浙教版科学八年级下册教案 第2章 第2节 物质的微观粒子模型.docx

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1、第2节物质的微观粒子模型教学目标【知识与技能】(1)知道物质通常是由分子构成的，分子是由原子构成的，有些物质是由原子直接构成的。(2)知道原子和分子的主要区别。(3)知道不同种类和数量的原子能构成各种不同的分子。(4)认识分子和原子的质量和体积都很小，且不同种类的分子和原子，质量不同。【过程与方法】通过读图，将学生的认识从宏观的物质引向微观结构中的粒子，提高学生的认知能力。【情感态度与价值观】通过微观粒子模型的学习，让学生感受到微观世界的存在，树立物质是可以再分的等科学思想。教学重难点【重点】(1)物质通常由分子构成，分子由原子构成；原子也可直接构成物质。(2)原子和分子的主要区别在于化学变化

2、中是否可以再分。【难点】(1)化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子。(2)原子、分子的质量和体积的数量级的大小。教学过程知识点一构成物质的粒子模型【自主学习】阅读教材第3940页的内容，完成下列填空：1 .现在已知的原子有几百种。不同种类和不同数量的原子就能构成不同的分子。构成分子的原子可以是同种原子,也可以是不同种原子。2 .分子在化学变化中是旦缸的，而原子是不可分的。在电解水时，水分子变成了氢分子和氯分子，它们不再保持水的化学性质。可见，在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。3 .物质通常是由分子构成的,但也有些物质是直接由原子构成的,如金属铝由铝原子构成

3、，石墨由碳原子构成。【合作探究】电解水的反应中，从微观的角度分析，什么发生了变化？什么没有变化？答：电解水的反应中，水分子在通电条件下变成氢原子和氧原子，两个氢原子结合构成一个氢分子，两个氧原子结合构成一个氧分子。整个过程中水分子发生了变化，而氢原子、氧原子没有变化。如下图所示：氧原子氧分子水分子氢原子氢分子【教师点拨】1 .由分子构成的物质的化学性质由分子保持，由原子直接构成的物质的化学性质由原子保持，即可以理解成：某物质由什么微粒构成，则它的化学性质就由对应的微粒来保持。2 .（1）“保持物质化学性质”的含义是构成物质的每个分子的化学性质与该物质的化学性质相同，分子不变，该物质的化学性质不

4、变；分子改变，该物质的化学性质改变。（2）分子只能保持物质的化学性质，而物质的物理性质（如颜色、状态、密度等）需要大量分子聚集起来体现，单个的分子不能体现。（3）脱离“保持物质化学性质”的前提，分子依然可以分成更小的粒子。3 .原子是化学变化中的最小粒子，只在化学变化中不能再分，如果脱离“化学变化”这个前提，原子还可分成质子、中子、电子等更小的粒子（将在下一节学习）。【跟进训练】1 .保持水的化学性质的微粒是（D）A.氧分子B.氢分子C.氧原子和氢原子D.水分子2 .下列有关分子、原子的说法正确的是（D）A.分子能构成物质，原子不能构成物质B.分子既能保持物质的化学性质，也能保持物质的物理性质

5、C.分子可以再分，原子不能再分D.二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的3 .用“分子”或“原子”填空。（1）水是由水分子构成的。（2）铝是由铝原子构成的。（3）氧气是由氧分子构成的。(4)氧分子是由氧原子构成的。知识点二粒子的大小与质量【自主学习】阅读教材第4142页的内容，完成下列填空：分子和原子的质量和体积都很上。原子半径一般在I(TK)米数量级,如碳原子的半径为0.6X1Or。米。一个碳原子的质量约为1.993X1()P6千克。不同种类的分子和原子，质量是不同的。【教师点拨】1 .原子不一定比分子小。分子与构成该分子的原子相比，分子比原子大，如氧分子一定比氧原子大；但不同种类的分子与原子相比，则分子有可能比原子小，如氧分子就比汞原子小。2 .分子与原子的比较分子原子本质区别在化学变化中，分子可以再分在化学变化中，原子不可以再分相同点质量和体积都很小；都在不断地做无规则运动；微粒间都有间隔；同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同：都能直接构成物质联系分子袋原子【跟进训练】1.1滴水中大约含有1.67X102个水分子，这说明(A)A.分子很小B.分子之间有间隔C.分子没有质量D.分子在不断地运动2.原子的体积非常小，原子半径一般所在的数量级是(C)A.108mB.109mC.1010mD.1011m练习设计完成本课相应练习部分，并预习下课的内容。