第五单元离子反应.docx

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1、第五单元离子反应一、选择题1 .2012年10月云南发生泥石流灾害，卫生医疗队开赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是()oA.酒精B.高锦酸钾C.碘酒D.食醋解析A、C、D项均为混合物，不是电解质。答案B2 .下列反应能用H+OH-=FhO表示的是()A. NaOH溶液和CCh的反应B. Ba(OH)2溶液和稀HzSCh的反应C. NaOH溶液和盐酸的反应D.氨水和稀H2SO4的反应解析A项的离子方程式为：2OK+CCh=CO1+HzO,B项的离子方程式应为Ba2+20H+2H+S0i=BaSO4I+2H2O,D项中离子方程式为NH3H2O+H+=NH4+H2Oo答案C3 .现

2、有如下几个离子方程式CaCO3+2H+=Ca2+H2+CO2t(2)H+CO3=HCO3(3)CO2+H2O+CIO=HC1O+HCO3CO?+HSO3=HCO3+SO5,由此得出的如下结论中不正确的是()oA. Cof与H、Ca?+不能大量共存B. H2CO3的酸性比HCK)强，比H2SO3弱C. H2SO3是一种强酸D. H2CO3HC1o都属于弱酸解析根据可知CaCO3难溶于水，则COr与Ca?+不能大量共存，根据可知Co1与H+不能大量共存，则A正确；根据知B正确；据中的HSO,知C错误；据中HCO,、HC1O知D正确。答案C4 .向含1mo1HC1和1mo1MgSO4的混合溶液中加入

3、1mo11,Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量S)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是解析首先发生反应：Ba2*+SO1=BaSO4I,H,+0H=H2O,H，反应完了后发生反应：Mg2+2OH=Mg(OH)2I,第一阶段只有BaSO4沉淀生成，第二阶段既有BaSO4又有Mg(OH)2,第三阶段只有Mg(OH)2,结合量的关系，不难得出答案。答案C5 .下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CaCO3+2Ht=CO2t+H2O+Ca2+正确B碳酸钠溶液中滴加过量的盐酸CO+2H+=CO2t+H2O正确C石灰

4、水中滴加少量KHCo3溶液HCO3+Ca2+OH=CaCO3I+H2O错误，不满足Ca(OH)2的配比D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钢溶液混合2H+S+Ba2+2OH=BaSO4I2H2O正确解析A项，醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆成离子形式，评价错误；B项，由于酸过量，因此碳酸根直接转变成CCh气体，正确；C项，KHCO3少量，反应的离子方程式，正确，所以评价错误。D项，NaHSo4少量，系数为1,按其组成反应，正确的离子方程式为：H+SOF+Ba2+OH=BaSO4I+H2O0答案B6 .常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()。A.滴入KSCN显红色的溶液：NaCu2+BrI

5、SB.滴入酚JS显红色的溶液：NaA13+.SO/、CC.C(Fe2+)=1mo11T的溶液：H,、Na+CNOID.加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、KC、HCOJ解析本题重点考查Ap+水解性、Fe?+的还原性、NO,在酸性溶液中的氧化性、HCo与与H一或OH一的反应。B项所述溶液呈碱性，AF+不能大量存在；C项Fe?+,H，NO3三种离子之间发生氧化还原反应而不能大量存在；D项所述溶液可能显强酸性也可能显强碱性，而Heo3在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。答案A所含离子NOJSOfH*NaM-浓度(mo111)3121a7 .某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M/及。值可能为()

6、A.Mg2+1B.Ba21C.A13+1.5D.Fe2+2解析溶液呈电中性，据电荷守恒可知：C(NO,)+2C(SoH)=C(H+)+c、(Na+)+c(M+),代入数据有3mo11+2X1mo11=2mo11+1mo11+Xmo11,则有也=2,符合要求的有A、B项，但SO1与Ba?+,生成BaSo4。答案A二、非选择题8 .向Ba(C)H)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式O(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是(填序号)。A.向NaHSo4溶液中，逐滴加入Ba(OH2)溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SoS恰

7、好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(C)H)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度/表示)可近似地用右图中的曲线表示(填序号)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将。答案(I)Ba2+2OF+SO1+2H+=BaSCI+2Hz0(2)A(3)C(4)沉到烧杯底部9 .人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小

8、苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是A1(OH)3,反应的离子方程式为0有人用土法治疗胃酸过多，方法是：将鸡蛋壳洗净、烧焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的道理。(4)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？解析胃酸的主要成分是盐酸，NaHCo3、A1(OH)3、鸡蛋壳(主要成分是CaCo3)均能与HC1反应，起到降低胃酸的作用，NaC)H虽然也能中和胃酸，但由于其具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道，故不能用NaOH来治疗胃酸过多。答案(I)Hg+PF=

9、CO2t+H2O(2)A1(OH)3+3H+=A13+3H2O(3)鸡蛋壳中含CaCo3,洗净是为了除杂物，烧焦主要是杀菌、消毒，服用后CaCo3与胃酸反应起到了降低胃酸浓度的作用，CaCO3+2H+=Ca2+CO2t+H2O(4)NaOH具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道10 .有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH3、KMg2Ba2A13Fe3SCO1、NOh1一、C,取该溶液进行以下实验：用PH试纸测得该溶液呈酸性；取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCN经振荡、静置后，CcI4层呈紫红色；另取部分溶液，逐滴加入稀NaoH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；取部分上

10、述碱性溶液，加入Na2c03溶液，有白色沉淀生成；将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实回答问题：(1)写出所发生反应的离子方程式。(2)该溶液中肯定存在的离子是o(3)该溶液中肯定不存在的离子是o(4)该溶液中还不能确定是否存在的离子是o解析首先考虑题目中所给离子的共存情况。Ba?+与SOFe?+与、CO歹与Mg2Ba2+、A13Fe3H卡在溶液中不能大量共存。由步骤知，溶液中有大量的H+,因而可排除CC一的存在。由步骤知，CC1层中有单质碘出现，故溶液中含有根据离子共存思想可以判断溶液中无Fe?+,酸性条件下也无NO1存在。由步骤可排除Mg?+

11、、AP+的存在。由步骤知，生成的沉淀是BaCo3,溶液中含有Ba?+,由此可排除SOK的存在。由步骤知，产生的气体是氨气，故溶液中含有NH九答案(I)CI2+21=b+2CI(2)N4Ba2+I(3)Mg2AF+、Fe3SO4、COj、No3(4)K+sC111 .由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分，甲同学欲探究X的组成，查阅资料:由短周期元素组成的抗酸药的有效成分可能为碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Ap+在pH=5.0时沉淀完全;Mg2+在pH=8.8时开始沉淀,在PH=II.4时沉淀完全。实验过程：I.向化合物X的粉末中加入过量盐酸，产生气体A,得

12、到无色溶液。II.用伯丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。1向I中所得的溶液中滴加氨水，调节PH至56,产生白色沉淀B,过滤。IV .向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。V .向III中得到的滤液中滴加NaoH溶液，调节PH至12,得到白色沉淀C。(I)I中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是O由I、II判断X一定不含有的元素是磷、(填元素名称)。(3)I中生成B的离子方程式是O(4)IV中B溶解的离子方程式是o(5)沉淀C的化学式是。(6)若上述n(A):(B)(C)=I：1：3,则X的化学式是o解析向化合物X中加入过量盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体A,则A为

13、Co2,同时得到无色溶液，则X中不含硅酸根离子，即X中一定不含硅元素，由实验判断X中不含钠元素，即X的有效成分不是NaHCO3。由实验HI、IV判断X中含有AF+,由实验V判断X中含有Mg?+,因此X的有效成分为碱式碳酸镁铝。其中(C0)：Zi(A13+)：Ti(Mg2+)=Zi(A)：MB)：(C)=1：1：3,则根据电荷守恒判断溶液中含有C)H一，且3(AI3+)+2(Mg2+)=(OH-)+2(COr),则(0H)=31+2X32X1=7,X的化学式为Mg3AKOHHCCho答案(I)CO2钠、硅(3)A13+3NH3H2O=A1(OH)3+3N4(4)A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O(5)Mg(OH)2(6)Mg3A1(OH)7CO3