第五章 微题型46 元素推断——依据物质之间的转化.docx

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1、微题型46元素推断依据物质之间的转化1. (2023.福建漳平第一中学模拟)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M、N、P、Q依次是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一-种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体：丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同，分子中两种原子个数比为1：2。丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化如图所示。下列说法正确的是()P.-t;丁一号A.简单离子半径：ZYB.常温常压下，戊的沸点低于乙C.化合物丙中只含有极性键D.工业上在一定条件下可由丁制备Q答案D解析分析可知丙为N2H4;M、N元素的单质反应生成NH3,由W的原子序

2、数小于X,则M为H2、N为N?;丁是常见的两性氧化物，则丁为AI2O3；己加热生成AI2O3,则己为A1(OH)3;Q与P反应生成AbCh,则Q、P为AI和O2,若Q为02,则甲为NO,NO与戊不会生成氢氧化铝和氮气，则Q为A1,甲为A1N,戊为H2Oo根据分析可知：W为H,X为N,Y为O,Z为A1;甲为A1N,乙为NE,丙为NzH1,丁为AbCh,戊为H2O,己为AI(OH)3。电子层数相同的元素，原子序数越大离子半径越小，则简单离子半径：A13+O2,故A错误；戊为H2O,乙为NH3,水在常温下为液态，氨气为气体，则水的沸点较高，故B错误：丙为N2H4,含有N-H极性键和N-N非极性键，故

3、C错误；丁为AI2O3,Q为A1,工业上电解熔融状态的AkCh制备A1,故D正确。2. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、yz、z、W分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是()rZ国工力IT1丙点燃3点燃高温(T)J1gA.反应、都属于氧化还原反应B. X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小C. Na着火时，可用甲扑灭D. 一定条件下，X与甲反应生成丁答案C解析根据题中信息可判断X为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与二氧化硅反应生成的W为硅，丁为一

4、氧化碳；yz为氧气，碳与氧气点燃反应生成的甲为二氧化碳；Z为镁，镁在二氧化碳中点燃反应生成碳和氧化镁(乙)。A项，二氧化碳与镁反应、碳与氧气反应、碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，正确：B项，同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，O的原子半径最小，正确；C项，Na着火时，不可用二氧化碳扑灭，因为过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，氧气具有助燃性，错误：D项，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，正确。3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z元素原子的最外层电子数是核外电子总数的四分之三，W元素原子的最外层电子数是

5、最内层电子数的一半。甲是X、丫两种元素形成的最简单化合物，水溶液呈碱性；乙是Z元素的单质。它们有如下转化关系。下列叙述正确的是()叫傕化剂A.YO2是酸性氧化物B.原子半径：XYZWC.W与Z形成的所有化合物中只存在离子键D.戊与丁反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2答案D解析Z元素原子的最外层电子数是核外电子总数的四分之三，设最外层电子数为X,Z是短33周期元素，则x=w(2+x)或X=W(IO+x),解得=6或30,可知Z最外层含有6个电子，是第二周期元素，为O元素；W元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，其最外层含有1个电子，且原子序数大于O,则W为Na元素：甲是X、Y两

6、种元素形成的最简单化合物，水溶液呈碱性；X、Y的原子序数都小于O,则甲为氯气，X为H,Y为N元素；乙是Z元素的单质，为02,氮气与氧气催化氧化生成No和水，结合转化关系可知，丁为水，丙为NO,戊为N2,以此分析解答。YO2NO2,溶于水时生成HNO3和NO,不属于酸性氧化物，故A错误；同一周期元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：XZYY答案D解析W(C1)的氧化物一般具有氧化性，与碱会发生氧化还原反应，如2C1O2+2NaOH=NaC1O2+NaC1O3+H2O,故CIO2不属于酸性氧化物，A错误；X、Y、Z三种元素分别为H、C、0,可形成多种有机物

7、，CH3CH2OH,其中存在CH、OH等极性犍，也存在C-C非极性键，B错误；C、H元素形成的化合物为烧，H、0元素可形成H2O.H2O2,H2O,H2O2存在分子间氢键，熔、沸点校高，故常温下H2。、H2O2为液态，而一般含17个碳原子以上的烧常温下为固态，此时沸点应高于H20、4。2,C错误；非金属性：O(Z)C(Y),故简单氢化物热稳定性：ZY,D正确。5.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)

8、。下列说法错误的是()A.二元化合物沸点：edcB.简单氢化物的热稳定性：QYXC.元素的非金属性：YXWD.原子半径：ZQY答案B解析自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，则X应为C元素，a为木炭：d能使品红溶液褪色，则d应为SO2；e是液体，结合题给转化关系及b由W、Y、Q三种元素组成，可推出b为H2SO4,c为CO2,e为H2O:e和h反应生成b,结合e、b的化学式及h是二元化合物，可知h为SO3,d和g在催化剂、加热条件下生成h,则g为O2,C和f反应生成g,f是二元化合物，则f为Na2O2O综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、C、0、Na、S。水分子间存在羲键，水的沸点较高，Co2

9、、SCh在常温下均为气体，其相对分子质量越大，沸点越高，故沸点由大到小的顺序为H2OSO2CO2,A项正确：元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：OSC,则简单氧化物的热稳定性：H2OH2SCH4,B项错误：同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性：OC,H的非金属性较弱，则非金属性：OCH,C项正确：同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素随原子核外电子层数增多，原子半径增大，则原子半径的大小关系为NaSO,D项正确。6.W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，其中W、X、Z组成的化合物M、N、R之间存在如下反应。下列叙述正确的是（）A.元素非金属性由强到

10、弱的顺序为XYZWB. M、N、R三种分子中，所有原子均满足8电子稳定结构C. M、N、R三种分子均含有极性键和非极性键D. W、X、Y、Z四种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物答案D解析根据球棍模型，可知X、Z、W分别为C、0、H三种元素，W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，则Y是N。根据同周期，从左到右，元素非金属性依次增强，可知非金属性强弱顺序为ONCH,A项错误；M、N、R三种分子分别是二氧化碳、甲烷、乙酸，氢原子只能达到2包子稳定结构，其他原子均满足8电子稳定结构，B项错误；甲烷分子和二氧化碳中均只有极性键，C项错误；W、X、Y、Z四种元素既可形成离子化合物，如碳

11、酸佞，又可形成共价化合物，如尿素，D项正确。7.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中B和D同主族,中学阶段常见物质X、Y、Z为其中的三种元素组成的化合物，且均为强电解质，当X、Y按物质的量之比为I：2反应时，有如图转化关系。下列说法正确的是（）Y-11w（液态二元化合物）A.CD、E三种元素一定位于同一周期B.物质X、Y、Z既含有离子键又含有共价键C. C和D形成的化合物溶于水，其溶液显中性D.简单氢化物的热稳定性：DE答案A解析根据W为二元液态化合物，推测W为HzO,X、Y、Z为其中的三种元素组成的化合物，且均为强也解质，X、Y按物质的量之比为1：2反应，推测X

12、与Y的反应为酸碱中和反应，进一步推测X为H2SO4Y为NaOHsZ为Na2SO4:从而推断A为H元素、B为O元素、C为Na元素、D为S元素、E为C1元素。Na、S、。均位于第三周期，A项正确：H2SO4只含有共价键，B项错误；C和D形成的化合物为NazS,S?一发生水解使溶液呈碱性，C项错误；非金属性：CIS,简单氢化物的热稳定性：DZC.简单离子半径：XS,则气态羲化物稳定性：XZ,B项正确；O?一和AF+含有相同的电子层结构，核业荷数越大，离子半径越小，则离子半径：YWB.四种元素可存在于同一种化合物中C.甲与戊均为共价化合物D.简单氢化物的热稳定性：YZ答案B解析丙为温室气体二氧化碳，所以戊为碳氢化合物且原子个数比为1：1,戊为乙块，可知甲为碳化钙，乙为氧化钙，丁为氢氧化钙，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，可推知X、Y、Z、W分别为H、C、O、Ca,据此作答。Z、W分别为O、Ca,O?-有两个电子层，Ca?+有三个电子层，简单离子半径：。2-C,热稳定性：CH4H2O,D错误。1