中石油考试题库第二章_滴定分析法概述.docx

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1、第二章滴定分析法概述一、选择题1滴定分析中，对化学反应的主要要求是()(A)反应必须定量完成(B)反应必须有颜色变化(C)滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系(D)滴定剂必须是基准物2 .在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为()(A)化学计量点(B)滴定误差(C)滴定终点(D)滴定分析3 .直接法配制标准溶液必须使用()(A)基准试剂(B)化学纯试剂(C)分析纯试剂(D)优级纯试剂4 .将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是()(A)正误差(B)负误差(C)无影响(D)结果混乱5 .硼砂(Na2B4O710H2O)作为基准物质

2、用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是()(A)偏高(B)偏低(C)无影响(D)不能确定6 .滴定管可估读到0.01m1,若要求滴定的相对误差小于0.1%,至少应耗用体积()m1(A)10(B)20(C)30(D)407.0.200OmO1/1NaOH溶液对H2SO4的滴定度为()gm1-1(A)0.00049(B)0.0049(C)0.00098(D)0.00988 .欲配制IOOom1o.1mo11HC1溶液，应取浓盐酸(12mo11HCI)()m1。(A)0.84m1(B)8.4m1(C)1.2m1；(D)12m19 .既可用来标定NaOH

3、溶液，也可用作标定KMnO4的物质为()(A)H2C2O42H2O(B)Na2C2O4(C)HCI(D)H2SO410.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3的NaoH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酰;为指示剂，则测定结果()(A)偏高(B)偏低(C)不变(D)无法确定二、填空题1 .滴定分析常用于测定含量()的组分。2 .滴定分析法包括()、()、()和()四大类。3 .欲配制0.1OOOmOI1的NaOH溶液500m1,应称取()固体。4 .称取纯金属锌0.3250g,溶于HCI后,稀释定容到250m1的容量瓶中,则Z2+溶液的摩尔浓度为()。5 .称取0.3280gH2C2O42H2O

4、来标定NaOH溶液，消耗25.78m1,McNaOH=()。6 .TNaOH/HC1=O.003000gm1表示每()相当于0.003000()。7 .进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元，这时滴定分析结果计算的依据为：()。三、判断题1 .()所谓化学计量点和滴定终点是一回事。2 .()所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。3 .()滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%,滴定时消耗的标准溶液体积应控制在1015m14 .()凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。5 .()溶解基准物质时用移液管移取2030m1水加入。

5、6 .()测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。7 .()I1溶液中含有98.08gH2SO4,则c(2H2SO4)=2mo11.8 .()用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。9 .()滴定管、移液管和容量瓶校准的方法有称量法和相对校准法。10 .()玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。11 .()在没有系统误差的前提条件下，总体平均值就是真实值。12 .()分析纯的NaCI试剂，如不做任何处理，用来标定AgNo3溶液的浓度，结果会偏高O13 .()在进行某鉴定反应时，得不到肯定结果，如怀疑试剂已变质，应做对照试验。14 .()用Q检验法舍弃一个可疑

6、值后，应对其余数据继续检验，直至无可疑值为止。15 .()配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。四、计算题1 .将IomgNaC1溶于IOOm1水中，请用c,P表示该溶液中NaC1的含量。2 .市售盐酸的密度为1.18gm1,HCI的含量为36%38%,欲用此盐酸配制50Om1o.1mo11的HC1溶液，应量取多少m1?3 .有0.0982mo11-1的H2SO4溶液480m1,现欲使其浓度增至0.1000mo11-1。问应加入0.5000mo11-1的H2SO4溶液多少毫升？4 .血液中钙的测定，采用KMnO4法间接测定。取10.0m1血液试样，先沉淀为草酸钙，再以硫酸溶解后用0005

7、00mo1/1KMnO4标准溶液滴定消耗其体积5.00m1,试计算每Wm1血液试样中含钙多少毫克？5 .某铁厂化验室经常要分析铁矿中铁的含量。若使用的K2Cr2O7溶液中浓度为0.0200mo11-1o为避免计算，直接从所消耗的K2Cr2O7溶液中的亳升数表示出Fe%,问应当称取铁矿多少克？6 .已知在酸性溶液中,Fe2+与KMno4反应时，1.0Om1KMnO4溶液相当于0.1M7gFe,1.00m1KHC2O4H2C2O4溶液在酸性介质中恰好与0.20m1上述KMnO4溶液完全反应。问需要多少毫升0.200OmOI11NaOH溶液才能与上述1.00m1KHC2O4H2C2O4溶液完全中和？

8、7 .测定氮肥中NH3的含量。称取试样1.6160g,溶解后在250m1容量瓶中定容,移取25.00m1,加入过量NaOH溶液,将产生的NH3导入40.0Om1C(1/2H2SO4)=0.1020mo11-1的H2SO4标准溶液中吸收,剩余的H2SO4需17.00m1C(NaOH)=0.09600mo11-1NaOH溶液中和。计算氮肥中NH3的质量分数。五、问答题1 .适用于滴定分析法的化学反应必须具备哪些条件？2 .用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系？什么是化学计量点？什么是滴定终点？3 .滴定分析法的特点是什么？4 .滴定方式有几种？各举一例。5 .基准物质应符合哪些要求

9、？标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4,M=204.23gmo1-1)和二水合草酸(H2C2O42H2O,M=126.07gmo1-1)都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好？为什么？6 .简述配制标准溶液的两种方法。下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？NaoHH2SO4,HCI,KMO4,K2Cr2O7,AgN03,NaCI,Na2S2O37 .什么是滴定度？滴定度和物质的量浓度如何换算？第二章答案一、选择题1 .A2.B3.A4.C5.B6.B7.D8.D9.A10.A二、填空题2 .1%3 .酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定3.2.0g4.0.01988mo115.0.2018mo116 .m1HCI溶液、gNaOH固体7 .滴定到化学计量点时，被测物质的物质的量与标准溶液的物质的量相等三、判断题I .2.3.4.5.6.7N8.9.10.II .12.13.14.15.四、计算题1. c=1.710-3,=0.010%,p=0.10g12. 4.2m13. 2.16m14. 2.50mg5. 0.6702g6. 1.50m17. 25.80%五、问答题（略）