第二节分子晶体与共价晶体同步练习与答案解析共三套.docx

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1、第二节分子晶体与共价晶体第I课时分子晶体基础过关练题组一分子晶体及其结构1.下列有关分子晶体的说法中正确的是（）A.分子内均存在共价键B.分子间一定存在范德华力C.分子间一定存在氢键D.其结构一定为分子密堆积2 .下列各组物质各自形成晶体,均属于分子晶体的化合物是（）A.N1、HD、C10B.PCh、CO2、H2SO4C.SO2、SiO2、P2O5D.CC1kNa2SH2O23 .下列各物质所形成的晶体中,属于分子晶体且分子内只含极性共价键的是（）A.CO2B.O2C.NH4C1D.Ar4 .在海洋深处的沉积物中含有大量可燃冰,其主要成分是甲烷水合物。甲烷水合物的结构可以看成是甲烷分子装在由水

2、分子形成的“笼子”里。下列说法正确的是（）A.甲烷分子和水分子的VSEPR模型都是正四面体形B.甲烷分子通过氢键与构成“笼子”的水分子相结合C.可燃冰属于分子晶体D.水分子的键角大于甲烷分子的键角5 .干冰晶胞如图所示,若干冰的晶胞棱长为a,则每个CO2分子周围与其相距4a的CO2分子有（）A.4个B.8个C.12个D.6个6 .下图为冰品体的结构模型,大球代表0,小球代表Ho下列有关说法正确的是（）0A.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构B.冰晶体具有空间网状结构,是共价晶体C.水分子间通过H-O键形成冰晶体D.冰融化后,水分子之间的空隙增大7 .（1）德国和美国科学家制出了由

3、20个碳原子构成的空心笼状分子C2,该笼状结构是由许多正五边形构成的（如图所示）。1个C2。分子共有个正五边形,共有个共价键;C20晶体属于晶体。（2）科学家拟合成一种“二重结构”的球形分子,即把足球形Ceo分子嵌入足球形SieO分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键相结合。下列关于这种物质的叙述不正确的是_（填字母）。,该物质是一种新型化合物8 .该物质是两种单质组成的混合物C.该晶体属于分子晶体D.该物质具有极高的熔、沸点题组二分子晶体的性质9 .下列性质可能符合分子晶体特点的是（深度解析）熔点1070,易溶于水,水溶液能导电熔点10.31C,液态不导电,水溶液能导电能溶于CS2,熔点

4、112.8,沸点444.6熔点97.81C,质软,固态能导电,密度为0.97gcm3A.B.C.D.下列各物质所形成的晶体的熔、沸点高低的比较正确的是（）C.C12Br2I2D.C(CH3),XCH3)2CHCH2CH3CCH2CH2CH2CH3A. 10.分子和Go晶胞示意图如图所示。下列关于以。晶体的说法中不正确的是（）B. Gf1晶体可能具有很高的熔、沸点C. CM晶体可能易溶于四氯化碳中D. CM晶体的一个晶胞中含有的碳原子数为240E. C的晶体中每个C60分子与12个CM分子紧邻能力提升练题组分子晶体的结构与性质1.某化学兴趣小组在学习分子晶体后,查阅了几种氯化物的熔、沸点,记录如

5、下:氯化物NaC1MgC12A1C13SiC1CaC12熔点/801712190-68782沸点/14651418178571600根据表中数据分析,属于分子晶体的是（）A.NaCbMgC1xCaC12B.A1C13.SiC11C.NaCkCaC12D.全部2.（双选）（*?）常温下硫单质主要以S8形式存在,加热时S8会转化为S6、ShS2等，当温度达到750C时主要以S2形式存在,下列说法正确的是（）A.S8转化为S6、S八S2属于物理变化B.无论哪种硫分子,在空气中完全燃烧时都生成SO2C,常温条件下单质硫为分子晶体D.把硫单质在空气中加热到750C即得S23.近年来,科学家合成了一些具有

6、独特化学性质的氢铝化合物（A1H3）ne已知,最简单的氢铝化合物的化学式为AUk它的熔点为150,燃烧时放出大量的热量。AkH6的结构如下图。下列说法肯定错误的是（）A.A1Hs在固态时所形成的晶体是分子晶体B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C. AbHs在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水D. AbHs中含有离子键和极性共价键4.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似,其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是（）.冰晶胞内水分子间以共价键结合B.每个冰晶胞平均含有4个水分子C.水分子间的氢键具有方向性和饱和性,也是。键的一种I）.冰变成水,氢键部分被破坏5.下列说法正确的是（

7、）A.范德华力普遍存在于分子之间，如液态水中因范德华力的存在使水分子发生缔合B.H2SO1为强电解质,硫酸晶体是能导电的C.冰中1个H2O分子可通过氢键与4个水分子相连,所以冰中H2O分子与氢键的数目之比为1：4D.氢键有饱和性和方向性,所以液态水结成冰时体积会变大6 .有四组同一族元素所形成的不同物质,在101kPa时测定它们的沸点（C）如下表所示：第一组A-268.8B-249.5C-185.8D-151.7第二组F2-187.0CI2-33.6Br258.7I2184.0第三组HF19.4HC1-84.0HBr-67.0HI-35.3第四组H2O100.0H2S-60.2H2Se-42.

8、0H2Te-1.8下列各项判断正确的是（）A.第四组物质中H2O的沸点最高,是因为H2O分子中化学键键能最大B.第三组与第四组相比较,化合物的稳定性:HBrISeC.第三组物质溶于水后,溶液的酸性:HFHC1HBrHID.第一组物质是分子晶体,一定含有共价键7 .下列叙述不正确的是（）A.冰中的每个水分子形成4个氢键8 .熔、沸点:CH（CH3）3CHsCH2CH2CH3C.卤素互化物CIF3的熔、沸点比BrF3的低D.正四面体结构的分子中,化学键的键角不一定是109o28,可能为608.（双选）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,K、1、M均是由这些元素组成的氧化物;甲、乙分别是

9、元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体;K是红棕色气体;丙的浓溶液具有强氧化性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）画p&恒加热-丙的也11时A.K、1、M形成的晶体都是分子晶体B. X和Z形成的分子晶体中一定不存在非极性键C. 1的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高D.由X、Y、Z、W构成的化合物中可能只含有共价键答案全解全析基础过关练1B2.B3.A4.C5.C6.A8.B9.B10.A1.B稀有气体组成的晶体中，其分子内不存在任何化学键,A项错误;分子间作用力包括范德华力和氢键，所有的分子晶体中都存在范德华力，但只有部分分子晶体的分子间存在氢键,B项正确,C项错误

10、;存在氢键的分子晶体不采取分子密堆积的方式,D项错误。2. BA项,HD属于单质;C项,Si2属于共价晶体;D项,Na2S中含有离子键。3. A固体C02（干冰）是分子晶体,分子内只有极性键。2、Ar形成的晶体都属于分子晶体,但中只有非极性共价键,Ar原子间没有共价键。NH1由NH；和Cr组成,是离子化合物,其形成的晶体不属于分子晶体。4. CCH1的VSEPR模型为正四面体形,HQ的VSEPR模型是四面体形,A项错误；甲烷分子与构成“笼子”的水分子间不能形成氢键,B项错误;可燃冰属于分子晶体,C项正确;HQ的键角为105,CH1的键角为109o28,D项错误。5. C以顶点CO2分子为研究对

11、象,若干冰的晶胞棱长为a,该CO2分子周围与其相距当a的CO2分子处于共用这个顶点的面的面心，由于顶点COz分子为8个晶胞共有,则每个CO2分子周围与其相距串的COz分子有等=12个,故选Co6. 冰晶体属于分子晶体,冰晶体中的水分子主要是靠氢键结合在一起,氢键不是化学键，而是一种分子间作用力，故B、C两项均错误。每个水分子可以与4个水分子形成氢键,从而形成四面体结构,A项正确。冰晶体中形成的氢键具有方向性和饱和性,故水分子间由氢键连接后,分子间空隙变大,因此冰融化成水后,体积减小,水分子之间空隙减小,D项错误。7. 答案（1）1230分子（2）BD解析（D根据题给信息可判断C20晶体属于分子

12、晶体。根据其结构可知每个碳原子形成3个C-C键,每个共价键被2个碳原子共用,所以1个Cw分子含有的共价键数是等二30。因为每个共价键被2个正五边形共用,所以平均每个正五边形含有的共价键数是=2.5,故1个C20分子共有驾二12个正五边形。（2）该物质是一种“二重结构”的球形分子,故A项正确;该物质中碳原子和硅原子间形成共价键,它是化合物,故B项错误;该晶体是由分子构成的,属于分子晶体,故C项正确;该晶体属于分子晶体,熔、沸点较低,故D项错误。8. B本题考查分子晶体的性质。分子晶体中分子之间是以分子间作用力相结合的,分子晶体具有低熔点、易升华、硬度小等性质。熔点高,不是分子晶体的性质;固态能导电,不是分子晶体的性质，故选。归纳总结在分子晶体中,相邻分子靠分子间作用力相互吸引。由于分子间作用力较弱,分子晶体熔化时，只需克服分子间作用力,不破坏化学键,所以分子晶体一般具有较低的熔、沸点。此外,还具有硬度小、易升华、有较强的挥发性、一般不导电等特点。9. B一般组成和结构相似的分子晶体的熔、沸点随相对分子质量的增大而升高，即熔、沸点：H2N22C12Br2AsH3PH3,B项正确;相对分子质量相同的烷燃,其支链越多,熔、沸点越低，即熔、沸点:C（CH3）K（CH3）2CHCH2CHa8+6x98,B