2015～2016学年第一学期期末考试卷有答案.docx

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1、20152016学年第一学期期末考试试卷高二化学(理科)命题人：徐瑞洋刘立霞马国权校对人：徐瑞洋可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Cu:64Fe:56Ag:108第I卷(选择题，共42分)一、选择题(此题包括12小题，每题2分，共24分，每题只有一个选项符合题意。)1 .对于某一化学反响，以下各项反响条件改变，能增大单位体积内活化分子百分数，降低化学反响的活化能，从而提高反响速率的是()A.增大反响物浓度B.加压C.升温D.加催化剂2 .对于反响(g)+3B(g)=32C(g),以下各数据表示不同条件下的反响速率，其中反响进展最快的是()A.r(A)=0.01mo1(1s)

2、B.r(B)=0.02mo1(1s)C.r(B)=0.60mo1(1min)D.r(C)=1.00mo1(1min)3 .电解水制取H?和O2时，为了增强导电性，常常参加些电解质，最好选用以下物质中的()A.HC1B.KOHC.NaC1D.CuSOi4 .在由水电离出来的C(H+)=IXIORmok1-I溶液中，以下离子可能大量共存的是(A.NH1Ba2NO3-sC032B.Fe2NaSO、MnOC.KMg2N(V、S012D.NaFe3C1，A1O2-5.以下变化不能用勒夏特列原理解释的是()A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B.H2、k(g)混合气体加压后颜色变

3、深C.红棕色的NOz加压后颜色先变深再变浅D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气6.以下微粒能促进水的电离的是A.H3O+B.0HC.NO3D.NH1+7 .以下热化学方程式中，AH能正确表示物质的燃烧热的是()A. C(s)+02(g)=C02(g)H=+110.5kj/mo1B. CHMg)+202(g)=C02(g)+2H20(1)H=-890.31kj/mo1C. H2(g)+1202(g)=0(g)H=-241.8kj/mo1D. 2C8H18(1)+25O2(g)=16C02(g)+18H20(1)H=-11036kj/mo18 .在恒温恒容的密闭容器中，发生反响：A(s)+2B(

4、g)C(g)+D(g),当以下条件不再改变时，说明反响己到达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的总物质的量D.单位时间内生成nmo1C的同时消耗2nmo1B9 .以下关于原电池的表达正确的选项是()A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池工作时，外电路中电流的流向从原电池负极到原电池正极C.原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动D.只要是放热反响就可以将其设计成原电池10 .以下有关能量的表达不正确的选项是()A.活化能的大小对化学反响的能量变化不产生影响B.化学键的断裂和形成是化学反响中发生能量变化的主要原因C. HC1(aq)和NaOH(aq

5、)反响的中和热为57.3kj/mo1,则CH3C00H(aq)和NaOH(aq)完全反响生成1mo1F1O(I)时，放出的热量为57.3kJD. CO(g)的燃烧热是283.0kj/mo1,则反响2C02(g)=2C0(g)+O2(g)的反响热4H=+566.OkJ/mo1.在一密闭容器中，反响mA(g)=nB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当到达新的平衡时，B的浓度是原来的60%,则C.物质B的质量分数减小了D.m小于n11 .以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是()A.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反响式：Fe-2e=Fe2+B.碱性氮氧燃料电池的正极反响式：O2+2H

6、20+4e-=40HC.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反响式为：Cu-2e=Cu2+D.用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反响式为：2C-2e=C12t二、选择题(此题包括6小题，每题3分，共18分，每题只有一个选项符合题意。)12 .常温下，向20In1氢氧化钠溶液中逐滴参加0.2mo11醋酸溶液，滴定曲线如以以以以下图所示，以下说法不正确的选项是A.氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反响的点位于曲线b、d间的某点B.在b点，c(Na+)=C(CH3C0()C.在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c(CH3C)c(Na+)c(H+)c(0H)D.该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

7、0.1mo1/114.以下说法中不正确的选项是A.用稀AgNO3溶液洗涤AgC1沉淀比用水洗涤损耗AgC1小B.对于AI(OH)3(S)=AI(OH)3(aq)P+30H,前者为溶解平衡，后者为电离平衡C.AgC1的扁=1.8X1()T,将AgNO3溶液与NaC1溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(C1-)D.将KI溶液参加到AgC1的饱和溶液中，产生黄色沉淀，说明AgC1溶解度大于AgI15.常温下，将pH=1的稀硫酸平均分成2份，1份加适量的水，另一份参加pH=13的适量的NaoH溶液后,pH都升高了1,则参加水的体积与NaoH溶液的体积比为()A.12B.11C.10D.916

8、.某温度下,在IOOn11浓度为0.0Imo1/1的NaHB溶液中，假设C(H+)c(0K),则以下关系式一定正确的选项是()A. C(Na+)=C(HB)+2C(B2)+c(H2B)B. c(Na+)=O.O1mo1/1c(B2)C. C(H+)c(OH-)=IOhD. c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(0H-)17 .对于反响2NO2(g)=N2O4(g),在一定条件下到达平衡，在温度不变时，欲使肃黑的比值增大，应采取的措施是()体积不变，增加NO2的物质的量体积不变，增加弗04的物质的量使体积增大到原来的2倍充入弗，保持压强不变A.B.C.D.纳米级二氧化钵的活性

9、很高，以二氧化钵为电极构成的燃料电池如以以以下图。以下)A.a极为正极，发生复原反响B.b极的电极反响式为(CH2O)n-4ne+nH2O=CO2+4nH+C.电子由b极流出经用电器流向a极D.放电时H+由质子交换膜左侧向右侧迁移质子交换膜(CH2O)nCO2第二卷(非选择题,共58分)三、填空题(此题包括6小题，共58分)18 .（7分）(1) 25时,1(011)2的=4.0乂10”,求饱和溶液中的C(H+)。(2)把FeCh溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。(3) 830K时，可逆反响CO(g)+H2O(g)=TCO2(g)+H2(g)假设起始时C(CO)=2mo11,c(H20

10、)=3mo11,平衡时CO的转化率为60%,则平衡时C(H2)为；K值为。19 .(6分)在水溶液中橙红色的C10?一与黄色的CrOf-有以下平衡关系：Cr2O72+H2O2CO2+2H+,把KzCnO7溶于水配成稀溶液是橙色。向上述溶液中参加NaoH溶液，溶液呈色；向原溶液中参加Ba(NO3”溶液(BaCrCh为黄色沉淀)则平衡向方向移动，溶液颜色将。20 .(10分)常温下将0.21no1/1HeI溶液与0.2mo11MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6,试答复以下问题：混合溶液中由水电离出的c(H+)0.2mo11的HC1溶液中由水电离出的C(Fr)；

11、(填、V、或=)求出混合溶液中以下算式的准确计算结果(填具体数字)：C(C1一)一C(MD=mo1/1o(2)常温下假设将0.2mo11HA溶液与0.1mo11NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH、V、或=)常温下假设将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7,则混合溶液的pH。(填“7、V7、或无法确定”)(4)：温度和浓度相等时，氨水的电离程度与醋酸相等。常温下，以下4种溶液：0.1mo11CHsCOONa0.1mo11CH3COONH0.Imo1/1CH3COOH0.1mo11CC00Na和0.Imo1/1NaOH的混合溶液按PH由大到小顺序排列

12、(填序号)21 .(11分)以甲醇为原料，以KOH为电解质溶液的可充电的高效燃料电池，其电化学过程如右图。请填空：(1)充电时：原电池的正极与电源极相连。阳极的电极反响式为。(2)放电时：负极的电极反响式为。(3)在此过程中，假设乙池中A极的质量增加216g,则乙池中B极理论上产生气体1(标准状况下)。(4)假设在常温常压下,8gCI1OH燃烧生成C02和液态H2O时放热177.5kJ,表示该反响的热化学方程式为。22 .实验题(14分)(I)某学生的实验报告所列出的以下数据中合理的是(填写序号)。A.用托盘天平称量25.2OgNaC1B.用IOm1量筒量取7.Im1稀盐酸C.用广泛PH试纸测

13、得某溶液的PH为2.3D.用浓度分别为0.50mo1/1,体积各为50m1盐酸、氢氧化钠溶液测定中和热(II)用酸式滴定管准确移取20.0OnI1某未知浓度的硫酸于一干净的锥形瓶中，然后用0.20mo1/1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酰)滴定，滴定结果如下：实验编号NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.IOm118.40m1第二次3.OOm121.IOm1第三次0.20m120.40m1第四次0.OOm118.20m1(1)根据以上数据可以计算出硫酸的物质的量浓度为mo1/1(保存小数点后两位数字)。(2)以下操作可能造成测定结果偏低的是(填写序号)。A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2C

14、O3杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C.滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后消失D.盛装未知液的锥形瓶用蒸储水洗后，未用待测液润洗E.未用标准液润洗碱式滴定管(UI)维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是CgHJK在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C,例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/1左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，测定原理:C6HA+I2-*CH66+2H+2(1)实验选用指示剂是(填名称)，用(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00m1待测橙汁，滴入2滴指示剂。滴定至终点时的现象是(2)假设h标准溶液浓度为7.50X1()7mo11,滴定中消耗标准溶液体积是15.00m1,则此橙汁中维生素C的含量是mg/1。24. (10分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醛等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反响有:(DCH式g)+IM(g)=5iC0(g)+3H2(g)+206.1kjmo1CH.,(g)+C02(g)=f=2C0(g)+2H2(g)A=+247.3kJmo1C0(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)请答复以下问题：(1)在一密闭容器中进展反响，测得CH1的物质的量浓度随反响时间的变化如图1所示。反响进展的前5mi