溶液的浓度教学设计第2课时.docx

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1、?溶液的浓度?教学设计第2课时一、教学目标（一）知识与技能1 .学会溶液稀释和增浓的计算。2 .初步学会溶液与化学方程式的综合计算（二）过程与方法1通过稀释16%的氯化钠溶液，分析稀释过程中溶质、溶剂、溶液质量，然后进行计算。2 .通过分析溶质质量分数增浓的方法，加深对溶质质量分数的理解。3 .分析在溶液中进行的化学反响，反响前后溶质、溶液质量进行溶液与化学方程式的计算。（三）情感态度与价值观在计算和实验过程中培养学生严谨的科学态度。二、教学重点1溶液稀释和增浓的计算。4 .溶液与化学方程式综合计算。三、教学难点溶液与化学方程式综合计算。四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、水、玻璃棒、50

2、m1烧杯、16%的氯化钠溶液、50m1量筒、细口瓶五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课引入2分钟提出问题：许多化学反响都在溶液中进行，例如实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气，而我们实验室里购置的过氧化氢溶液是30%的，为了在实验室到达反响速率适中的效果，我们需要将30%的过氧化氢溶液进行稀释。学生聆听、思考，讨论溶液在稀释前后溶质、溶剂、溶液质量变化情况。提出问题，创设情境，激发学生学习的兴趣。新课讲授26分钟例：将50g30%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需要水的质量是多少？独立计算，然后小组交流，发现问题，并进行纠正。培养学生的思维能力和计算能力。指导学生实验：

3、将10g16%的氯化钠稀释成4%的溶液。教师巡视，和学生交流，并指导实验。实验结束后，追问：如果将溶液的浓度增大，应怎么办？在这个过程中，溶质、溶剂量如何变呢？按照幻灯片提示，计算并进行实验。学生由生活经验可以讨论得出：1）加溶质，溶剂量不变;2）蒸发溶剂，溶质量不变；3）或者参加更浓的溶液，溶液混合前后溶质的总质量恒定。培养学生分析问题，解决问题、合作能力。提出问题：为测定某失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，现将2.5g二氧化镒放入盛有IoOg过氧化氢溶液的锥形瓶中，反响完全结束后，共收集到16g气体。原过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？引导学生思考、交流，指导学生解题。学生思考、交流

4、过氧化氢溶液中溶质质量的求法，及溶质质量分数求法，并进行计算，一学生板书，发现问题并解决问题。列举实验中的问题，引导学生利用概念分析问题、解决问题。例题：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全起反响。试计算反响后所得溶液的溶质质量分数是多少？教师和学生互动并板书讲解反响后所得溶液的求法。写出反响锌和硫酸反响的化学方程式，然后与老师一起分析并计算：13g锌可以和多少克硫酸恰好完全反响，能够生成多少克硫酸锌和氢气。然后计算出硫酸的溶质质量分数。根据老师讲解和黑板上的图示写出反响后所得溶液质量的计算式：100g+13g-0.4g=112.6g,最后计算反响后所得溶液的溶质质量分数。讲练结合，加深对化学方程式和溶液综合计算的印象。利用图示讲解反响后所得溶液质量，简单，易懂。练习：10Og稀盐酸和IOg碳酸钙恰好完全反响，求反响后所得溶液的溶质质量分数。学生做练习，让两个学生板书，发现问题，然后交流，并解决问题。稳固练习，培养学生的语言表达能力。课堂小结2分钟1 .溶液稀释和增浓计算稀释：稀释前后溶质质量不变增浓：(1)加溶质，溶剂量不变；(2)蒸发溶剂，溶质量不变；(3)或者参加更浓的溶液，溶液混合前后溶质的总质量恒定。2 .化学方程式和溶液综合计算(1)正确书写化学方程式。(2)找准代入方程式中的纯洁物质量，计算溶质和溶液质