突破卷五微观结构与物质的多样性.docx

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1、突破卷五微观结构与物质的多样性一、选择题I（本大题共20小题,每小题2分,共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符合题目要求,不选、多选、错选均不得分。）1 .下列元素不是短周期元素的是（）A.镁B.氮C.铁D氢2 .俄罗斯科学家成功合成了第114号元素的原子,该原子的质量数为289,存在时间达到30秒,这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是（）A.61B.114C.175D.2893 .以下化学用语中，正确的是（）A.乙酸的分子式:CzHQ8 .苯的结构简式：0C.甲烷的电子式:H：EHH.HIH-C-C-OHD.乙醛分子的结构式：H4.下列原子序数所对应的元素组中，

2、两者间可以形成离子键的是（）A.1和17B.12和9C.14和6D.15和85.下列叙述错误的是（）A.原子半径SHC1D.金属性CaCa、BaCO、Na、SD.AKSi、P7,下列各组中，互为同位素的是（）A.笈（；H）和笊（彻B.02O3C.碘晶体和碘蒸气D.S02和S038.以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示Ck分子的是（）9.通过化学反应不能实现的是（A.生成一种新离子B.生成一种新分子C.生成一种新核素D.生成一种新单质10.下列结构示意图书写正确的是（C.F的结构示意图:D.氯原子的结构示意图：/I1X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数

3、是内层电子数的3倍,下列说法正确的是（）XYZWA.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B.最高价氧化物对应的水化物酸性,W的比Z的强C.Z的非金属性比Y的非金属性强D.Y与Z形成化合物ZY2能用于食品漂白12 .某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子93个,其中35个粒子不带电,则X元素的该原子的相对原子质量约为（）A.35B.30C.64D.5813 .当冰融化时,下述各项中发生变化的是（）A.分子内的化学键B.分子的质量C.分子的空间构型D.分子间作用力14 .碳元素广泛地存在于地球上,而且与工农业生产及人们的日常生活密切相关。下列叙述不正确的是（）A.金刚石和石墨都是由碳元素构

4、成,两者互为同素异形体B.家庭用炭雕吸附室内异味是物理变化C. 12C和MC是不同的核素,两者化学性质基本相同D. 12gr含有6义个质子（NA表示阿伏加德罗常数的值）15.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A.8个中子的碳原子的符号:飞BNaC1的电子式:间服C.C1的结构示意图：*D.CHi分子的比例模型:16.农业科研专家利用15N研究土壤中氮的转化规律,进而提高氮肥利用率。下列说法正确的是（）A.氮元素的质量数为15B./的核内质子数比中子数多1C.15N与MN是氮的两种核素,两者互称同位素,化学性质近乎相同D./的质量比EN质量多1g17.下列叙述正确的是（）A.除O族元素

5、外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所在的族序数B.除短周期外,其他周期均为18种元素C.副族元素没有非金属元素D.IA族的所有元素都是金属元素18.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（）A.食盐溶解B.干冰升华C.氯化铁受热，固体消失D.HC1溶于水19.M元素的1个原子失去的2个电子转移到Y元素的2个原子中,形成离子化合物Zo下列说法不正确的是（）A. Y可能为VnA族元素B. Z可以表示为MzYC. Z是通过离子键形成的D.M形成+2价的阳离子20.下列分子的电子式书写正确的是（）H.A.氨H：N.HB.四氯化碳Ci：cC1.C.氮气：N:N：D.二氧化碳0C：0二

6、、选择题II（本大题共10小题,每小题3分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符合题目要求,不选、多选、错选均不得分。）21元素的“位、构、性”是指元素在周期表中的位置、元素原子的核外电子排布与元素性质的关系。下列有关说法正确的是（）A.元素周期表中同一个“格”内只表示一种原子B.原子最外层电子数为1的元素的最高价氧化物对应的水化物为碱C.F、C1、Br得电子能力和氢化物的稳定性均依次减弱D.非金属都集中在元素周期表的右上角22.下列有关物质结构的说法正确的是（）.1mo1H2O含有2mo1氧元素B. 1.8gNh：中含有的质子数为NAC. 3.4g氨气中含有0.6/个N-H键

7、D. PC1和HC1分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构23.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A是原子半径最小的元素,含B元素的化合物种类最多,A、E同主族,B、C、D同周期相邻。下列说法不正确的是（）A.E2D与水反应生成物的水溶液能使酚酥试液变红B.C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到产物中既有离子键又有共价键C.D与A、B、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物D.五种元素的原子半径按AE的顺序依次增大24.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（）A.若X+和Y的核外电子层结构相同，则原子序数:XYB.由水溶液的

8、酸性:HCIXbS,可推断出元素的非金属性:C1SC.硅、错都位于金属与非金属的交界处,都可以作半导体材料D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和HA族,碱性:CSOHBa（OH）225.下列化学式只表示一种纯净物的是（）A.CB.CH1C.C2H6OD.CHo26.元素周期表中,某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数比次外层电子数少1个,该元素（）A.其含氧酸只有两种B.单质与水反应时,该单质只作氧化剂C.1.121单质含有0.INa个原子（NA表示阿伏加德罗常数的值）D.气态氢化物比硫化氢稳定27 .元素的性质反映了元素的原子结构,并决定了其在元素周期表中的位置。下列说法正确的是（）A.元素

9、周期表中非金属元素都在短周期B.N、P、AS得电子能力减弱,最高价氧化物对应水化物均可表示为H3YO1（Y=NP、AS）C.元素周期表中过渡元素只包括金属元素Da1X.a；X在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同,但性质不同28 .元素周期表和元素周期律对化学学习具有指导意义,下列有关叙述正确的是（）A.铅位于周期表中金属与非金属元素交界处,可作半导体材料B.若存在简单阴离子R:则R一定属于第VIA族元素C.S和Se属于第V1A族元素,I1S还原性比H2Se的强D.元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼性强29.如图所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周

10、期元素，若TV原子最外层电子数是其内层电子数的巳则下列说法中不正确的是（）区YZ可A.原子半径由大到小排列顺序ZYXB.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C.最高价氧化物对应水化物的酸性WZD.X的氢化物X1呈碱性30.目前用碳4呼气试验来检查幽门螺旋杆菌,从而达到检测和预防胃溃疡、慢性胃炎、胃癌的发生。检查前,受检者需口服尿素1C胶囊，胃内幽门螺旋杆菌产生的尿素酶催化尿素迅速水解成Nh；和H14Co3,后者吸收入血液经肺以,C02的形式呼此通过测量MeO?便可判断有无幽门螺旋杆菌的感染。下列说法正确的是（）A.碳4即为14C,其原子中含有6个质子和8个中子B.久。2和文互为同分异构体C.

11、 14C和12C互为同素异形体D. HC3的相对分子质量比H2CO3的相对分子质量大12三、填空题（本大题共6小题,共30分）31. （4分）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格,该元素的质子数为,该元素相对原子质量为。问I14.0132. （3分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数,Y为元素的某性质）。KHK必ZZZZABCDkyU1小ZZZEFG把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应横线上：（1）第HA族元素的最外层电子数;（2）第3周期元素的最高化合价;（3）第2、3周期元素随原子序数递增原子半径的变化（不包括惰性气体）o33. （4分）

12、已知A元素位于元素周期表第3周期,其原子最外层电子数是最内层电子数的一半。甲、乙、丙、丁四种物质均含A元素,其中乙为白色固体,它们之间有如图所示转化关系。写出A的元素符号:;乙的电子式:。34. (6分)A、B、C、D、E均为周期表前20号元素。已知它们都不是稀有气体元素,且原子半径依次减小,其中A和E同族,A与C、B与E元素原子的电子层数都相差2、B原子最外层电子数之比为1：4,C的最外层电子数是次外层的3倍。(1)写出元素符号:B,Do(2)A、C和E形成的化合物的化学式为,其化学键类型o35. (5分)有下列各组粒子或物质，请用字母回答问题：AC和B.金刚石和石墨C.CH1和C1C1D,

13、正丁烷和异丁烷E.氯气和液氯组两种粒子互为同位素。(2)组两种物质互为同素异形体。组两种物质互为同分异构体。(4)组两种物质为同一物质。(5)组两种物质互为同系物。36. (8分)现有部分118号元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质通常呈固态,能形成一种大气污染物,且是酸雨的“祸首”X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是分别写出X2H6、X2H4.X2H2的结构式、;(3)元素Y与氢元素形成一种离子YH：,写出该微粒的电子式(用元素符号表示)；(4)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是(用元素符号表示)。