突破卷九溶液中的离子反应.docx

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1、突破卷九溶液中的离子反应一、选择题I（本大题共20小题,每小题2分,共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符合题目要求,不选、多选、错选均不得分。）1区分强弱电解质的标准是（）A.化学键B.电离程度C.溶解度大小D.溶液导电能力的强弱2 .常温下，下列溶液中c（H+）最小的是（）A. pH=1的溶液B. 0.03mo11HSa溶液C. 0.05mo111CH3COOH溶液D. 0.05mo111的NaOH溶液3 .下列盐的水溶液,其pH小于7的是（）A.NH1C1溶液B.NaC1溶液C.NazSOi溶液D.NaHC3溶液4 .下列电离方程式中正确的是（）A. NH3H20Nh+0H

2、B. KC1O3=K+C+302-C. CH3COOH=CH3C00+H+D.NaOHnNa+OH5 .物质的量浓度相同的下列溶液中,含粒子种类最多的是（）A.CaC12B.CH3COONaC.HC1D.K2S6. 0.1mo11T的CH3COOH溶液与0.1mo11-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液中不存在的微粒是（）A. CH3COOHB.H*C.0H-D.O2-7.在相同温度时100m10.01mo11的醋酸溶液与10m10.1Ino11的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是（）A.中和时所需NaOH的量B. PHC. H-的物质的量浓度D. C1COOH的物质的量8 .某物质溶于

3、水中后可得到0.10mo11,的溶液,该溶液中除水电离出的HOH-外不存在其他离子,则该物质可能是（）A.乙醇B.乙酸C.盐酸D.烧碱9 .下列说法正确的是（）A.强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力B.溶于水能导电的化合物都是电解质C. 25时,0.1mo1U1的盐酸中氢离子浓度大于0.1mo11,的醋酸中氢离子浓度D. BaSO,属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强10.依据如图分析,下列叙述不正确的是（氯化钠在水中的电离A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的B.氯化钠的电离方程式为:NaC1=Na+C1C.氯化钠的电离过程需要通电才能完成D.氯化钠在水中形成能自由移动的离子11 .

4、下列物质的分类组合全部正确的是（）编号强电解质弱电解质非电解质ANaC1HFC12BNaHSO4NaHCO3CC14CBa(OH)2HC1CuDAgC1H2SC2H5OH12 .下面关于电解质的叙述中错误的是（）A.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质B.电解质、非电解质都是就化合物而言,单质不属于此范畴C.电解质在水中不一定能导电,能导电的物质不一定是电解质D.纯水的导电性很差,所以水不是电解质CH2-COOH13 .有四种物质：NaHCO3、C1COOH、（3）（NH1）2CO3nh2其中既能跟盐酸,又能跟NaOH溶液反应的有（）A.仅B.仅C.仅D.仅14 .加入稀盐酸后,溶

5、液中下列离子数目减少的是（）A.Co；B.Na+C.So：D.Mg2+15.在碱性溶液中，下列离子不能大量存在的是（）A.Na+B.HC.So：D.C16.下列说法中，不正确的是（）A.利用焰色反应可鉴别KC1溶液和NaC1溶液B.利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C.运用蒸储的方法,可以分离沸点相差较大的液体混合物D.用PH试纸测定某溶液的pH时,需预先用蒸储水湿润pH试纸17.常温下，下列溶液肯定呈酸性的是（）A.溶液中含有H+B.滴入酚酸试液后,溶液呈红色C.使紫色石蕊试液变蓝D.与金属铁反应放出氢气18 .下列实验操作或方法中，正确的是（）19 .实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶

6、解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是（）A.防止硫酸铁分解B.抑制硫酸铁水解C.提高硫酸铁的溶解度D.提高溶液的PH20.下列说法与盐的水解无关的是（）A.明研可以作净水剂B. 0.1mo11TC1COONa溶液中,c（CH3COO）小于0.1mo1U1C.加热稀氨水其溶液PH稍有变化D.热的纯碱溶液可以去油污二、选择题II（本大题共10小题,每小题3分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符合题目要求,不选、多选、错选均不得分。）21.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A.HCu20HB.HC1C1OC. Fe3C1、SofD.NaBaSo：22.常温下

7、，下列关于0.1mo11的C1COOH溶液说法正确的是()A.c(H+)为0.1mo1/1B.PH=ICc(CH3COO)=O.1mo1/1D. c(CH3COO)c(CH3COOH)=0.1mo1/123.将1InOI冰醋酸加入到一定量的蒸储水中最终得到11溶液。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是()A.醋酸的浓度达到1mo111B.H+的浓度达到0.5mo111C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、FT的浓度均为0.5mo11ID.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等24 .下列措施能使水的电离程度增大的是()A.加热B.加入硫酸溶液C.加入氢氧化钠溶液D.降温2

8、5 .下列溶液一定呈碱性的是()A.pH=8的溶液B.含有OH-的溶液C. NaC1溶液D.c(0H)c(H+)的溶液26.常温下,将0.1mo11T氢氧化钠溶液与0.06mo11T硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于()A.1.7B.2.0C.12.0D.12.427 .下列关于纯水的说法正确的是()A.无HB.pH=7C.是非电解质D.c(H+)=c(OH)28 .下列各组中的比值等于2：1的是()A.等浓度的硫酸与盐酸中的cG)B.硫化钾溶液中c(I)与c一)之比C.相同温度下0.2mo1!?醋酸溶液与0.Imo1醋酸溶液中c(H+)之比D. 10m10.5mo111的盐酸与5m10

9、.5mo11T盐酸中的c(M)之比29 .下列关于强、弱电解质的叙述中,错误的是()A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B.在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同D.纯的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电30 .现有pH=2的A、B两种酸溶液各1m1,分别加水稀释到11,其P11与溶液体积的关系如图所示,下列说法不正确的是()A.不能确定A是否是强酸B.B一定是弱酸C.等体积pH=2的A、B两种酸和等质量的过量的锌反应,起始生成氢气的速率相等D.等体积pH=2的A、B两种酸和等质量的过量的锌反应

10、,最终生成氢气的体积不相等三、填空题（本大题共5小题,共26分）31. （4分）（1）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式:。写出CH3COOH电离的方程式:o32. （4分）某雨水成分的分析数据如下表，离子Nh：NacrNO；SO4*浓度2.01.96.02.32.8(mo111)Io5Io5Io5Io5Io5此次雨水的PH为o（2）写出该种雨水的危害（仅写一种）：o33. （4分）常温下将0.1mo1/1的CH3COOH溶液和0.1mo1/1HC1溶液分别与0.1mo1/1的NaOH溶液等体积混合：试计算HC1溶液的PH二oHC1溶液与NaOH溶液混合后的溶液显性(填“酸”“碱”或“中”

11、,下同)；CHQOH溶液与NaOH溶液混合后的溶液显性。34. (6分)今有盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶液,用序号回答下列问题。若三种酸的物质的量浓度相等。a.三种溶液中的c(FT)大小关系为ob.取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液体积大小关系为oc.若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应,使Zn恰好完全反应时,消耗三种酸的体积大小关系为O(2)若三种酸溶液中的c(H+)相等。a.三种酸的物质的量浓度大小关系为ob.取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液体积大小关系为oc.若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应,使Zn恰好完全反应

12、时,消耗三种酸的体积大小关系为O35. (8分)为了证明NH3H2O是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位学生利用下面的试剂进行实验:0.IOmo11氨水、阳CI晶体、醋酸镂晶体、酚醐试剂、PH试纸、蒸馈水。(1)甲用PH试纸测出0.10mo1U1氨水PH为10,据此他认定NH3H2O是弱电解质，你认为这一结论(填“正确”“不正确”或“无法确定”)，并说明理由O乙取出10m10.10mo11氨水,用PH试纸测出其PH为a,然后用蒸储水稀释至1000m1,再用PH试纸测出其PH为b,他认为只要a、b值满足关系（用等式或不等式表示）就可以确认NF1F1O是弱电解质。（3）丙取出10m10.10mo11氨水，滴入2滴酚醐试液,显粉红色，再加入CH3COONH1晶体少量（已知CH3COONH1的水溶液呈中性），颜色变浅;你认为这一方法能否证明NH3-H2O是弱电解质,（填“能”或“否”）。请你帮丁同学设计一个简单的实验方案（答出实验原理、现象与结论）：O四、计算题（本大题共1小题,共4分）36. （4分）将某CuO和铜粉的混合物样品加入混有H2SO1的Fez（SO）3溶液中,样品完全溶解时（溶液体积为11）,溶液中Fe、Fe2Cu2H+四种离子物质的量之比为1：4：3：1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。若测得反应后溶液的PH=1,贝J:（I）CUO的质量；原溶液中H2SO的物质的量浓度。