第十单元课题12.docx

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1、第十单元酸和碱课题1（第1课时）常见的酸学习目标：1、能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示的不同颜色，并会用其检验溶液酸碱性。2、能说出常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质和用途以及知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。3、初步总结酸溶液具有的一些相似化学性质，并能写出一些常见的金属、金属氧化物与常见酸反应的化学方程式。学习重点：1、指示剂、浓硫酸的腐蚀性2、酸的化学性质学习难点：酸的化学性质及应用课前预习1、能跟或的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，通常简称o常见的有色的石蕊溶液和无色的溶液。2、石蕊溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变色；酚酬溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变3、盐酸是颜色的液体，有

2、气味。打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有产生，这说明浓盐酸具有性。盐酸常用于金属表面除锈，还可以制造；人体的胃液中含有，可以帮助消化。4、浓硫酸是色味液体，挥发。浓硫酸露置在空气中时，能吸收空气中的水分，因此它具有吸水性，常可用作剂。浓硫酸溶于水，溶解时会大量的热。因此，在稀释浓硫酸时.，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。且不可将倒进里。浓硫酸具有强烈的性,它能夺取纸张、木材、皮肤等物质里的水分，生成黑色的。所以，使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上时，应立即用大量的冲洗，然后涂上课内探究一、酸碱指示剂自主学习：1、二氧化碳与水反应的实验中，碳酸能使紫色石蕊试液变

3、红，还有哪些物质能使紫色石蕊试液发生变化呢？2、什么叫酸碱指示剂？它们与不同性质的溶液有什么颜色变化？合作交流：填写课本第49页表格精讲点拨：1、跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。2、紫色石蕊、无色酚酸是初中化学中常见的两种酸碱指示剂。它们与酸性、碱性和中性溶液作用时显示的颜色见下表：飞液酸溶液(pH7)中性溶液(pH7)紫色石蕊试液变红色变蓝色不变色(紫色)无色酚酎试液不变色(无色)变红色不变色(.无包)3、另外，生活中某些植物的花汁遇酸、碱溶液也会显示不同的颜色，因此，可利用它们来自制酸碱指示剂。二、常见的酸自主学习课本第50页至51页合作交流浓盐

4、酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。某地一大学生用浓硫酸泼熊的报道，播放有关浓硫酸毁容的电视画面。用浓硫酸泼熊和毁容都说明了这些人缺乏珍爱生命的观念和法律意识同时也体现出浓硫酸强烈的腐蚀性。完成下表:实验内容浓硫酸在纸上写字用木棒蘸浓硫酸将浓硫酸滴到布上一段时间后的现象结论或原因启发合作交流：从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？回答

5、：许多同学可能会说“容易，加点水不就行了吗？按学生猜想，照教材P52页图10-5装置小心进行实验。精讲点拨：通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。那么，正确的稀释方法应该怎样呢？请大家阅读教材P52页后看我演示。三、酸的化学性质实验探究并完成课本第53页表格精讲点拨：1、盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酷试液不变色，说明酸能与指示剂反应。2、镁、锌、铁等活泼金属都能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。3、盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁

6、锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物（Fe23CUO等）发生反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氯化物，如铁锈（主要成分为Fe2（U。课堂小结：请同学们互相讨论一下，本节课你学到了哪些内容，谈谈本节课你的收获与感悟。有效训练1、向某溶液中滴入无色酚酰试液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（）A、一定显红色B、可能仍为紫色，也可能显红色C、可能显蓝色D、一定显无色2、提出问题：酸溶液中的哪一种离子（HH2O.和酸根离子）能使指示剂变色？探究过程：在第一支洁净的试管里加入约2m1蒸储水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是，说明比0O在第二支洁净的试管里加入2m1NaC

7、1溶液（中性），滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是,说明CIo在第三支洁净的试管里加入2m1HC1溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是,说明H*。得出结论：酸溶液中的能使指示剂变色。3、浓硫酸具有,稀释的时候应该4、将一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中,过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面_溶液由_变成E反应的化学方程式是，所以盐酸可用于.5、下列各组反应时，能放出氢气的是（）.锌粒和浓H2SOB.镁带和稀HNO铜片和稀HM）3D.铁屑和盐酸课后延伸1、实验室用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：两个方案中，较好的是哪个？简述理由.2、用相同质量的镁和铁分别和足量的稀

8、硫酸反应，能够正确表示反应情况的是下图中的图，其中A表示的反应情况，B表示的反应情况.第十单元课题1（第2课时）常见的酸和碱学习目标：1、知道常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。2、掌握碱的通性和原因。3、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。学习重点：常见碱性质和碱的通性学习难点：碱的通性和原因。课前预习知识回顾：（1）常用的酸碱指示剂有、等。区别稀盐酸和食盐水，一般选用；区别石灰水和蔗糖水，常选用。石蕊溶液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色；酚酬溶液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色。（2）盐酸是气体的水溶液，浓盐酸有很强的性，在空气中敞口放置浓盐酸其质量分数会变；浓硫酸有很强的性，在空气中

9、敞口放置浓硫酸，其质量分数会变。（3）含Fe?+溶液的颜色为色，含Fe溶液的颜色为色，将一个光亮洁净的铁钉放入稀盐酸中，现象为，有关的方程式为:。将一个生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的试管里，现象为，有关的方程式为:。预习检查：（1）氢氧化钠俗称、一有强性，溶解时。氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅能吸收，而且还能跟反应生成。（2）氢氧化钙是色微溶于水的粉沫，俗称、，它的水溶液俗称。（3）酸具有相似化学性质的原因是；碱具有相似化学性质的原因是。课内探究自主学习：1、常用的碱有哪些？2、氢氧化钠、氢氧化钙的俗名是什么？它们各有什么用途？3、什么叫做潮解？氢氧化钠为什么要密封保存？4、酸、碱的组

10、成各是怎样的？为什么酸、碱都有一些相似的化学性质？合作交流：1、各小组根据实验桌上摆放的仪器和药品，动手实验，经讨论交流后完成如下表格:实验现象分析观察氢氧化钠的颜色状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁2、各小组在白色点滴板上进行实验并观察现象，完成如下表格:加紫色石蕊溶液加无色酚酿溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液3、写出二氧化碳分别与氢氧化钙溶液，氢氧化钠溶液反应的方程式，并根据以上两个反应写出二氧化硫、三氧化硫与氢氧化钠反应的方程式4、根据上面的实验和讨论，归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质：o精讲点拨：1、氢氯化钠是色，固体

11、，溶于水，溶解时热量，氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫做、。2、氢氧化钠暴露在空气中，不仅，还会和起反应，所以氢氧化钠必须密封保存。3、氢氧化钙是色状固体，微溶于水，其水溶液俗称；氢氧化钙俗称、，它可以用生石灰和水反应制取，方程式为:。4、因碱溶液中都含有相同的01厂，所以碱有一些相似的性质：(1)碱溶液能与酸碱指示剂起反应；碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，无色酚酣试液变红(注意：1、必须是可溶性的碱，其水溶液才能与酸碱指示剂起反应，不溶性的碱，例：CU(OH)2不能2、变色的是酸碱指示剂，而不是碱溶液)(2)碱溶液能与非金属氧化物反应。例：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaO

12、H+SO3=Na2S(+H2O(补充：SO2H2O=H2SO3SO3H2O=H2SO1)(3)碱能与酸发生反应，这既是酸的通性，也是碱的通性。课堂小结：请同学们相互交流一下，通过本节课的学习，你们有何收获？有何感悟？还有哪些疑惑？有效训练：一、选择题1、北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙，氢氧化钙的俗称是（）A火碱B生石灰C熟石灰D烧碱2、下列物质中，不需密封保存的是（）A浓硫酸B氢氧化钠C大理石D澄清石灰水3、能使紫色石蕊试液变蓝色的物质是（）ACa（OH）2BMg（OH）2CNaC1DH2SO.,4、下列气体可用固体氢氧化钠干燥的是（）ACOBCO2C

13、SO2DHC15、下列化合物中，属于酸的是（）ABaC12BHC1CNaOHDCaCO6、常温下，既能与二氧化碳反应，乂能与氧化钙发生化合反应的物质是（）A氢氧化钙B盐酸C水D碳7、下列变化属于物理变化的是（）A石灰浆抹墙后，墙壁发硬B酚献试液遇碱性溶液变为红色C用苛性钠干燥氧气、氮气等D用生石灰制熟石灰8、下列化学反应无明显现象的是（）ACaO+HC1-BCu（OH）2+H2SO.,一一CNaOH+HC1-DCO2+Ca（OH）2-一二、填空题1、农业上既用它来降低土壤的酸性，也用它来配制农药波尔多液，这种物质的化学式是；既能在工业上用它除去金属表面的锈，又存在于人的胃液里帮助消化，这种物质的名称是。2、如何鉴别稀盐酸和氢氧化钙溶液？方法一：方法二：方法三：课后延伸1、同学们发现氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，请你帮助他们设计实验证明氢氧化钠溶液可与二氧化碳反应。2、某化学实验室有一瓶失去标签的溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液。小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写下表:猜想实验步骤实验现象结论与相应的化学方程式（若不反应可不写化学方程式）可能是氢氧化钙溶液方案一：用试管取约2毫升该溶液，向其中滴加几滴溶液该溶液是化学方程式是：方案二：（选用与方案一不同类别的其他物质）该溶液是化学方程式是：