第九讲 常见的酸和碱第一课时.docx

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1、第九讲常见的酸和碱第一课时酸和碱的性质考向常见酸和碱的特性、名称高频考点：常见浓硫酸、浓盐酸的特性，氢氧化钠、氢氧化钙的特性和俗称，浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠的用途1. 2019宿迁以下实验现象描述正确的选项是(D)A.翻开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都看到白雾B.铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁C.实验室电解水，正负极产生的气体体积比约为2：1D.灼烧鸡蛋清，产生烧焦羽毛的特殊气味2. 2019德州物质的性质决定用途。以下用途中主要由物质的物理性质决定的是(C)A.用盐酸除去铁锈B.用一氧化碳冶炼金属C.用干冰人工降雨D.用氧化钙作枯燥剂3. 2019召吓日从浓硫酸

2、、氢氧化钙、碳酸氢钠、硝酸钾中选择符合题意的物质(用序号填空)。(1)可用作改进酸性土壤的是。(2)可用作复合肥的是。(3)可用作焙制糕点的是。(4)可用作某些气体枯燥剂的是。考向酸及其性质必考点：常见酸的化学性质、化学性质相似和差异性的原因及应用、利用酸的化学性质解决实际问题4. 2019黄冈以下关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的选项是(C)A. C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反响时均具有碳的复原性B. HC1和NaOH反响生成了盐和水，故有盐和水生成的反响都是复分解反响C.酸溶液都含有h+,故酸都有相似的化学性质D.浓H2SO1、NaOH都具有吸水性，故它们都能

3、用来枯燥二氧化碳气体5 .以下各种物质不含酸的是(D)A.胃液B.食醋C.汽水D.石灰水6 .某课外研究性学习小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如下图的函数图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可表示：溶质质量分数、溶液的质量、溶液的体积、溶液中所含水的质量，其中可能正确的选项是(C)A.B.C.D.7 .无色溶液X是AgN溶液、稀硫酸、NaOH溶液、K2CO3溶液四种溶液中的一种，取三等份该溶液，分别向其中参加BaC12溶液、CUO固体、NaCI溶液中的一种并振荡，产生的现象如下表，那么该无色溶液X是(B)参加物质BaCk溶液CuO固体NaC1溶液现象产生白色沉淀固体溶解，溶液

4、变蓝无明显现象A.AgN3溶液B.稀硫酸C.NaOH溶液D.K2CO3溶液8 .构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如下图，请结合图示答复以下问题：(1)如用湿润的PH试纸测定盐酸的pH,那么结果会他太(填“偏大、“偏小或“无影响)。(2)图中的现象是：石蕊变红。写出一个符合图中的化学方程式HC1+AgNOS=AgC1I+HN。,(合理即可)O(4)图中性质属于复分解反响(填根本反响类型)。(5)图中的性质在工业上可用于除铁锈(合理即可)(填用途)。9 .2019衡阳如下图，用胶头滴管向装有固体的广口瓶中滴加液体，使气球变大，那么使用的固体和

5、液体可能是：(请写出三种组合)(I)CaCO3HC1;(2)MnO2和幽;(3)FeH2SQ1010 .2019舟山大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹面而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。(1)取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸(杂质不参加反响)，产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是硫酸与碳酸钙反响生成的硫酸钙微溶于水，它会包裹在大理石外表，使酸溶液不能与大理石接触，从而使反响中止。(2)反响前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为

6、In克，实验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反响时间变化的情况。请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。(3)请综合分析曲线a、b,计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。(结果精确到0.1%)解：(2)反响后，吸收装置增加的质量就是碳酸钙反响生成二氧化碳的质量，设碳酸钙的质量为X,参加反响的氯化氢的质量为y。CaC03+2HC1=CaC12+H20+C02t1007344Xy2.2g100x44=2X=5g73y犷汇丫=3“(3)实验中所用盐酸的溶质质量分数为百喑VX1oO%16.4%o20g+2.2g答：(2)大理石样品中碳酸钙的质

7、量为5g；(3)实验中所用盐酸的溶质质量分数为16.4%o(4)计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响,其原因是盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收，导致二氧化碳测量值偏大，对结果有较大影响。考向碱及其性质必考点：常见碱的化学性质、化学性质相似和差异性的原因及应用，氢氧化钠和氢氧化钙变质的原因、检验、除杂，利用碱的化学性质解决实际问题11 .实验室用石灰石与稀盐酸反响制取二氧化碳，发生装置如下图，从U形管注入稀盐酸，发现稀盐酸未能与有孔塑料板上的石灰石接触，但此时已无稀盐酸可加，那么以下溶液中，最适宜添加的是

8、(C)A.氢氧化钠溶液B.碳酸钠溶液C.氯化钠溶液D.澄清石灰水12 .2019金华某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管(伸入瓶内的一端连有小气球)，装置气密性良好。实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化;过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反响导致瓶内的压强减小，气球胀大，过一段

9、时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，那么盐酸与碳酸钠反响生成二氧化碳，瓶内压强增大，气球变瘪。13 .2019泰州为探究CO?与NaOH溶液发生的反响，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。【查阅资料】1.20。C时，几种物质在水中的溶解度见下表：物质Na2CO3NaHCO3Ca(OH)2Ba(OH)2溶解度/g21.59.60.1653.89II.本实验条件下，N&C03溶液和NaHCo3溶液的PH分别约为I1O和8.5。【实验探究】(1)实验一:小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，参加一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中参加与水等体积的NaOH溶液

10、，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X.此时观察到的现象是瓶子变瘪，且比装水的更瘪，实验中,小雨采用两只矿泉水瓶做比照实验的目的是证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反响。(2)实验二：为检验CO?与NaOH溶液反响的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaC12溶液，有白色沉淀产生，该反响的化学方程式为BaS+Na2CO3=BaCOJ+2NaC1,实验中不宜将BaC12溶液换成CaC1溶液的原因是氯化钙溶液与氢氧化钠溶液会生成微溶的氢氧化钙。(3)实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中参加过量的BaC1溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚猷试液，发现溶液呈红色，证明溶液X中有NaOH剩余。实

11、验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入粉献试液,理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酰变红。(4)实验四：兴趣小组将CO?持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反响过程中溶液的PH和温度变化，结果如图1、图2所示。图1中，BC段发生反响的化学方程式为Na2CO3+H2+CO2=2NaHCO30图2中,DE段温度变化的原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液反响放热。【反思感悟】(5)实验从(A减少、NaOH减少、N&CO3生成等物质的变化,以及能量转化等视角多维度探究C02与NaoH发生了反响，对于现象不明显的化学反响，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反响过程的“可视化。14.201

12、9绍兴实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：(电子秤示数单位为克)(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反响后溶液呈酸性。(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为2.2克。(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数Q解：设样品中碳酸钠的质量为X。Na2C03+2HC1=2NaC1+0+C02110644X2.2g106XC4=x=5.3g53g样品中碳酸钠的质量分数为100%=53%IOg答：甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数为53%。(4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸参加后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他作出此判断的原因。解：设与IOg碳酸钠反响需硫酸的质量为y。Na2CO3+H2SO4=Na2SO1+H2O+CO2198106925g所需稀硫酸的质量为U着七61.64g1Oto61.64g100g,稀硫酸过量；假设样品没有变质，样品中有IOg的氢氧化钠。设与IOg氢氧化钠反响需硫酸的质量为Zo2NaOH+H2SO1=Na2SO4+2H208098IOgz所需稀硫酸的质量为与著比8167g81.67g100g,稀硫酸过量。所以不管固体样品变质程度如何，参加IOOgI5%稀硫酸后，稀硫酸一定过量。故稀硫酸参加后不需要加石蕊试液。