专题7电解质溶液.docx

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1、保温训练7电解质溶液一、选择题综合练A.水的电离程度：ZX=Y常温下，Xi(BOH)VXi(AOH)1112131.12023山东省临沂市高三下学期4月一模】(双选)常温下，分别取未知浓度的AOH和BOH两种碱的稀溶液，加水稀释至原体积的倍。两溶液稀释倍数的对数值(Ig)与溶液的PH变化关系如图所示。下列叙述正确的是()C,中和等体积X、Y两点溶液，后者消耗HC1物质的D.物质的浓度相同的AC1溶液和BC1溶液，前者阳离子浓度之和小于后者解析：选CD。A.碱溶液中H+全部来自水的电离，碱溶液的PH越大，水的电离程度越小，根据图像pH：ZYX,则水的电离程度：ZYAi(AOH),故B错误；C.根

2、据图像，稀释相同倍数时BOH溶液PH的改变值大于AOH溶液PH的改变值，说明BoH的碱性大于AOH,X、Y两点溶液稀释的倍数相同，Y点的PH大于X点，故Y点对应的AoH物质的量浓度较大，中和等体积X、Y两点溶液，Y消耗HCI的物质的量较多，故C正确；D.根据图像，稀释相同倍数时BoH溶液PH的改变值大于AoH溶液PH的改变值，说明BoH的碱性大于AOH,物质的量浓度相同的ACI和BCI,氯离子浓度相等，由于A+的水解程度大于B+,则ACI溶液中c(H+)大于BC1溶液中c(H+),ACI溶液中C(OH一)小于BC1溶液中C(OH-).结合AC1和BC1溶液中存在的电荷守恒：c(A+)+c(H+

3、)=c(0H-)+o(C),c(B+)c(H+)=c(0H-)+c(CI),AC1溶液中阳离子浓度之和小于BC1溶液中阳离子浓度之和，故D正确。2.2023山东省日照市高三4月模拟】(双选)25时,分别稀释PH=I1的Ba(OH)2溶液和氨水，溶液PH的变化如下图所示。已知：%(NH3-H2O)=1.810-5o下列说法正确的是()A.若35时分别稀释上述两种溶液，则图中I、I1曲线将比原来靠近B.保持25不变，取A、B两点对应的溶液等体积混合后，pH=9C.由水电离产生的c(H+):A点B点D.曲线I上任意点对应的溶液，C(二)/Iy*WHn=18X10-o17解析：选BD。A.温度升高，K

4、变大,则在35C时分别稀释上述两种溶液，则图中I、H曲线将比原来疏远，A选项错误；B.25C时，A、B两点对应的溶液的PH均为9,保持25不变，则M不变，两者等体积混合后，溶液中H+浓度不变，故PH仍不变，B选项正确；C.一水合氨是弱电解质，部分电离，稀释过程中氮水会继续电离出OH、导致溶液中OH-的浓度大于Ba(OH)2溶液中的OH-,故稀释至相同pH=9时稀释倍数大于100倍，则水电离产生的H+浓度：A点B点，C选项错误；D.曲线I上任意点对应的溶&过占yu-x巾+，八皿+、m,sC(T)-C(*C)+/(NtfJ液中存在电荷守恒：C(OH)=C(H)+(NHc(A-)c(0H)c(H+)

5、解析：BCA.由示意图可知，0.1mo1瓶溶液中水电离出的氢离子浓度为10一11mo1f溶液中氨离子浓度为10-3mo11,则K(HA)=C+(盂(A)*110311030864211SSSSX=W5,故A正确；B.P点为NaA和NaoH混合液，溶液呈碱性，溶液的pH7,故B错误；C.M点为HA和NaA的混合液，溶液呈中性，溶液中C(OH-)=c(H+),由电荷守恒C(Na+)+。(丁)=。8一)+。(0一)可知，溶液中c(Na+)=c(A-),故C错误；D.N点水电离出的氢离子浓度的负对数最小，水电离出的氢离子浓度最大，说明HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应生成NaA,A-水解使溶液呈碱性，

6、溶液中存在：c(Na+)c(A-)c(OH)c(H+),故D正确。4.12023山东省淄博市高三第一次模拟】(双选)高铁酸钾(KFeO4)是一种优良的水处理剂。25C,其水溶液中加酸成碱改变溶液的PH时，含铁粒子的物质的分数。00随PH的变化如图所示已知3(X)=煞下列说法正确的是()O2468pHA.K2FeO4VH2FO4都属于强电解质B.由B点数据可知，HzFeO的第一步电离常数=4.OX10TC. 25C,H2FeO4Caq)H+WFeOj(aq)的平衡常数Q100D. AvC两点对应溶液中水的电离程度不相等解析：选即。A.溶液中存在HFe0八H2FeO4,所以WFeO,属于弱电解质，

7、故A错误;Cqn一.gr-,一-*皿-C(H+)c(HFeo1)1040.8B.由B点数据可知，HaFeCh的第一步电离常数/C=c(2pQ4)=4.0104,故B正确;C.H2FeO4(Sq)和H3FeOZ(aq)相等时pH约*1.5,25aCtH2FeO4(aq)h+*(aq)的平衡常数=扁噌晨)=H1yoo,故C错误；D.A点的溶液呈酸性，说明H2FeO,电离大于HFeOr水解，抑制水电离，C点溶液呈碱性，说明HFeo1电离小于FeOT水解，促进水电离，对应溶液中水的电离程度不相等,故D正确。5.2023I1J东省部分学校联考模拟试题】常温下,I(BaSO4)=1.0101,(SrSO4

8、)=3.OXI。-,向20In1Ojmo1-1-BaC1溶液中滴加0.1mo1-广1的Na6O4溶液，金属离子浓度与硫酸钠溶液体积的关系如图所示，已知：PM=-IgC(II2+)下列说法正确的A.图像中，=20,勿=5B.在b点加少BaC12固体，I(BaSO。增大C.若BaC1溶液体积仍为20m1,浓度变为O.2mo1-1-1,则b点向a点迁移D.若用SrC12溶液替代BaC1溶液，则b点向d点迁移解析：选A。A.图像中，%=20时，氧化钢和琉酸钠恰好完全反应，根据a(BaSO4)=1.0101,则C(BaH)=C(SO丁)=i7HF)11=1.0X10Tmo11,m=59故A正确；B.溶度

9、积只受温度的影响，加入融化领固体，溶度积不变，故B错误；C.若BaCk溶液体积仍为20m1,浓度变为0.2mo11-1,完全反应时，应加入40m1硫酸钠，则M变大，故C错误；D.若用SrCI2溶液替代BaCIz溶液，完全反应，因XUSrSO4)较大，则C(Sr计)较大，pM应减小，故D错误。6.(双选)已知：常温下，(ZnS)=1.610-a4;PM=-IgC(*+)(Ir为C/+或Zr+)常温下，向IOm1OjOmo11TCuC2溶液中滴加0.10mo11_1Na2S溶液，滴加过程中PM与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是()A. /(CuS)的数级为IOTB. a点溶液中，c

10、(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(S)C. d点溶液中:c(Na+)c(CI-)c(S2)c(0H)c(H+)D.相同条件下，若用等浓度等体积的ZnC12溶液代替上述CUC12溶液，则反应终点c向上移动解析：选肛A.该温度下，平衡时c(C+)=c(S2-)=10f7no11,(CuS)=c(Cu2+)-c(S2)=10-177mo110-177mo1=10-34,故数量级为IO一。故A正确；B.a点为CUC12溶液和NaCI的混合溶液，生成了CuS沉淀，c(Na+)2c(S2)+c(HS-)+C(H2S).故B错误；C.d点溶液中是Na2S和NaC1的混合溶液，硫离子水解溶液显碱性

11、,c(Na+)c(C-)c(S2)c(0H)c(H+),故C正确；D.相同实验条件下，改用0.1mo1-1_7的ZnC12溶液，(ZnS)=1.610m(CuS),锌离子浓度大于铜离子浓度,消耗硫化钠溶液体积Iom1,图中反应终点C点向b点方向移动,7.12023山东省济南市高三一横】(双选)某温度下，向10m10.01mo1PbC1溶液中滴加0.01InOI1.的Na2S溶液，故D错误。滴加过程中一IgC(Pb计)与Na溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是()A.该温度下，(PbS)=1.01028mo12128. a.b、C三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为a点C.若改用0.0

12、2mo11-WazS溶液，b点应该水平左移D.若改用0.02mo1-1TPbCI溶液，b点移向右下方纵坐标增大，消耗的丽的体积增大，b点应移向右上方，D选项错误。8.12023山东省潍坊市高三4月模拟】(双选)常温下,向IOm1一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1mo1的氨水，反应过程中一Igc(Ag+)或一IgcAg(NH3)打与加入氨水体积的关系如图。下列说法错误的是()A.原硝酸银溶液的浓度是0.1mo11-1B.反应生成S化银的(AgOH)的数级为W8C.溶液b点NH；的浓度小于溶液C点NC的浓度D.溶液m点C(NOf)c(Ag+)+cAg(NH3)打+c(NC)-420*NW*SI

13、篡-?51JnIOm1V(NHjH2O)Zm1解析：选ACoA.该温度下，平衡时c(Pb2+)=c(S2)=10-14mo1-C1,则(PbS)=c(Pb2+)c(S2)=(1014mo11_1)2=102mo121-A选项正确；B.Pb单独存在或S”单独存在均会水解，促进水的电离，b点时恰好形成PbS的沉淀，此时水的电离程度最小，B选项错误；C.若改用0.02mo11T的Na2S溶液，由于温度不变，乂(PbS)=C(Pb2+)c(S)不变，即平衡时C(Pb2+)不变，纵坐标不变，但消耗的Na2S体积减小，故b点水平左移，C选项正确；D.若改用0.02mo1的PbC12溶液，c(Pb*+)增大

14、，解析：选CD。A.b点完全反应，此时加入的氨水为10m1,氨水的浓度为0.1mo1,原硝酸银溶液也为IOin1,根据方程式Ag+N-HQ=AgOHJ+NH：可知，硝酸银溶液的浓度为0.1mo11f故A正确；B.b点溶液溶质为NHM)3,Ag+完全沉淀，存在沉淀溶解平衡AgOH(s)Ag+(aq)+OH-(aq),所以可以近似地认为c(Ag+)=C(OH-)，此时-Igc(Ag+)=4,贝IJc(Ag+)=c(OH)=1104mo11,&(AgOH)=c(Ag+)c(0H)=110,故B正确；Cb点溶液中溶质为NHM)3,b到C过程发生反应AgOH+2N-H2O=Ag(NH3)J+2H20+0H,随着氨水的加入，并没有引入镂根离子，虽然碱性增强钱根的2680,IO12ns14溶液的pH%,28o.o.a蕾的