第11单元 课题1 第2课时.docx

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1、第二课时复分解反响教学目标【知识与技能】认识复分解反响及其发生条件，学会使用“局部酸、碱、盐的溶解性表，掌握盐类的化学性质。【过程与方法】利用局部酸、碱、盐的溶解性表及复分解反响发生的条件判断反响能否发生。【情感态度与价值观】培养学生尊重客观事实的唯物主义观点。教学重难点【重点盐类的化学性质，局部酸、碱、盐的溶解性表，复分解反响。【难点】根据复分解反响的条件判断反响能否发生。教学过程知识点一盐的化学性质【自主学习】1 .阅读教材第114页局部酸、碱、盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性，填空并记忆：钾、钠、皱盐都能溶；硝酸盐溶水影无踪；氯化物不溶银，硫酸盐不溶翅；碳酸盐根本都不溶(常见的碳酸盐沉

2、淀Caeo3、BaCOJ；可溶性的碱有KOH、NaOH、N1山0。2 .请完成以下方程式：(1)氢氧化钠和硫酸铜溶液反响：2Na0H+CuS0=S0+Cu(0H)；(2)铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuS0=MS0+Cu;(3)碳酸钙和盐酸反响：CaCo62HC1CaC12+H2O+CO21；(4)硝酸银溶液和盐酸反响：AgNo3+HC1=HNO3+AgC1I；(5)硫酸钠溶液和硝酸钢溶液反响：Nag+Ba(Na)22NaN09+BaS0J。3 .请试着总结出盐的化学性质：(1)盐十金属-新盐+新金属(在金属活动性顺序中,只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，钾、钙、钠

3、除外)例如：Fe+CuC12=FeC12+Cu;(2)盐+酸一新盐+新酸例如：NaHC03HC1=NaC1H2C03;(3)可溶性盐+可溶性碱一新盐+新碱例如：CUSO&+2NaOH=CU(OH)2I+Na2SO4;(4)可溶性盐+可溶性盐一两种新盐例如：AgN03NaC1=AgC1INaN05【教师点拨】盐和碱(盐)反响时，反响物必须都要能溶于水。【跟进训练】1.将X溶液分别参加AgNOa溶液、Na2CO3溶液、NazSOi溶液中反响，均有白色沉淀生成，那么X是(A)A.BaC12B.HC1C.NaOHD.Ca(NO3)22 .有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钢、氯化钾和氯化铜中

4、的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；过滤，在白色沉淀中参加足量稀硝酸，白色沉淀有一局部溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的选项是(B)A. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钢、氯化钾，可能含有氯化铜B. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钢，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸领，可能含有氯化铜、氯化钾D. 一定含有碳酸钠、硝酸钢，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾3 .为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：(1)甲同学用酚瞅试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为他

5、丕能(填能或不能)成功,理由是NaOH变质会生成Na2CO3,而Na2CO3水溶液也显碱性。（2）乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液，用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功。他所用的试剂依次是（写化学式）：酸g；碱Ca（OH）2；盐CaCI式其他合理答案均可）。知识点二复分解反响发生的条件【自主学习】阅读教材第7475页的有关内容，完成以下填空：1 .由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响叫做复分解反响C2 .复分解反响的特点：“双交换、价不变”（即反响前后各种元素的化合价不变）;通式：AB+CD=B+AD3.由两种化合物相互交换成分,生成物中如果有沉淀、气体

6、或水,复分解反响就可以发生，否那么就不能发生。4 .填空。复分解反应的类型反响物满足的条件生成物满足的条件举例说明（用化学方程式表示）酸+金属氧化物酸可溶有水生成Fe2036HC12FeC133H20酸+碱酸可溶有沉淀或水生成HC1NaOHNaC1H20酸+盐酸可溶有沉淀或气体生成HC1+AgNO3AgC1I+HNO3碱+盐都可溶有沉淀或气体生成3K0HFeC1Fe(OH)313KC1盐+盐都可溶有沉淀生成BaCk+Na2SO4BaSO1I+2NaC1合作探究1 .7口何检验某物质中是否含有SOt?答：取少量待测液滴入足量稀硝酸，无明显现象，再滴入Ba（No3）2溶液，如果有不溶于稀硝酸的白色

7、沉淀产生，证明原溶液中含SOT。2 .如何检验某物质中是否含有。一？答：取少量待测液滴入足量稀硝酸，无明显现象，再滴入AgN溶液，如果有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，证明原溶液中含C1,【教师点拨】1 .并不是所有的两种化合物反响生成另外两种化合物的反响都是复分解反响。如：C02+Ca（OH）2=CaCO31+H2O,反响物间没有相互交换成分，不是复分解反响；3N02+H20=2HN0s+N0,反响前后氮元素的化合价发生改变，也不是复分解反响。2 .中和反响属于复分解反响，但复分解反响不一定是中和反响。如：Fe236HC1=2FeCh3IWo【跟进训练】1 .以下物质间不能发生复分解反响的是（B

8、）A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C.碳酸钾溶液和盐酸D.硫酸铜溶液和氯化钢溶液2 .下表是局部物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息答复以下问题：OHN0；CSOfH,一溶、挥溶、挥溶Na+溶溶溶溶Ca2+溶溶溶微Ba2+溶I溶溶不(1)酸、碱、盐之间发生的复分解反响，其实质是它们的溶液中离子之间相互结合生成沉淀或气体或水，否那么反响就不能发生。那么BaCI2溶液和NaN溶液混合后，丕能(填能或不能”)发生复分解反响。(2)写出一个有BaSO生成的中和反响化学方程式：H2SOBa(OH)2=BaSO.,I+2H20,3 .根据复分解反响发生的条件，判断稀硫酸与下表中

9、的四种化合物的溶液之间能否发生反响，将表中内容补充完整。氢氧化钠溶液氯化钠溶液碳酸钾溶液硝酸钢溶液稀硫酸能反响不能反响能反响能反响判断依据有水生成没有水、气体或沉淀生成有气体和水生成有沉淀生成【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液的反响没有观察到明显现象，是否真的发生了反响？【实验方案】小丽同学设计实验方案进行探究，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反响，请你和她一起完成实验报告。实验操作实验现象向试管中参加约2m1稀氢氧化钠溶液,滴加2滴酚瞅溶液溶液变为红色向所得液体中滴加过量稀硫酸红色逐渐变浅至消失【实验结论】稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反响。【实验拓展】小丽结合所学知识，认为初中常见的酸碱之间一定能发生复分解反响,她判断的依据是酸与碱生成盐和水,符合复分解反响发生的条件。练习设计完本钱课相应练习局部，并预习下一课的内容。