第七章 第二节 碱的性质研究_教案.docx

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1、第3节碱的性质研究适用学科初中化学适用年级初中三年级适用区域或版本沪教版课时时长(分钟)2课时知识点1.常见的几种碱及其性质；2碱的通性；3.可溶性碱与难溶性碱教学目标1.知道常见的几种碱及其性质；2掌握碱的通性；3,了解可溶性碱与难溶性碱;4.理解难溶性碱不能使指示剂变色。教学重点1.碱的通性教学难点2.碱的通性教学过程一复习预习溶液的酸侬表示PH(0-14)霜：建市H越大,一健康人也体:心田肽缀：溶液显性,DH越小,则定期小物试法是的十壤中成K,测定雨水的PH可了解1pH的降水为酸雨一性越强性越强常用的酸碱指示剂有溶液的酸碱性f常见的欧酸浓酸的特I獭嬲性气体浓,盛W酒.存强一性,溶于水放热

2、稀酸的化学性可(2)f常见的碱固体点的特性,，.氢氧化钠易有强性，溶于水放热碱的化学性贡二、知识讲解氢氧他钙有性，微溶于水,(3)课程引入：1.常见的几种碱及其性质？2 .碱的通性？考点/易错点1几种常见碱的性质(1)氢氧化钠(NaOH)：是一种白色固体，俗称烧碱、火碱、苛性钠。极易溶于水,溶于水时放出大量的热量，可用作某些气体的枯燥剂。暴露在空气中时，易吸收空气中的水分而逐渐溶解(这种现象叫潮解)，有强烈的腐蚀性,并与空气中的二氧化里反响生成碳酸钠而变质，所以氢氧化钠要密封保存。如果有碱液洒在皮肤上，先用大量的水冲洗，在涂上硼酸溶液。(2)氢氧化钙Ca(0H)：是一种电色粉末状固体,俗称熟五

3、玄、消石灰。微溶于水,溶解度随温度升高而减小,有强烈的腐蚀性。(3)氢氧化铜Cu(OH)J:蓝色粉末固体,难溶于水。14)氢氧化铁Fe(OH)J:红褐色固体,不溶于水。(5)氨水(NH3H2O):有强烈的刺激性气味。晕厥或煤气中毒的人嗅闻后会受到刺激而清醒。考点/易错点2碱的通性(以氢氧化钠和氢氧化钙为例)碱的通性氢氧化钠氢氧化钙(1)与指示剂作用(难溶性玻无明显现象)使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚猷试液变组包同理(2)碱+酸f盐+水(中和反响)HC1+NaOH=NaCRH2OH2S04+2Na0H=Na2S04+2H202HC1+Ca(OH)2=CaC12+20Ca(OH)2+H2S04=C

4、aS04+2H20CO2+2NaOH=Na2CO3+(3)碱+酸性H2OCa(0H)2+C02=CaCO31+H2O氧化物f盐+SO2+2NaOH=Na2SO3+Ca(OH)2+SO2=CaSO31+H2O水H2OCUSo/2NaOH=CU(OH)2ICa(OH)2+CuC12=Cu(OH)2I(4)碱+某些+Na2SO1+CaC1盐新碱+新FeC13+3NaOH=Fe(OH)3I2FeC1+3Ca(OH)2=Fe(OH)3盐+3NaC1I+3CaC12注：(1)酸性氧化物：能跟碱液反响生成盐和水的氧化物。非金属氧化物大多是酸性氧化物QCa(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH(2

5、)碱与盐反响:a.要求参与反响的碱与盐都要可溶于水,b.要求生成物中有沉淀、气体或水生成3 .酸的应用(1)氢氧化钠(NaOH)：俗名烧碱、火碱、苛性钠。用来制造化肥、精炼石油与制造各种化工产品。(2)氢氧化钙Ca(OH)2:俗名熟石灰或消石灰。农业上改进酸性土壤，配制农药波尔多液，工业上用来制造氢氧化钠，建筑上用来粉墙。三、例题精析考点/易错点1几种常见碱的性质1以下物质露置于空气中一段时间后，其质量增加且变质的是：（）A、浓硫酸B、氢氧化钠C、浓盐酸D、大理石【答案】B【解析】久置的氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反响，生成碳酸钠，质量增加且变质。A.浓硫酸因吸水质量增加C.浓盐酸具有挥发性

6、质量减少D.大理石性质稳定无明显变化【例题2】【题干】以下物质中，可以用来区别氢氧化钠溶液和Ca（OH）2溶液的是（）A.紫色石蕊试液B.碳酸钠C.无色酚猷试液D.二氧化碳气体【答案】BD【解析】A、紫色石蕊遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都是碱，都能使石蕊溶液显示色，故不能鉴别，故A错；B、碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反响，与氢氧化钙溶液反响产生碳酸钙白色沉淀；产生白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液；故可以鉴别，故B正确；C、无色酚猷溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都是碱，都使酚醐溶液变红色，故不能鉴别，故C错；D、氢氧化钠与二氧化

7、碳反响生成碳酸钠和水，无现象，二氧化碳与氢氧化钙反响生成碳酸白色沉淀，所以能鉴别，故D正确.【例题3】【题干】物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（）A.熟石灰B.氯化钠C.氢氧化钠D.浓盐酸【答案】B【解析】熟石灰在空气中会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙钙，发生了化学变化质量会增加，A错误；氯化钠在空气中无任何变化，质量不会变化，B正确.氢氧化钠放置在空气中会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳质量增加，C项错误.浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小D错误。考点/易错点2碱的通性（以氢氧化钠和氢氧化钙为例）【例题1】【题干】将一长久放置的氢氧化钠溶液和盐酸混合发现产生大量气泡，

8、对这一现象合理解释是（）A.气泡是盐酸挥发出来的氯化氢气体形成的。B.气泡是Na2CO3和HCI反响产生的二氧化碳。C.气泡是溶于NaOH溶液的空气形成的。D.气泡是NaoH和HCI的反响产生的水蒸气形成的。【答案】B【解析】久置的氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反响，生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反响有气泡生成。正确选项为B【例题2】【题干】（A通入NaoH溶液中没有明显现象，（A与NaoH是否发生了化学反响呢？某化学兴趣小组的同学们对此进行了探究.【查阅资料】通常情况下，1体积水溶解1体积的Ok在一定浓度的溶液中，有微溶物生成的复分解反响也能发生.【实验探究】小红同学设计了如下图的实验装置1锥形瓶

9、内充满C02）,并进行实验.翻开瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中，立即关闭活塞（漏斗中仍有溶液剩余），观察到U形管左侧的红墨水液面（填“升高、“降低或“不移动），小红根据现象判断CO?和NaoH发生了反响，理由是请根据初中化学知识写出CO?与NaOH溶液反响的化学方程式：【反思与评价1】小明认为小红的实验方案不严密，理由是O【拓展实验】兴趣小组的同学们为此又设计了下表所示的两种方法，进一步探究.请填写表中的空格.实验方法操作过程现象实验结论方法一取小红实验后锥形瓶内的溶液适量，参加足量CaCb溶液有白色沉淀生成C02与NaOH发生了反响方法二取小红实验后锥形瓶内的溶液适量，参加足量稀

10、硫酸【反思与评价2】同学们经过讨论，认为【拓展实验】的（填”方法一或“方法二）依然不严密，理由是1用化学方程式表示）.【答案】升高；U型管左侧液面升高，说明锥形瓶内气压减小，CO?和NaOH发生了反响；2Na0H+C02=Na2C03+H20;二氧化碳溶于水（或与水发生反响）也会使锥形瓶内气压减小;有气泡冒出；方法一；CaC12+2NaOH=Ca（OH）2I+2NaC1.【解析】【实验探究】观察到U形管左侧的红墨水液面升高，判断COz和NaOH发生了反响，理由是U型管左侧液面升高，说明锥形瓶内气压减小，CO?和NaOH发生了反响；CO?与NaOH溶液反响的化学方程式为：2Na0H+C0z=Na

11、2C03+H20.【反思与评价11小红的实验方案不严密，理由是二氧化碳溶于水(或与水发生反响)也会使锥形瓶内气压减小.【拓展实验】取小红实验后锥形瓶内的溶液适量，参加足量稀硫酸，产生气泡，说明C02与NaOH发生了反响.【反思与评价2】同学们经过讨论，认为【拓展实验】的方法一依然不严密，因费氟化钙能和氢氧化钠反响生成微溶于水的氢氧化钙和氯化钠，反响的化学方程式为：CaC12+2NaOH=Ca(OH)21+2NaC1.【例题3】【题干】化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图1所示的两个实验.实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色.请你完成以下问题：mA实验中

12、发生反响的现象为o(2)B实验中发生反响的化学方程式是O(3)【提出问题】废液中，能使酚猷溶液变红的物质可能是哪些呢？【作出猜测】猜测一：废液中，能使酚猷溶液变红的物质可能是NaOH；猜测二：废液中，能使酚猷试液变红的物质还可能是;猜测三：废液中，能使酚猷溶液变红的物质还可能是Ca(OH)2、【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴参加稀盐酸，根据反响现象得到如图2所示的图象.【结论】分析图象数据得出，废液中使酚猷变红的物质一定是,一定不是O【拓展提高】为了使以上废液实现平安排放，你的做法是O【答案】(1)红色变浅直至消失；(2)Na2CO3+Ca(OH

13、)2=2NaOH+CaCO31;(3)碳酸钠；【结论】：碳酸钠和氢氧化钠；氢氧化钙.【拓展提高滴加适量的稀盐酸.【解析】(1)滴有酚猷的氢氧化钠溶液呈红色，滴入盐酸红色变浅直至消失，证明盐酸与氢氧化钠反响；(2)B实验中发生反响的化学方程式是Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3I；13)实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液显红色,NaOH.Ca(OH)2、Na2CO3溶液都可使酚猷试液变红；故猜测二：废液中，能使酚酰试液变红的物质还可能是Na2CO3,【结论】通过图形可以看出滴加盐酸后，没有直接产生气体，滴加一定量的盐酸后有气体生成，说定有NaoH和Na2CO3;Na2CO3Ca(OH)2生成碳酸钙沉淀，说明一定没有Ca(OH)2；【拓展提高】为了使以上废液实现平安排放，可滴加适量的稀盐酸，使其反响。四、课堂运用【根底】1实验室久盛石灰水的试剂瓶的内壁附有一层白色污渍(白膜)，其成分是,写出其形成的化学方程式。此污渍(填