水的电离和溶液的酸碱性说课稿(第一课时) 语言文字稿0001.docx

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1、说课稿高二化学选修4第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）各位评委、专家、同行大家好！我是来自北师大天津附中的化学教师暴亭硕。我说课的题目是人教版化学选修4第三章第二节“水的电离和溶液的酸碱性”。我的本节说播课将从如下五个方面依次展开:在初中，学生已经知道溶液有酸碱性，并且能够测量溶液的pH,但这仅强调了 “宏观辨识”。高中学生已有了 “可逆反应”“化学平衡”“弱电解质及其电离平衡”等基本概念和理论，建立的平衡思维认知模型，为本节学习“水的电离平衡及影响溶液的酸碱性的本质因素”奠定基础，为后续“盐类的水解”等内容的学习做好铺垫。整个学习过程从感性表观提升到理性本质。根

2、据以上教材和学情分析，确定如下本节课的教学与评价目标:教学与评价思路设计如下:本节课前、课中、课后依次设计如下六个教学环节:认识视角从宏观到微观，从定性到定量，发展学生自主构建水的电离平衡与溶液酸碱性关系的认知思路结构化、模型认知结构化的水平。并及时诊断学生的认识水平发展层次。从单一的“变化观念与平衡思想”发展深化到多元的“宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识继而体验内化为深度整合的“化学学科核心素养”。本节课主要采用的教学方法理论支持有:问题驱动式教学理论和皮亚杰的建构主义理论，通过真实情境的引入与核心问题串驱动，促进学生之间的自主交流与建模合作分享。教学主要流程(第一

3、个环节-忆)课前通过微信推送回忆：溶液导电原因、化学平衡及其移动等已有认知，为实验证据获取、深化平衡观、做必备铺垫。思考：pH与c(H+)的定量转换，铺垫好定量研究溶液酸碱性的数学工具。(第二个环节.引)以猜测柠檬汁、可乐、人体血液、尿液等的pH ,巧设真实问题情境，轻松贴近核心问题。学生实测可乐的pH竟然比柠檬汁的还小，此时与熟知的生活感受产生冲突。以海河水治理前后的pH变化，唤起孩子们爱护环境的意识和热爱家乡的情怀，科学态度和社会责任顺势融入其中。借学生探究欲望提升的好时机，以苏打水呈碱性为例，抛出核心问题串：pH大小与溶液中的什么粒子有关？如何表达？由室温下测得某Na2cCh溶液pH=1

4、0,可知c(H+)是多少？从物质类别和元素组成的宏观视角，分析属于正盐的Na2c。3、自身并不含有氢元素，那么10/mol/L的H+是哪里来的？在此激发学生强烈的认知冲突，为形成水的电离存在、及其对溶液酸碱性变化起着重要的杠杆作用的认知结构做好铺垫。学生猜测H+是水电离的，依据学生的上述推理，追问：如何设计实验证明水能电离？电离程度怎样？引导学生利用控制变量法，设计对比实验，按如图装置对比蒸储水、同体积同浓度的强酸盐酸与弱酸醋酸的导电性实验。实验会引发学生什么样的认知矛盾点呢？观看视频（链接视频）学生通过讨论自主设计在蒸储水所在电路中串联灵敏电流计,学生又是如何解决刚才的矛盾点呢？请观看视频。

5、（链接视频）学生自主推理得知“水能电离、且微弱”的微观本质。那又该如何表征“水的电离”过程呢？再借用动画演示，微观探析水的电离特点。从实验探究到符号表征多维度探究水的电离特点。依据已学的化学平衡常数的表达式，引导学生理解水的离子积常数的由来。如果说水的导电性实验，从宏观现象定性了解水的电离程度是微弱的。那么如何定量分析呢？根据学生熟知的水在25c时的pH=7,学生小组合作，定量计算1L水即55.6 molH2O中仅有IO 7 mol发生电离,再通过计算水的电离程度，并与上节弱电解质醋酸的电离程度进行比较。定性定量结合深刻体会水是极弱电解质这一核心概念的内涵。接下来依据已学过的化学平衡常数概念，

6、学生可以推理预测温度对水的离子积常数的定性影响情况，当阅读到教科书表3-2上的数据，映证了自己的猜测正确，此时学生颇有成就感。顺势抛出问题 温度对水的电离平衡的又有什么影响？看看学生们的表现吧!请观看视频。(链接视频)定性了解很顺利但在定量解决温度对水的电离平衡的影响时,学生遇到了出乎预料的新问题。请看视频。(链接视频)借此追问“25纯水加热到100就变成酸性的了吗？ ，这与学生根深蒂固的pH=7才是中性的认知产生强烈的冲突。此时是解决：“判断溶液酸碱性的依据究竟是什么”的最好时机。借用pH数轴建构该关键问题解决的认知模型。直观认识c(H+)和c(OH )的相对大小是影响和判断溶液酸碱性的本质

7、因素。研究了温度的影响，那么当温度一定时，离子浓度对水电离的影响又是怎样的呢？根据化学平衡认知模型学生能自己定性推理出稀酸或稀碱溶液中的H+或OH-对水的电离平衡的抑制作用。再从定性转为定量研究。计算 O.lmol/LHCl (aq)和 O.lmol/LNaOH (aq)中水电离的c(H)和&OH)以及溶液的pH。当进行定量计算时，学生利用一定温度下水的离子积是定值，深刻理解了稀溶液中c(H+)和c(OH-)此消彼长的特点，同时将水的电离与溶液酸碱性、pH有机关联起来，建构起水的电离平衡对溶液酸碱性变化起着重要的杠杆作用的认知模型。(链接视频)(第五个环节:升)在学生信心满满之时，进行迁移应用

8、，升华提高。在解决25时，同体积同浓度的盐酸和醋酸溶液对水的电离平衡影响程度怎样的问题时？借助冰山一角，构建直观认知模型，形象化解决新问题。当解决等体积等pH的盐酸和醋酸溶液对水的电离平衡的影响程度时，学生便轻松的迎刃而解了。请看视频（链接视频）至此本节课的新知部分完全结束。在课堂小结中，以“蝴蝶飞舞”作为思维导图的具体形态，活泼而不失理性，张扬而不失系统。在理解加稀酸或碱能抑制水的电离的基础上，进行布白留疑“加入哪类物质能促进水的电离，哪类物质对水的电离没有影响呢？ ”，课后作业：思维导图归纳重组，促进认知结构化苏打水为什么呈碱性？布白留疑生发新探索，为后面盐类水解埋下伏笔。最后，结合自己援

9、藏经历，介绍外界环境对人体pH的影响,帮助学生关注人体的酸碱平衡，体会学习化学有助于更健康的生活；进一步领悟化学学科的应用价值。五、板书设计说明课堂上学生在多媒体课件辅助的基础上，借助板书，不断完善整理本节课的思维导图，从原有认知生发新认知，从宏观到微观、从定性到定量，深入体验实验探究、证据推理的全过程，感悟各要点之间的密切关联。我自己在授课前后曾参与多项课题研究，结合新课标不断反思、完善教学设计，借助真实的问题情境，提出问题，依据课标设定的教学和评价目标，设计适合学生最近发展区的驱动任务和活动策略，引导学生自主解决问题，实施“教、学、评” 一体化的整体系统设计，促进学生的化学学科核心素养的整体提升。谢谢各位专家、同行的倾听！不妥之处，恳请批评指导！