专题07 常见的酸和碱（解析版）.docx

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1、专题七常见的酸和碱【复习目标】1、说出石蕊和酚Si在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色,学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；2、认识常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质；了解酸具有相似的化学性质；3、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质和用途；了解碱具有相似的化学性质；4、掌握中和反应的定义；理解中和反应的本质；了解中和反应在实际生活中的应用；5、会用PH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。【命题解读】1、酸的化学性质：酸及其性质是中考的必考点，常以选择题、填空与简答题的形式考查。考查的命题点有: 酸的化学性质、化学方程式的书写等。常以文字或图文结合的形式出现。2、碱的化学性质：碱及

2、其性质是中考的必考点，常以选择题、填空与简答题的形式考查。考查的命题点有: 碱的常见化学性质及用途判断、碱在空气中变质情况的探究等。常结合生活中常见现象进行判断，以文字 或图文结合的形式出现。3、溶液酸碱性：溶液的酸碱性常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：溶液酸碱性判断、酸碱指示 剂的选择和应用。常结合生活中的常见现象进行判断，以文字或图文结合的形式呈现。【考点梳理】考点L浓盐酸和浓硫酸的性质酸颜色气味状态腐蚀性挥发性吸水性浓盐酸无色有刺激性气味液体强易挥发无浓硫酸无色无味、粘稠油状液体强不易挥发较强2、浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气

3、中的水蒸 气接触，形成盐酸小液滴缘故,说明浓盐酸具有挥发性。工业盐酸因含有杂质而呈黄色。3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗,然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液,以防止 烧伤皮肤。4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌,切不可将水倒入浓硫酸,原 因是防止酸液沸腾溅出伤人。5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化?溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小考点2：酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红;使无色酚醐不变色。2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢

4、气+盐盐酸与镁条反应反应的现象放出气体；镁逐渐溶解至消失;放热；化学方程式Mg+2HCl=MgC+H2T盐酸与铁钉反应反应的现象铁钉表面有气泡产生,同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。化学方程式Fe+2HCl=FeC+HT（单质铁和酸反应时,生成物中铁+2价,所得溶液是浅绿色。）注意常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐盐酸与生锈的铁钉反应反应的现象铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。化学方程式Fe2O3+6HC1 = 2FeCh + 30。（铁锈的主要成分为Fe2O3,含Fe?+的溶液是黄色。）硫酸与氧化铜反应反应的现象黑色氧化

5、铜逐渐溶解至消失;溶液由无色逐渐变为蓝色。化学方程式CUO+lS (=CUS CU+Hg。4、酸与碱反应：酸+碱=水+盐氢氧化钠和盐酸反应：NaoH+HCI=NaCI +比0。用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HC1+A1 （OH） 3=A1C + 3HO5、酸与部分盐反应：（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸+碳酸盐=水+二氧化碳+盐石灰石和盐酸的反应的化学方程式：2HCl+CaCO3=CaCb+H2+CO23碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：Na2CO3 + 2HC1 = 2NaCl+H2O + CO2T。（2）与其它盐反应：酸+盐=另一种酸+另一种盐盐酸与硝酸银反应方程式：HCl+A

6、gNo3=AgCIJ + HNQ3;现象：生成白色沉淀。硫酸与氯化钢反应方程式：H2SO4+BaC=BaSO4l + 2HCl;现象：生成白色沉淀。6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子；具有差异性是因为酸根离子不同。考点3：氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途1、氢氧化钠(1)纯净的氢氧化钠具有：白色固体;易溶于水,溶解时放出热量;暴露在空气中的氢氧化钠固体容 易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解,因此可做干燥剂;强腐蚀性，故俗称火碱、烧碱、苛性钠;(2)氧化钠一定要密封保存是因为：氢氧化钠在空气中能吸收空气中的水蒸气,能.跟二氧化碳发生反应而生成碳酸钠。(3)氢氧化钠固体可以吸收水蒸气用作

7、干燥剂。氢氧化钠是造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶的化工原料。2、氢氧化钙(1)纯净的氢氧化钙是白色粉末状固体,微溶于水,其水溶液俗称为石灰水。有腐蚀性，是熟石灰、消石灰的主要成分。(2)氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：CaCo3Cao+ CO2T; CaO+H2O = Ca (OH)(3)氢氧化钙的用途：可以改良酸性土壤,检验二氧化碳体存在,处理工业废水中的酸，与蓝矶、水配制杀菌剂波尔多液等。3、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液。考点4：碱的化学性质1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酉太试液变红。2、碱与非金属氧化物反应

8、：碱+非金属氧化物=水+盐氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2Na0H+82=Na2CO3+HzO。氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：Ca (OH) 2+C2=CaC3l+HO3、碱与酸反应：碱+酸=水+盐(1)氢氧化钠和盐酸反应：NaoH+HeI=Nael+IO。用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HC1+A1 (OH) 3=A1C + 3H2O04、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐【不溶性碱：氢氧化铜(蓝色沉淀)、氢氧化镁(白色沉淀)】(1) 2NaOH+CuCb = Cu (OH) 21+2NaCI现象是生成蓝色沉淀。(2) Ca (OH) 2+Na2CO3 = CaC(J + 2N

9、aOH 现象是生成白色沉淀。(3) Ca (OH) ,+MeCL=Mg (C)H) ?+CaCl2 现象是生成白色沉淀。5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。考点5：中和反应1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。2、实质：其实质是H+和OH-结合生成比0。3、温馨提示：中和反应不属于四大基本反应类型,基本反应类型有：、置换反应；复分解反应分 解反应化合反应;但是中和反应属于其中的复分解反应。4、应用：(1)、用于医药卫生、胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是AI(OH)3,其治疗胃酸的化学方程式3HC1 + Al(OH

10、)a =AlC + 3晔。、因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用MR(OH)2代替AI(OH)3治疗胃酸过多,反应的化学方程式是 2HC1 + Mg (OH)2 = MgC+ 2氏0。(2)改变土壤的酸碱性如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。(3)处理工厂的废水如：硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理，化学方程式：H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4+ 2氏0。(4)调节溶液的酸碱性考点6：溶液酸碱度的表示法PH1、溶液的PH与酸碱性关系、pH=7,溶液呈中性；、pH7,溶液呈碱性，PH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。PH 值：

11、1234567891011121314酸性增强碱性增强A2、PH的测定：最简单的方法是使用PH试纸(1)在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片PH试纸;用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液;滴在因 试纸(试纸不能预先用水润湿)上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,便可读出溶液的PH (注 意：读数精确到整数。(简记为：放、蘸、滴、对、读)(2) PH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱PH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱 PH会偏小;若溶液是中性则没有影响DH不变。3、酸碱性与酸碱度关系:指示剂PH值石蕊酚Si酸性7变蓝色变红色【解题方法指导】1、酸的化学性质(1)熟记酸的通性：与酸碱

12、指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚醐不变色；与活泼金属 反应生成氢气；与金属氧化物反应生成酸和盐；与碱反应发生中和反应生成盐和水；与部分盐反应 发生复分解反应。(2)注意：单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。酸与铁锈反应，生成物中铁显+3 价，所得溶液是黄色。2、碱的化学性质(1)熟记碱的通性：碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚醐试液变红；与非金属氧化物反应生成水和 盐；与酸反应发生中和反应生成盐和水；与部分盐反应发生复分解反应。(2)注意：难容的碱如CU (OH) 2、Mg (OH) 2等，不能使指示剂变色。3、溶液酸碱性酸碱指示剂变色的情况可用歌谣记忆，如下：酸

13、里红(山里红)，碱里蓝(眼发蓝)，中性是那紫罗兰，无 色酚醐最大胆，只有遇碱才红脸。【题型典例聚焦】题型一溶液酸碱性【经典例题】【2021湖南株洲】下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是()物质厕所清洁剂橘子西瓜鸡蛋清肥皂炉具清洁剂PH12346-77-89-1012-13A.所有的食物均呈酸性B. pH7的雨水称为酸雨C.向肥皂水中滴加酚SL溶液呈红色D.清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳【答案】C【解析】A、PH小于7呈酸性，大于7呈碱性，故鸡蛋清呈碱性，A错误。B、pH7显碱性，pH=7显中性，pH7显酸性；碱性溶液能使酚醐试液变红色，故选B。3、【2021辽宁营口】某同学用PH试纸测定了生活中一些物质的PH如下，其中能使酚麟试液变红的是（）物质苹果汁酱油食盐水炉具清洁剂PH