氧化原反应.docx

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1、氧化还原反应一、选择题1 .下列说法不正确的是()A.在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原产物B.在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C.在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D.氯化还原反应的本质是电子得失或电子对的偏移2 .双选题下列反应既属于氧化还原反应又属于置换反应的是()A. Cu2O+H2=2Cu+H2OB. Cu2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag点燃C. H2+C12=2HC1D. CaCO3+2HC1=CaCh+H2O+CO213.实验室制C1的反应为4HC1(浓)+MnCh-=MnC12+C12t+2出0.下列说法错误的是()A.还原剂是HC1,氧化剂

2、是MnO2B.每生成ImO1CI2，转移电子的物质的量为2mo1C.每消耗1mo1MnO2,起还原剂作用的HCI消耗4mo1D.生成的C1中，除含有一些水蒸气外，还含有He1杂质4.双选题下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()失去4,-4。武】温。CA.Si(),+2C=Si+2C()得到2,一22e-IIB.2Na+2H,O=2Na()11+12失去IOXH3AsO4b.氧化性：用AsOQKBKhc.还原性：AsH3Xd.还原性：XAsH3详解答案：1 .选B在氧化还原反应中，氧化剂被还原成还原产物，化合价降低，得到电子；还原剂被氧化成氧化产物，化合价升高，失去电子.2 .选AB看一个

3、反应是不是氧化还原反应，要看反应中有没有元素化合价的变化.A、B、C是氧化还原反应.置换反应是一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质跟另一种化合物的反应，故选A、B.3 .选C在题给反应中，Hc1为还原剂，Mno2为氧化剂，且每生成Imo1C12,转移电子2mo1,A、B项正确；由方程式可知每消耗ImO1MnC)2,同时消耗4moIHC1,但参加反应的HC1只有1/2被氧化，C项错误；因浓盐酸具有挥发性，故生成的C1中会混有H2。、HC1杂质，D项正确.4 .选BC解题时首先找出变价元素，确定其化合价升降数值，然后依据得失电子数目相等的规律，标出电子转移的数目.A项电子得失标注错误；B项正确；

4、C项正确；D项箭头应止于S元素，起于CU元素.5 .选A“活性氧”具有极强的氧化性(氧化剂)，而Na2SeO3能将其还原，使其失去强氧化性，故Na2SeO3作为还原剂.6 .选A由反应可知被氧化的硫原子生成K2SO3,被还原的硫原子生成了K2S,由反应产物的化学计量数之比1:2可得.7 .选CA项，二者是不同的物质，A错；从化学反应方程式8HNCO+6NO2-=7Nz+8CO2+4出0知，HNCO中N的化合价升高，是还原剂，NO2中N的化合价降低，是氧化剂，B、D都错.8 .解析：解答有关氧化还原反应的问题，应先从化合价的变化入手，找到电子转移情况：失3x4Nz是还原产物.答案：CS、NS、N

5、CS、KNO3CCO2K2SN29 .解析：元素处于最高价一般只有氧化性，元素处于最低价一般只有还原性，元素处于中间价一般既有氮化性又有还原性.答案：HMg2+Fe3+S2IFe2+.S10 .解析：(1)若溶液中有剩余，由于MnO1、Fe?+均能氧化而与不能共存，则溶液中一定无MnO4和Fe3+,可能还有Fe?+.(2)若溶液中Fe3+有剩余，由于Fe?+能氧化，则溶液中一定无，又由于Mno1能氧化Fe?十,所以这两种离子不能共存，因此溶液中可能还有MnoI和Fe?+中的一种.(3)若溶液中Fe?+有剩余，由于Mno1会氧化Fe?+,则溶液中一定无Mno1又由于Fe?+能氧化，二者不能共存，

6、所以溶液中可能还有Fe3+和中的一种.(4)若溶液中MnoI有剩余，由于MnOi会氧化Fe?+和，则溶液中一定无Fe?+和,可能还有Fe?+.答案：(I)Fe2+Mnoi和Fe3+Mnoi或Fe2一(3)Fe3+或Mn0；(4)Fe3+Fe?+和11 .解析：(1)已知KBrO3为得电子物质，故其化合价必降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3,As1h中AS为一3价，反应后变为H3AsO4,故还原剂为AsH3.(2)(4)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒.0.2mo1KBro3在反应中得1mo1电子，故每Imo1KBro3得5mo1电子，即反应后Br的化合价应降为零价，故另一物质为B2.(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性.故选a、c.答案：(I)AsH3(2)B2(3)ac