初中科学浙教版九年级上册第一章第五节 酸和碱之间发生的反应 同步练习（含答案）.docx

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1、浙教版九年级科学上册1.5酸和碱之间发生的反应同步练一、选择题1 .小明向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸，溶液的PH值随时间的变化如图甲所示，则下列图像正确表示物质质量随时间变化的是（）2 .将稀HCI分别滴入NaOH溶液和Na。溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（）C.混合后溶液酸碱性都不变D.图甲可表示酸碱反应的实质3 .如图是稀盐酸和NaoH溶液反应的PH变化曲线图，下列据图分析得出的结论正确的是Oab加入溶液质量仅A.该反应是将NaoH溶液滴入稀盐酸中B.B点时加入无色酚配溶液，溶液显红色C.A点时，溶液的溶质为NaoH、NaC1D.

2、B点时加入的溶液的质量和另一种溶液的质量一定相同4 .经测得生活中一些常用食物的PH如下：食物豆浆牛奶葡萄汁苹果汁PH7.4-7.963-6.63.5-4.5293.3人体疲劳时，血液中产生较多的郛酸，使体内PH减小，欲缓解疲劳，需补充上述食物中的（）A.苹果汁B.葡萄汁C.牛奶D.豆浆5 .向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4,与反应有关的变化关系用下图表示。错误的是（）(OH的质量分数H604加入量D.H2SO4加入量6.下图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的PH随时间变化曲线，有关分析错误的A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B.a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢C.b点

3、表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应D.a点到b点的曲线变化证明该反应放热7.某同学在实验室做酸、碱性质的实验，所用试剂如图所示，实验后把三支试管的液体集中倒入一个废液缸中，废液呈蓝色。以下说法不正确的是（）A.废液呈碱性B.废液中只存在2种溶质C.废液中不存在盐酸和硫酸D.废液中含有硫酸钠、氯化钠和氢氧化钠8.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列能说明两者恰好完全中和的是（）A.在反应后的溶液中滴入适量CUc12溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成8 .测得反应后溶液中Na+与SO：的个数比为2：1C.在反应后的溶液中滴入几滴酚酰;试液，酚配试液不变色D.在反应后的溶液中滴入适量BaQ2溶液和稀硝

4、酸，观察到有白色沉淀9 .下列各组物质在溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（）A. NaOHCUSo八KC1B.KNO3、Ba（OH）2、NaC1C.H2SO4Ba（NO3）2、A1CI3D.MgCI2、AgNo3、Na2SO410 .某科学实验小组为了探究酸和碱的反应放热，使用了甲、乙装置。下列说法错误的甲乙A.通过甲装置右瓶的导管有气泡冒出可以说明此反应放热B.通过乙装置饱和石灰水变浑浊可以说明此反应放热C.甲装置左瓶试管中右导管是为了使稀硫酸更容易流进去D.甲、乙均使用氢氧化钠溶液，未使用氢氧化钠固体，是为了更充分的反应11 .电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率

5、与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。如图为盐酸和氢氧化钠溶液反应电导率曲线，以下分析不正确的是（）NaOH溶液B.C. M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应D. N点时溶液中的离子数大于P点D.该实验证明溶液中始终含有带电的粒子12 .盐酸能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应的实质符合“H+OH-=H2”的是稀盐酸稀盐酸C.口目-AgNo,溶液B.D.生锈的铁灯稀盐酸NaOH溶液二、填空题13 .如图1是关于氢氯化钠化学性质的思维导图，请据图回答（1）根据性质，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液PH的变化曲线，m点溶液中的溶质是o（填写化学式）（2）根据性质,除去硫

6、酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体,化学方程式为.某同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如题图。（1）能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是（2）填写反应后D粒子的符号o（3）下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是（填序号）A. CuOB.AgNO3C.CaC12D.PH试纸15 .初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H+OH=H2像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以K2SO4与BaC12反应为例）已知：K2SO4与BaC12反应的化学方程式为：K2SO4+BaC12=2KC1+BaSO41把易溶于水、易离解的物质写成

7、离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2K+SO；+Ba2+2C1-=BaSO41+2K+2C1-删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2+SO-=BaSO4I检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。请回答：（1）下列各组中的离子，在PH=I3的水溶液中能大量共存的是oA、Na+sMg2+、ChSOB、NaKC1.OHC、Na+、CU2+、C.SOjD、NaKC1、CO；（2）写出稀硫酸和碳酸钠溶液所发生反应的离子方程式o（3）写出一个与离子方程式Ag+Q-=AgC相对应的化学方程式o16 .胃酸过多的病人可以遵医嘱服用复方氢氧化镁片，它的主要有效成分是

8、Mg（OH）2,其中起抗酸作用的微粒是（填微粒符号）；镁原子和镁离子在原子结构上的不同之处是（合理即可）。三、探究题17 .某实验小组同学为了探究稀盐酸与NaOH能否发生化学反应，设计了如下方案。【方案一】测定溶液PH的变化证明二者发生化学反应（1）如图1,用PH传感器测定两溶液混合时PH的变化曲线，证明二者发生了化学反应。下列说法中正确的是（填字母）。A.该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中B. a点溶液中所含溶质为NaOHC. b点到C点的变化过程中，都没有发生化学反应D.往C点溶液中加入CU（OH）2,观察到无明显变化【方案二】借助反应前后的温度变化证明二者发生化学反应（2）小金同学在不

9、使用温度计的情况下，通过图2所示装置进行实验，观察到的现象，证明二者发生了化学反应。（3）小华同学提出，该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是【方案三】利用图3实验证明二者发生化学反应加入过量稀盐酸?r-步骤IE步骤U-.二.-XaOH溶液图3（4）实验过程中均无明显现象，则步骤中所加试剂为四、简答题18.科学处理工业污水，呵护衢州绿水青山。含盐酸的废水不能直接排放，可用于制备氯化钙，其主要工艺流程如图所示。生石灰水含盐酸的废水(1)化灰池中发生的化学反应为:CaO+H2O=Ca(OH)2,该反应的基本类型是(2)工作时，“反应锅”内不断搅拌的目的是o(3)现有100吨含盐

10、酸质量分数为1.46%的废水，理论上最多可生产氯化钙多少吨？参考答案:1. A2. D3. C4. D5. C6. D7. B8. B9. B10. D11. A12. D13. NaC12NaOH+SO2=Na2S3+H2O14. 溶液的红色褪去H2OAD15. BDCO；+2H+=H2O+CO2AgNO3+HC1=AgC1!+HNO316. OH镁离子比镁原子少了一个电子层17. AC红墨水向右移动氢氧化钠固体溶于水放热，也能使红色墨水向右移动无色酚酎:溶液18. (1)化合反应(2)使石灰浆和盐酸充分接触，加快石灰浆和盐酸的反应(3)解：设理论上最多可生产氯化钙的质量为XCa(OH)2+2HC1=CaC12+2H2O73I11IOOt1.46%X%I11IOOt1.46%73答：理论上最多可生产氯化钙2.22吨。