腐蚀主要内容.docx

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1、腐蚀主要内容绪论一、腐蚀定义与分类：1 .定义：腐蚀是材料与四周的环境介质发生化学作用而被破坏的现象。腐蚀是一个自发过程。2 .腐蚀分类：腐蚀按表面形貌分为全面腐蚀和局部腐蚀；全面腐蚀也称匀称腐蚀，金属暴露的全部或大部分表面上腐蚀匀称；局部腐蚀：金属表面上各部分的腐蚀速度存在明显的差异，特殊是指一小部分表面区域的腐蚀速度和腐蚀深度远远大于整个表面上的平均指的腐蚀。按腐蚀机理分为物理腐蚀、化学腐蚀、电化学腐蚀等；局部腐蚀又有小孔腐蚀、应力腐蚀裂开、缝隙腐蚀、电偶腐蚀、磨损腐蚀等等。物理腐蚀：材料单纯物理作用的破坏，一般是有溶解、渗透引起的，如熔融金属容器的溶解，高温熔盐、熔碱对容器的溶解渗透。化

2、学腐蚀：金属与非电解质干脆发生化学作用引起的破坏。腐蚀过程是纯氧化还原反应，腐蚀介质与金属表面的原子干脆碰撞而形成腐蚀产物，反应中无电流产生，符合化学动力学规律。电化学腐蚀:金属与电解质溶液发生作用而引起的破坏。反应过程中有阳极失去电子和阴极获得电子以及电子的流淌（电流），历程符合电化学动力学规律。二、腐蚀的危害与限制腐蚀的意义：腐蚀危害极大，损失相当大，每年全世界因腐蚀报废的钢铁约占年产量的30%,各工业国家因腐蚀造成的经济损失约占国民生产总值的1%4乐甚至造成灾难性事故第一章金属电化学腐蚀的基本原理金属腐蚀有化学腐蚀与电化学腐蚀两种化学腐蚀是金属与非电解质干脆发生化学作用而引起的破坏；电化

3、学腐蚀是金属与电解质溶液发生电化学作用而引起的破坏。他们的相同点：都是金属与四周介质作用转变为金属化合物的过程，发生的都是氧化还原反应；不同点：化学腐蚀氧化剂与金属原子干脆碰撞化合形成腐蚀产物，氧化还原反应在同一反应点瞬间同时完成，反应中无电流产生，遵循化学反应动力学规律；电化学腐蚀：金属与电解质溶液发生电化学作用而引起破坏，氧化、还原反应是相对独立的且在金属表面的不同区域进行，有阳极失去电子阴极夺得电子，有电流产生，听从电化学动力学规律。第一节电化学腐蚀的趋势一、电化学腐蚀的阴阳极过程：阳极：M2eM2+阴极：2H+2eH2或:02+2H20+4e40H-二、电极电位：电极反应使电极和溶液界面上建立起的双电层电位跃称为金属在该溶液中的电极电位。电极电位表征了金属以离子状态投入溶液的倾向性大小，电极电位越负金属以离子状态投入溶液的倾向性越大。三、金属电化学腐蚀的热力学条件：热力学其次定律：G=-nFEO,即金属电极电位小于（负于）介质中阴.