第二章 第6讲 热点强化4 包罗万象的阿伏加德罗常数NA公开课.docx

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1、热点强化4包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)一、识破阿伏加德罗常数判断的陷阱1. NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“J”，错误的打“X”)。(1)2.241CO2中含有的原子数为0.3Na()(2)常温下，11.21甲烷气体含有的甲烷分子数为(15Na()(3)常温常压下，1.4g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为0.3Na()(4)标准状况下，22.41So3中含有SCh的分子数为刈()(5)标准状况下，22.41氧气、氮气和Co的混合气体中含有2Na个原子()(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.21气体，则线路中通过NA个电子()(7)常温常压下，1mo1C

2、O2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)72. NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“，错误的打“X”)。(1)0.113.0mo111的NH4NO3溶液中含有的NH；的数目为0.3Na()在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2gH2与足量N2反应，转移电子数为2Na()(3)等体积、等物质的量浓度的NaCI和KCI溶液中，阴、阳离子数目之和均为2Na()(4)1mo1AU+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为Na()(5)含2mo1H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2Na()(6)0.1moI11的NaHSO

3、4溶液中，Na+数目为0.1Na()(7)密闭容器中，2mo1NO与Imo1O2充分反应后，混合气体中氯原子数为4Na()(8)100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为N0)答案(I)X(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)易错警示阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱1 .气体摩尔体积的适用条件设陷，如第1题(1)(2)(4)(6)应对策略：一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下,物质是否为“气体”如CCI4、CHC13、CH2。2(注：CH3C1为气体)、H2O,澳、So3、己烷、苯、HF、No2等在标准状况下均不为气体。2 .设置与计算无关的一些干扰条件，如第1题(3)(7)

4、应对策略：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。3 .忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响，如第2题(1)(2)(4)(5)应对策略：(1)熟记常考可逆反应。2SO2+O2催，剂2SO3N2+3H2高霁：压2NH3CI2+H2OHC1+HCIO(2)注意盐溶液中NA是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。(3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。如铜与浓硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化镒与浓盐酸的反应。4.计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷，如第2题(3)(6)(8)应对策略：(1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。(2

5、)若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。二、关注特殊物质的“组成”和结构特点3. NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“J”，错误的打“X”)。36g8Q2中含有IoNA个中子()(2)17g-OH与17gOH一所含电子数均为ION八()(3)92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6Na()(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3Na个氢原子()(5)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1mo1CH,分子或P4分子中含有的共价键数均为4心)(6)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3Na()(7)34g过氧化氢存在的极性键

6、总数为3Na()(8)46g乙醇中存在的共价键总数为8Na()答案(I)X(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)方法技巧(1)理清整体与部分的数量关系确定粒子个数：弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)、离子、化学键之间的数量关系。如单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：C12,N2.O2,出等。有特殊结构的物质的量计算：如ImO1Si中含Si-Si键2必、ImoISio2中含Si-O键4Na、1 mo1石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为(2)最简式相同的混合物简化计算技巧一求同存异，如第3题(3)将混合物看作“NO?”，(4)将混合物看作“CH?”o(3)最简式相同的混合物

7、计算技巧极端假设法，如第3题(3)可先假设都是NOz计算，再假设都是N2O4,结果相同；同样的方法解答第3题(4)。三、关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目4. NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“，错误的打“X”)，简述判断依据。(1)标准状况下，2.241Co2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为02Na(X)判断依据：该反应为Na2O2中一1价氧元素的歧化反应，0.1mo1Co2反应消耗01mo1Na2O2,转移0.1mo1电子。(2)5.6gFe和6.4gCu分别与0.1mo1C1充分反应，转移的电子数均为0.2NA(J)判断依据：0.1mo1Fe和0.

8、1mo1CU均能完全使0.1mo1C12转化为0.2mo1C,转移0.2mo1电子。(3)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3Na(X)判断依据：没有给出硝酸的量，不能判断最终产物中铁元素的价态，故不能判断转移电子的数目。(4)6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为0.2Na()判断依据：该反应的产物为Cu2S,O.1mo1Cu只能失去0.1mo1电子。向FeBrz溶液中通入适量Cb,当有1mo1Fe?+被氧化时，转移的电子总数一定等于3V()判断依据：还原性：Fe2+Br,Ck首先氧化Fe?+,Cb的量不确定，无法确定Bd被氧化的量，转移的电子数在NA3M之间。练后反思1 .判断

9、电子转移总数做到“三注意”注意是否发生歧化反应，如NazChVHzO、Co2的反应；C12、No2与HzO或NaOH的反应。(2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3,与少量硝酸反应生成Fe?7(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBn溶液中通入C1,Cb的量不同，转移的电子数不同。2 .熟记特殊反应中电子转移总数反应物质变化量转移电子的物质的量或数目Na2O2+CO2（或H2O）1mo1Na2O21mo1或Na.Imo1O22mo1或2NaC12+NaOH1mo1Ch1mo1或NAC12+Fe1mo1Ch2mo1或2Na1mo1Fe3mo1或3NI热点专练1.（2023浙江

10、1月选考，12）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.在25C时，11PH为12的Ba（OH）2溶液中含有OH数目为0.0INAB.1.8g重水（DzO）中所含质子数为NAC.足量的浓盐酸与8.7gMnCh反应，转移电子的数目为04NaD.32g甲醇的分子中含有CH键的数目为4必答案A2. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 88.0g14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为44NaB. 1mo1CH3COONa与少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO一的数目为NAC.17.4gMnOz与40m1IOmo11i浓盐酸反应，转移电子的数目为0.

11、2NAD.常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的H卡的数目为IOroNA答案B解析1个口Co2分子中含有24个中子，88.0g-CCh的物质的量为46彳：，-I-I91mo1,含有的中子数为1.91义24NA=45.84NAJ个14N2O分子中含有22个中子,88.0g14N2O的物质的量为2mo1,含有的中子数为44Na,所以88.0gh1c2与MN2O的混合物中所含中子数大于44Na,A错误；在该中性溶液中/（CH3COO-）=W（Na+）,由于ChCOONa的物质的量是1mo1,174g所以该溶液中CH3COO的数目为Na,B正确：17.4gMnCh的物质的量/2（MnO2）=Q,ogm

12、o1=0.2mo1,（HC1）=1Omo11,0.041=0.4mo1,根据方程式中物质反应关系知Mno2过量，应该以HC1为标准计算，但随着反应的进行，盐酸浓度变小，0.4mo1HC1不能完全反应，所以反应过程中转移的电子数小于0.2Na,C错误；只有离子浓度，缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，D错误。3. （2023浙江1月选考，18）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. Imo1NH4F晶体中含有的共价键数目为3NaB. CH4和C2H4混合气体2.241（标准状况）完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NAC.向IOom1O.IOmo11iFeCb溶液中加入足量CU粉

13、充分反应，转移电子数目为SOINaD.0.1mo1CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2Ch3分子数目为O.INa答案C解析NH4F属于离子化合物，NH；中含有共价键，并且一个NH：中含有4个NH,所以1mo1NH4F中含有的共价键数目为4Na,A错误：1mo1CH4完全燃烧消耗2mo1O2Jmo1C2H4完全燃烧消耗3mo1O2,由于CH4与C2H4的物质的量不确定，无法求解0.1mo1混合气体完全燃烧消耗的。2的量，B错误；FeC13的物质的量为0。1mo1,FeCI3与足量CU发生反应：2FeCb+Cu=2FeC12+CuC12,转移电子数目为0.01Na,

14、C正确；由于CH3COOH与CH3CH2OH的酯化反应是可逆反应，因此0.1mo1CH5COOH与足量CH3CH2OH反应生成的CH3COOCH2CH3的物质的量小于0.1mo1,即其分子数目小于0.1Na,D错误。4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下MgC2H4和C3H6完全燃烧生成NA的H2OB. Imo1Na2O2晶体中含有离子数为4TaC. 11.21Cb通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数为0.2NaD.将含ImoIFeeb的溶液滴入沸水所制得的Fe（OH）3胶体粒子数目为NA答案A14o解析1mo1CHz燃烧生成1mo1H2O,常温常压下14

15、gC2H4和C3H6完全燃烧生成必。“）一XNAmOIr=NA的H2O,故A符合题意：过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，阳离子和阴离子个数比为2：1,ImOINa22晶体中含有离子数为3Na,故B不符合题意；11.21C12不一定是标准状况，无法计算其物质的量，故C不符合题意；将含1mo1FeCh的溶液滴入沸水所制得的Fe（OH）3胶体粒子数目小于Na,故D不符合题意。5.（2023浙江6月选考，18）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.标准状况下，1.121NO?中含有中子数为NAB. 31gP”分子结构：）中的共价键数目为1.5NAC. 100m1O.1mo111的NaOH水溶液中含有氯原子数为0.01NAD. 18.9g三肽C6HN3O4（相对分子质量：189）中的肽键数目为0.2NA答案C解析标准状况下，1.121讴02的物质的量为0.05mo1,1个建。中含有中子数为188=10,所以1.121J82中含有中子数为Na,A正确；31g的物质的量为0.25mo1,根据白磷的