盐章导学.docx

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1、?盐?章导学一、盐的概念、分类与命名电离时，能电离出金属离子(或)和酸根离子的化合物叫做盐。1.正盐：酸、碱完全中和的产物。如NaC1、Na2C03.CuS04等。读法：“某化某或“某酸某。如NaeI读“氯化钠；K2S读“硫化钾；K2CO3读“碳酸钾；FeS04读硫酸亚铁含低价金属元素的盐)。2 .酸式盐：酸中的氢离子局部被中和的产物。如NaHCO3、KHS04等。读法:“酸式某酸某或“某酸氢某。如NaHC03读“酸式碳酸钠或“碳酸氢钠；NaH2P04读“磷酸二氢钠。3 .碱式盐：碱中的氢氧根离子局部被中和的产物，如Cu2(OH)2C03.读法：“碱式某酸某。如：Cu2(OH)2C03读“碱式

2、碳酸铜。二、盐的性质、规律与条件1盐的物理性质：常温下盐大局部都是晶体，不同的盐在水中的溶解性不同。钾盐、钠盐、镀盐和硝酸盐易溶于水；硫酸盐除BaSo4、PbSO4不溶外，Ag2S04CaS04微溶，其他均溶；盐酸盐中除AgC1、HgCI2不溶，其他均溶；碳酸盐、磷酸盐大多不溶。2.盐的化学性质(均为盐类在水溶液中表现的一般化学性质)：(1)盐与金属的置换反响。规律：金属+盐一新金属+新盐条件：金属要比组成盐的金属活动性强；参加反响的盐要是可溶的；K、Na、Ca等活泼金属与盐溶液不直接发生置换，而是先与H20发生置换。如Na放在CUSO4溶液中，反响为：，当溶液中含有较多金属阳离子时，金属优先

3、与氧化性强的(即排在金属活动性顺序表较后面的)金属离子反响。如Fe片放在AgNO3和CUSo4的混合液中，其反响：(2)盐与碱的复分解反响。规律：碱+盐f新碱+新盐条件：参加反响的碱和盐均要可溶；生成的新碱、新盐中至少有一个是沉淀物。如：(3)盐与酸的复分解反响。规律：酸+盐-新酸+新盐条件:参加反响的酸一般为强酸或高沸点的酸，生成的酸为弱酸或易挥发、易分解的酸。如：生成的盐既不溶于水也不溶于反响中生成的酸。如：(4)盐与盐的复分解反响规律：盐+盐一新盐+新盐条件：参加反响的两种盐必须都是可溶的；生成的两种新盐中至少有一个是沉淀物。如：复分解反响的实质是溶液中互换离子的反响，因此以上条件要灵活掌握，有些反响虽然不符合上述条件，但只要能够使溶液中的离子趋于减少，那么也可以发生复分解反响。如：(饱和溶液降温)。