突破卷三从矿物到基础材料.docx

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1、突破卷三从矿物到基础材料一、选择题I（本大题共20小题,每小题2分,共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符合题目要求,不选、多选、错选均不得分。）1下列物质中不能从CuSO溶液中置换出CU的是（）A.NaB.MgC.FeD.Zn2 .下列工业生产中，不需要用石灰石作原料的是（）A.高炉炼铁B.生产水泥C.生产玻璃D.粗硅提纯3 .普通玻璃的主要成分是（）Na2SiO3CaeO3CaSiO3SiO2Na2CO3CaOA.B.C.D.4 .玻璃、水泥、陶瓷的材质属于（）A.金属材料B.无机非金属材料C.合成高分子材料D.天然高分子材料5 .等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应后,在相

2、同状况下生成的气体的体积比是（）A.1：1B.4：3C.2：3D,3：46 .雕刻玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（）A.氢氟酸B.盐酸C.烧碱D.纯碱7 .为了预防缺铁性贫血,人体必须保证足够的铁的摄入。这里的“铁”是指（）A.铁单质B,铁元素C.氢氧化铁D.氧化铁8 .地壳中含量最多的元素是（）A.CuB.SiC.FeD.O9 .下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A.HF溶液B.KOH溶液C.盐酸D.水玻璃10 .关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是（）A.铁丝燃烧产生白烟B.铁丝生锈是缓慢氧化C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3D.铁锈的主要成分是F

3、e3O411.下列金属的还原性最强的是（）A.NaB.MgC.FeD.Cu12 .将铁片投入下列溶液中，不放出气体并且铁片质量减轻的是（）A.CuCb溶液B.HC1溶液C.NaN03溶液CFeCQ溶液13 .下列说法不正确的是（）A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应B.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂D.酸性氧化物可以和碱反应,但均不能与酸反应14.下列物质中不能用化合反应的方法制得的是()SiOzH2SiO3Fe(OH)3AI(OH)3FeCk(S)CaSiO3A.B.C.D.15. FeSz结构类似于Na2O2,与酸反应时生成H2S2,H2S2类

4、似于H2O2,易分解。实验室用稀盐酸制取H2S时,某学生误将FeSz颗粒当作FeS使用，当FeSz反应完后,不可能生成的物质是()A.H2SB.SC.FeSD.FeC1216 .生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性铜的化合物,该可溶性化合物是()A.碳酸铜B.硝酸铜C.硫酸铜D.氢氧化铜17 .在FeC13、CUC12和HC1的混合液中加入铁粉,待反应结束,所剩固体滤出后不能被磁铁吸引，则反应后溶液不可能大量存在的阳离子是()A.H+B.Fe3+C.Fe2+D.Cu2+18.除去FeCb溶液中少量的FeC13,最好的办

5、法是(),加入氢氧化钠溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉19.下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（）-NaOH溶液；IFeSO,溶液A.氢氧化亚铁易被空气氧化B.氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C.可利用如图所示装置,制备氢氧化亚铁D.实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸20.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A. CO?溶于水形成碳酸,SiOz难溶于水B. COZ通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀C.高温下Si（）2与碳酸盐反应生成CO2D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀二、选择题（本大题共10小题,每小题3分,共30分。每小题列出

6、的四个备选项中只有一个正确选项符合题目要求,不选、多选、错选均不得分。）21 .世界著名的科学史专家、英国剑桥大学李约瑟博士考证说：“中国至少在距今三千年以前,就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是（）A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B.玻璃在加热熔化时有固定的熔点C.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用磨砂玻璃塞,是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏合在一起22 .将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体,下列说法正确的是（）A.有8.4g铜生成B.有8g氧化铜参加反应C.有16g水生成D.有I

7、Og氧化铜被还原23 .若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁和铜的混合粉末,反应结束后，下列不可能出现的结果是（）A.铁、铜都有剩余,溶液中只有FeB.铁、铜都不剩余,溶液中可能有Fe一定有Fe和Ci?C.铁有剩余、铜没剩余,溶液中只有FeD.铁没剩余、铜有剩余,溶液中一定没有Fe24 .已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合溶液100m1中，阳离子浓度均相等,硫酸根离子总浓度为6mo111,此溶液中还可以溶解铁粉的质量是（）A.11.2gB.16.8gC. 33.6gD.5.6g25.下列离子方程式中，正确的是（）A.铁与盐酸反应:2Fe6H=2Fe3+3tB.氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeC12

8、C12=2FeC13C.氯化铁溶液与铁反应:Fe1Fe=2Fe2+D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+30H-=Fe(OH)3I26.向一定量的Fe、FeOFaCh的混合物中加入100m1浓度为1.00mo1U,的盐酸,恰好使混合物完全溶解,有气体放出，所得溶液中无Fe。若用足量的Co在高温下还原相同质量此混合物,能得到铁的质量是()A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.1.4g27 .下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是()过量Fe与盐酸铁丝在硫蒸气中燃烧向FeBn溶液中通入C12铁与CUC12溶液反应Fe(OH)2露置于空气中A.B.C.D.28 .将一严重锈蚀而部分变成铜绿C

9、u2(OH)2C03的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧到质量不再变化为止，固体质量的变化情况不可能是()A.不变B.增重10%C.增重30%D.减轻20%29 .ag铁粉与含有H2SO4的CUSo1溶液完全反应后，固体质量与反应前相同，则参加反应的CUSO1与HzSO,的物质的量之比为（）A.1：7B.7：1C.7：8D.8：730 .部分氧化的Fe-CU合金样品（氧化产物为Fa（）3、CUO）共5.76g,经如下处理：广标准状况下Vm1气体1号斗滤渣劫1滤液A足*NOH液,波充分灼烧,固体怀含G）过注渣（32）下列说法正确的是（）A.V=44.8B.原样品中Fe元素的质量分数为38.89%C

10、.滤液A中的阳离子为Fe2Fe3H+D.样品中CuO的质量为4.0g三、填空题（本大题共5小题,共26分）31. （4分）工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为:Si0z+2C型Si+2C0t0该反应中,还原剂是（填化学式），被还原的物质是（填化学式）；若反应中消耗了1mo1C,则生成mo1Sio32. （4分）工业上铁的冶炼是在中进行的,原料有铁矿石（如赤铁矿）、等。用化学方程式回答炼铁原理：还原剂CO的形成;（2）还原铁矿石;（3）除去矿石中SiO2,生成炉渣33. （6分）已知X为Fe2O3和CuO的混合物,且知氧化性顺序:FeCuH-Fe:取X样品进行如图所示的实验：7-过/co,

11、加热J1jp若溶液E含有两种金属离子,则一定是o若D固体是纯净物,该固体是（填化学式）o印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成,用FeCh溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板的离子反应方程式为o34. （6分）将Fe粉、CU粉、FeCk溶液、FeCk溶液和CUCI2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况溶液中存在的金属离子和金属单质。若铁粉有剩余,则容器不可能有。若氯化铜有剩余,则容器中还可能有O（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余,则容器中不可能有,一定有。（4）若氯化铁有剩余,则容器中不可能有35. （6分）课外化学兴趣小组欲测定铜锌合金粉末中锌的质量分数。I.除托盘天平必用外

12、,供选择的实验装置如下：II.实验中可测得的数据及其代号如下：样品的质量皿;充分反应生成的气体体积V（标准状况）；反应前仪器和药品的总质量电;充分反应后仪器和药品的总质量叱;充分反应后剩余固体的质量m4o实验时必须用到的化学试剂为o甲同学实验中使用了A、E、F三种装置,组装时接口编号的连接顺序为o乙同学实验中测得的数据为b和叫,他使用的实验装置有（填字母）。丁同学设计了另一种测定方法,他考虑使用A、C、D三种装置,在C装置中添加足量CuO0除测定皿外,还准备测定C装置反应前后的质量变化。请评价该方法是否可行,并说明理由：四、计算题（本大题共1小题,共4分）36. （4分）将一定质量的铁投入20m1浓硫酸中，加热充分反应后固体有剩余并收集气体4.481（标准状况），质量为6.6g;则（1）参加反应的铁的质量为。(2)硫酸溶液的物质的量浓度为