液中参加一定量的铜粉,充分反响后溶液的质量增加了13.2克，问：1参加的铜粉是多少克？2理论上可产生NO气体多少升？标准状况【分析】硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。铜跟硝酸反响后溶液增重，原因是生成了硝酸铜，所以可利用这个变化进行求解。3

2、Cu+8HN03=3Cu(NO3)2+2N0+4H20增重19244.8636-504=132X克Y升13.2可得X=19.2克，丫=4.48升【练习】1在天平两盘内各放有等质量等体积的烧杯，分别盛有同物质的量同体积的盐酸，天平平衡。再分别加人一定量的镁、铝，充分反响后，假设使天平仍然保持平衡，那么加人镁、铝的物质的量之比为(A)9：811：12(C)12：11(D)3：42.将4.6g钠和4.8g镁分别投入盛有等物质的量浓度、等体积的稀硫酸的两个烧杯中，充分反响后，所得溶液总质量分别为mg和ng,那么不可能的关系为(A)m=n(B)mn(C)m12x,nxo请答复以下问题：1达新平衡时，混合

3、气体的平均相对分子质量为2达新平衡时，混合气体平均相对分子质量的变化值AM=3假设混合气体的平均相对分子质量呈以下变化趋势，请确定m和n的关系：假设混合气体的平均相对分子质量增大，那么有假设混合气体的平均相对分子质量不变，那么有假设混合个体的平均相对分子质量减小,那么有居法总论I三、十字交叉法十字交叉法十字交X法是进行二组分混合物平均量与组分计算的一种简便方法。凡可按M1n1+M2n2=M(n2+n2)计算的问题,均可按十字交叉法计算。式中，M装区混合物的某平均量，曲、岫那么表示两组分对应的量。如M表示平均相对分子质量，如、岫那么表示两组分各自的相对分子质量，m、山表示两组分在混合物中所占的份

4、额，m：n2在大多数情况下表示两组分的物质的量之比，有时也可以是两组分的质量之比，判断时关键看m、n2表示混合物中什么物理量的份额，如物质的量、物质的量分数、体积分数，那么叱山表示两组分的物质的量之比；如质量、质量分数、元素质量百分含量，那么血危表示两组分的质量之比。十字交叉法常用于求算：1有关质量分数的计算；2有关平均相对分子质量的计算；3有关平均相对原子质量的计算；4有关平均分子式的计算；5有关反响热的计算；：6有关混合物反响的计算。一(一)混和气体计算中的十字交叉法【例题4】在常温下,将1体积乙烯和一定量的某气态未知煌混和，测得混和气体对氢气的相对密度为12,求这种煌所占的体积。【分析】

5、根据相对密度计算可得混和气体的平均式量为24,乙烯的式量是28,那么未知煌的式量肯定小于24,式量小于24的煌只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5体积【练习】在相同的条件下，将山密度为0.0899g1与CO2密度为1977gU以何体积比混合，才能使混合气体的密度为1.429g1?同位素原子百分含量计算的十字叉法【例题5】溟有两种同位素,在自然界中这两种同位素大约各占一半，溟的原子序数是35,原子量是80,那么溟的两种同位素的中子数分别等于。(A)79、8145、46(C)44、45(D)44、46【分析】两种同位素大约各占一半,根据十字交叉法可知，两种同位素原子量与溟原子量的差值相等，那

6、么它们的中子数应相差2,所以答案为D(三)溶液配制计算中的十字交叉法【例题6】某同学欲配制40%的NaOH溶液100克,实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？【分析】10%NaOH溶液溶质为10,NaOH固体溶质为100,40%NaOH溶液溶质为40,利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液为60/90X1oo=66.7克,需NaOH固体为30/90X1OO=33.3克【练习】1.有Ag质量分数为15%的NaNOs溶液，假设将其质量分数变为30%,可采取的方法的是A蒸发掉溶剂的1/2B蒸发掉A2g溶剂(C)参加3A14gNaNO3(D)参加3A20gNaN

7、O33 .配制20%的硫酸溶液460g,需要98%的硫酸密度为184gmU多少毫升？(四)混和物反响计算中的十字交叉法【例题7现有100克碳酸锂和碳酸钢的混和物，它们和一定浓度的盐酸反响时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反响时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钢的物质的量之比。【分析】可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钢的混和物的平均式量，利用十字交叉法计算可得碳酸锂和碳酸领的物质的量之比97:26【例题8】用I1Ime)I/1的NaOH溶液吸收0.8mo1CO2,求所得的溶液中C0r和HCO3=的物质的量之比为【分析】依题意，反响产物为Na2CO3NaHCo3的混合物,假设只生成

8、为Na2CO3,NaOH16mo1,假设只生成为NaHCO3,需NaOH0.8mo10现共消耗NaOHImOI,于是由十字交叉法得右图：n(Na2CO3):n(NaHCO3)=13【练习】常温下，0.0ImOI/1的盐酸溶液与pH=的KOH溶液混合后，pH=9,求混合前盐酸和KOH溶液的体积比练习：差量法1.在标况下，6.721NOz通过水后，收集到5.041气体，那么被氧化的N02体积是()A.1.681B.2.521C,0.561D.1.1212.溟化钾和氯化钾的混合物3.87g,溶于水并参加足量AgNO3溶液后，产生6.63g沉淀，那么混合物中含1为A.0.02mo1B.0.04mo1C

9、.0.78gD.1.56g1、A2、BD十字交叉法3 .由CO2、压和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，那么该混合气体中CO2、压和CO的体积比不可能为()A.29:8:13B,39:24:5C.13:8:29D.26:16:574 .铜有两种天然同位素63CU和65Cu,参考铜的原子量为63.5,估算63Cu的平均原子百分含量约是()A.20%B.25%C.66.7%D.75%5 .物质的量分别为6摩/升，1摩/升的硫酸溶液,按怎样的体积比才能配成4摩/升的溶液？3、A4、B5、3:2练习反响1 .实验室用密度为1.84gcm398%的浓硫酸与密度为1.1g/cm，15%的稀硫

10、酸混合配制密度为1.4gcm359%的硫酸溶液，取浓、稀硫酸的体积比最接近的值是A.1:2B.2：1C.3:2D.2:32 .在苯和苯酚组成的混合物中，碳元素的质量分数为90%,那么该混合物中氧元素的质量分数是A.2.5%B.5%C.6.5%D.7.5%3 .标准状况下，在容积为I1的枯燥烧瓶中用向下排空气法充入M1后，测得烧瓶中的气体对山的相对密度为9.7,假设将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后所得溶液体积为1o4.1i2C03和BaCO3的混合物与盐酸反响所消耗盐酸的量同等质量的CaeO3和同浓度的盐酸反响所消耗盐酸的量相等，那么混合物中1i2CO3和BaCO3的质量之比为A.3：5B.5

11、：3C.7：5D.5：7三.有关平均相等原子质量的计算5 .晶体硼由和B两种同位素构成，5.4g晶体硼与正反响全部转化为乙硼烷(B2H6气体，可得标准状况下5.61,那么晶体硼中铝和nB两种同位素原子个数比为A.1：1B.1:3C.1:4D.1：26 .CI的平均相对原子质量为35.5。那么由2%a和11、微粒组成的NaCI晶体29.25g中含ci的质量是go7 .在1O1xIo5pa和I2。C下,11A,B两种烷煌组成的混合气体在足量的O2充分燃烧后得到同温同压下2.51C02和3.5140,且A分子中比B分子中少2个碳原子，试确定A和B的分子式和体积比A、B两种烷烧在常温下为气态。8 .常

12、温下，一种烷烧A和一种单烯煌B组成混合气体，A或B分子最多只含4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子多。1将I1该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.51CO2气体。试推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比。2120。C时取11该混合气体跟91氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120。C和燃烧前的压强时，体积增大6.25%,试通过计算确定A和B的分子式。9 .以下两个热化学方程式：2H2(g)+02(g)2H20(1)+571.6kJ/mo1,C3H8(g)+502(g)3CO2(g)+4H20(1)+2220kJ/mo1,实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mo1,完全燃烧时放热3847kJ,那么混合气体中氢气和丙烷的体积之比是A.1:3B.3:1C.1:4D.1：110 .把NaCI和NaBr的混合物0.5g溶于水后参加足量的AgNOs溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、枯燥，最后得到卤化银11Og,那么原混合物中NaCI的质量分数是%o11 .白磷和氧气可发生如下反响：p4+32P4O6,p4+52P4OiOo在某一密闭容器中参加62g白磷和50.41氧气标况)，使之恰好完全反响，所得到的PQ】。与PQ6的物质的量之比为A.1:3B.3:1C.3:2D.1：112 .把100gNa2CO3NaHCo3的混