第二节离子反应学案第二课时导学案.docx

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1、第二节离子反应学案第二课时导学案【学习目标知识与技能：掌握离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。过程与方法：从电离的角度归纳出离子反应的条件；实验法，通过实验现象，揭示反应本质。情感态度与价值观：培养严谨求实的科学态度；养成由表及里的分析问题的能力；善于透过问题看问题的本质。【学习重难点工离子方程式的书写方法。【知识链接】：1.什么叫做电解质、强电解质、弱电解质。【合作学习】1.离子反应：离子反应：有 参加或生成的反应叫离子反应。实验探究：实验现象反应方程式1.向盛有5mlCuS04溶液的试管里加入5ml稀NaCI溶液。2.向盛有5mlCuS04溶液的试管里加入5ml稀BaCb溶液。思

2、考：BaCL、CuSO4 NaCI是电解质吗？如果是，写出电离方程式。BaCL溶液与CuS4溶液；、NaCI溶液与CuSO4溶液两种体系中在混合前各含有哪些离子?BaCL溶液能与CuSCU溶液反应而NaCI溶液却不能，原因是什么？BaCb、CuSO4 NaCI都是盐，它们之间的反应是什么基本类型的反应？BaCL溶液与CuS4溶液反应的实质是什么？2、离子方程式的定义： 叫离子方程式。3、离子方程式书的一般步骤（以Na2CO3与稀盐酸反应为例）：1）写：2）拆：3）册lj： 4）查：书写离子反应方程式要注意的问题：I强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、

3、氧化物、非电解质等均写化学式。II微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写成化学式（标“ I ”号）III氨水作为反应物时写成nh3.h2o5作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,可写NHK标“ t ”号）。IV固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应不能写离子方程式。V多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。4、写出下列反应的化学方程式和离子方程式。A： 氢氧化钠与稀盐酸反应 ; 。B：氢氧化钾与稀硫酸反应 ; 。1）酸碱中和反应的实质（用离子方程式表示）： 2）离子方程式的意义：它不仅可以表示，而且还可

4、以表示3）离子反应的实质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。5、阅读课本P33实验2-3,总结复分解型离子反应发生的条件：生成 o【达标训练】:（A级）1.写出下列反应的离子方程式：（1）氢氧化钠和硫酸铜溶液反应： （2）氢氧化铁和稀硫酸反应： （3）氯化钠和硝酸银溶液反应：（4）硫酸和碳酸钠溶液反应：（5）实验室用盐酸和碳酸钙反应制二氧化碳：（A级）2.下列各组物质的反应，可以用离子方程式H+OH- = H2O表示的是（）A. CuCl2+NaOHB. HNO3+Mg（OH）2C. HCl+Ba（OH）2D. H2SO4+Cu（OH）2（B级）3.下列离子方程式正确的是（）A.铁与

5、稀 H2SO4 反应：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2TB.石灰石溶于盐酸：COj2+2H+=CO2H2OC.氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：H+OH =H2OD.铜和稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2+H2 t【总结】离子方程式正误判断：I是否符合客观事实；是否质量守恒；III离子电荷是否守恒；IV是否符合物质的实际状态；V是否符合物质的组成。（B级）4.下列反应可用CO3 +2H*=CO2 t +H2O表示的是（）A.向稀硫酸中加入CaCO3B.将盐酸滴在BaCO3上C.向盐酸中滴加Na2CO3溶液D.向盐酸中滴加NaHCCh溶液（B级）5.下列离子方程式正确的是（）A. Cu（OH）2与稀

6、 HNCh1昆合：OH +Hi=H2OB. CaCb 与 Na2CO3反应：Ca2+C=CaCO3 IC. MgSO4与 Ba（OH）2溶液反应：S0 + Ba2+=BaS04 iD. Fe2O3 溶于稀 H2SO4 : Fe2O3+6H+=2Fe3+ + 3H2O（B级）6.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）A. NaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液反应 B. Na2CO3溶液与稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液D.Ca（OH）2和盐酸（B级）7.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A.氢氧化钢溶液与盐酸的反应：OH +H=H2OB.足量CO2通入澄清石灰水中：Ca（OH）2+CO2=CaCO3 I +H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中：C0+2H,=H20+C02t（C级）8.（1）根据下列离子方程式，写出相应的化学方程式。Ca2+C=CaCO3 I ； 0H+h+=H20;C0?-+2H+=H20+CO2 ；（C级）9.仔细分析下图中的实验:NaOH溶液CuSO4溶液实验1Ba(OH)2溶液A、B、C试管中的现象如下表所示:ABC产生,溶液仍为色产生,溶液变为无色产生,溶液为无色写出A、B、C试管中发生反应的离子方程式:A. ；B. ；C.学习反思: