非选择题专项练四.docx

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1、非选择题专项练(四)26.IC1(氯化碘)是红棕色液体，熔点13.9,沸点9749，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醛等。某校研究性学习小组的同学拟用以下仪器制备氯化碘。答复以下问题：(1)检查A装置气密性的方法为o(2)上述装置，按气流方向连接的顺序为(装置可重复使用)，A中发生反响的离子方程式为O(3)C装置的作用是o(4)E装置的烧瓶反响时需放在水中，控制温度大约43T,其目的是(5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下:检查装置气密性后，装入药品翻开分液漏斗活塞关闭分液漏斗活塞停止加热E,充分冷却水浴加热E请按正确的顺序填入上述步骤的序号O(6

2、)在A装置后可连接题图的装置，当反响结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K,该装置的作用是(7)IC1和水反响的化学方程式为解析：(1)利用排水法进行A装置气密性检查，具体方法如下;从A的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗旋钮，手握圆底烧瓶，假设导管口有气泡胃出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A装置气密性良好。(2)利用二氧化镒与浓盐酸加热制备氯气，氯气中含有氯化氢、水蒸气杂质，因此混合气体先通过饱和食盐水溶液，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，得到枯燥纯洁的氯气，氯气进入到装置E中，与碘进行反响，由于IC1(氯化碘)，易水解，所以还必须连接装置B,最后多余的尾气被碱液吸收；按气流方

3、向连接的顺序为ACBEBD；A中发生反响为二氧化镒与浓盐酸加热制备氯气,离子方程式为MnO2+4H+2C1=Mn2+C121+2H20o(3)由于制备出的氯气中含有氯化氢气体，用饱和食盐水除去氯化氢，因此C装置的作用是除去Ck中混有的HC1(4)氯化碘是红棕色液体，熔点13.91,沸点97.4P,根据信息可知IC1的挥发；温度高挥发的快，同时单质碘也易发生升华，因此E装置的烧瓶反响时需放在水中，控制温度大约40t,以减少1的升华和IC1的挥发。(5)装置连接好后，首先检查装置的气密性，不漏气后，参加药品，翻开分液漏斗活塞，反响开始进行，用水浴法给装置E加热，反响结束后，停止加热E,充分冷却，待

4、到室温后，分液漏斗活塞再关闭。(6)在A装置后可连接题图的装置，当反响结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K,该装置可以用来储存多余的Ck,防止释放至U空气中污染空气。(7)ICI易发生水解，生成豆酸和次碘酸，反响的化学方程式为：ICI+H2O=HIO+HC1；正确答案：IC1+H2O=HIO+HC10答案：(1)从A的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗旋钮，手握圆底烧瓶，假设导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A装置气密性良好(2) ACBEBDMnO2+4H+2C=Mn2+C121+2H20(3)除去Ck中混有的HCI(4)减少1的升华和IC1的挥发(6)储存多余的C1

5、(7) IC1+H2O=HIO+HC127.用氟硅酸GfeSiFe)制备冰晶石(Na3A1Fe)的工艺流程如下所示：(1)氟硅酸WSiFJ酸性强于硫酸，通常由四氟化硅经水吸收制得，其化学方程式为O(2)反响为脱硅工艺，滤渣是。(3)向NaF溶液中参加A1(SO溶液发生反响的离子方程式为NaF溶液呈碱性，在参加Ab(S0。3溶液前，需先用硫酸将NJ溶液的PH下调至5左右，否那么可能产生副产物O(4)枯燥前，检验冰晶石是否洗涤干净的实验方法是(5)从母液中可循环利用的物质是(6)碳酸化法也是工业制取冰晶石的一种方法：在偏铝酸钠及氟化钠溶液中，通入足量二氧化碳即可，请写出该反响的化学方程式解析：(1

6、)氟硅酸WSiFD酸性强于硫酸，通常由四氟化硅经水吸收制得,反响的化学方程式为3SiF4+3H20=2H2SiF+H2Si03o(2)氟硅酸(H2SiFe)酸性强于硫酸，氟硅酸与硫酸钠溶液反响生成硫酸和氟硅酸钠(NazSiFe),根据流程图，氟硅酸钠难溶于水，过滤得到的氟硅酸钠与氢氧化钠反响，反响为脱硅工艺，那么反响生成氟化钠和二氧化硅，因此滤渣是二氧化硅。(3)向NaF溶液中参加A1(SO03溶液反响生成Na3A1Fe沉淀和硫酸钠，反响的离子方程式为6F+A13+3Na+=Na3A1FI;NaF溶液呈碱性，在参加Ak(SOJ3溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的PH下调至5左右，否那么A1(SO

7、4)3溶液与碱反响生成氢氧化铝沉淀。(4)冰晶石上可能吸附硫酸钠溶液，判断是否洗涤干净只需要检验是否含有硫酸根离子即可，实验方法为取洗涤后的溶液，向其中滴加BaCk溶液，无现象，说明已经洗涤干净；假设有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净。(5)母液中含有硫酸钠，根据流程图，硫酸钠参与反响的循环NazSOc(6)在偏铝酸钠及氟化钠溶液中，通入足量二氧化碳可以反响生成Na3AH沉淀，反响的化学方程式为6NaF+4C02+NaA1O2+2H20=Na3A1FI+4NaHC03o答案：(1)3SiF4+3H20=2H2SiF6+H2Si03(2)SiO2(3) 6F+A13+3Na+=Na3A1F61A1

8、(OH)3(4)取洗涤后的溶液，向其中滴加BaCb溶液，无现象，说明已经洗涤干净；假设有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净(5) Na2SO4(6) 6NaF+4C02+NaA102+2H20=Na3A1F61+4NaHC0328.二氧化硫是大气污染物，利用SO2-CaSO4-CaS转化可实现变废为宝。答复以下问题：(1)：I.C(s)+C02(g)=2C0(g)NHI=+172kJmo1;,CaSO4(s)+2C(s)=2C02(g)+CaS(s)A、=+226kJmo110假设某反响的平衡常数表达式为=cC(),请结合反响I、写出此反响的热化学方程式：O(2)向体积为21的恒容密闭容器中充入I

9、Ino1SO2.4mo1CO和催化剂，发生反响催化剂SO2(g)+2C0(g)、2C02(g)+S(g)测得温度对SO2的转化率及催化剂效率的影响如图1所示：该反响的A40(填或Kn;M点时二氧化硫的平衡转化率为50%,那么：催化剂SO2(g)+2C0(g)=2C02(g)+S(g)开始时浓度/,mo11P0.5200改变浓度/,mo11P0.250.50.50.25平衡时浓度/,1DOI1P0.251.50.50.25必卫检痴第V-5X25_1化乎平衡常数-Q25X1.52-9(3)(CaCO3)=C(Ca2+)c(C)=a3105=3109,解得a=110mo111;该温度下，/(CaSOJ=c(Ca2+)C(Sor)=IX1OTInO11-X0.09=9X106(4)某%f究小组设计图3所示装置将副产品CO转化为CH4和Q,根据CO中碳的化合价为+2,甲烷中碳的化合价为-4,化合价降低，那么另外碳的化合价应升高，生通电成+4价的碳酸氢根离子，故该电解总反响的离子方程式为4C0+3C0+50-6HC0+CH4o答案：(1)CaS04(s)+4C(s)=4C0(g)+CaS(s)AQ+570kJmo11(2)0.11(或WIX1OT9X10-6通电(3)4C0+3C0+5H20=6HC0+CH4