第八章 微题型77 水溶液中平衡图像的分析.docx

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1、微题型77水溶液中平衡图像的分析1.（2023湖北黄冈中学模拟）电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图甲为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图乙为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线。下列判断不正确的是（）A.由曲线2可推测：温度升高可以提高离子迁移速率B.由曲线4可推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根离子的水解平衡移动有关C.由图甲、乙可判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是C的迁移速率大于CH3COO一的迁移速率D.由图甲、乙可判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率有关答

2、案A解析曲线2也导率增大可能是由于温度升高促进了醋酸的也离，离子浓度增大，不能推测出温度升高可以提高离子迁移速率，A错误；由曲线4可推测温度升高，醋酸钠电导率变化与氯化钠未完全一致，说明醋酸钠的水解平衡可能是影响电导率的因素之一，B正确；由图甲、乙可判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是C厂的迁移速率大于CH3COC的迁移速率，也可能是受醋酸也离的影响，C正确；电导率的差值不同，可能的原因是与CI-的迁移速率和CH3COC的迁移速率有关，或与醋酸的电离、醋酸根离子的水解有关，即与溶液中H+、OH-的浓度有关，D正确。2.常温下，将PH均为3,体积均为的HA溶液和HB溶液，

3、分别加水稀释至体积为匕PH随Ig点的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.稀释相同倍数时:c（A）c（B）B.水的电离程度：b=caC.溶液中离子总物质的量：bcaD.溶液中离子总浓度：abc答案BV解析根据图像，当Ig访=2时，HA溶液：pH=5,HB溶液：3VpHV5,故HA为强酸，HB为弱酸。稀释相同倍数时，溶液的pH:HA溶液HB溶液，溶液中c(A-)Vc(B-),A项错误；酸抑制水的电离，酸中c(H+)越大，其抑制水电离程度越大，c(H+):ab=c,则水的电离程度：b=ca,B项正确；a、C点溶液体积相同，C点PH大于a点，C点溶液中C(A一)Va点溶液中B1,溶液中离子总物质的量

4、：ac,b点相对于a点加水稀释，促进HB的电离，溶液中离子总物质的量：ba,故溶液中离子总物质的量：bac,C项错误；结合C项分析知，溶液中离子总浓度：ac,b、C点溶液的PH相等，b、C点两溶液中的电荷守恒分别为c(H+)=c(B-)+c(OH.)c(H+)=c(A)+c(OH),溶液中离子总浓度：b=c,故溶液中离子总浓度：ab=c,D错误。3.常温下联氨(N2H4)的水溶液中有：N2H4+H2ON2H5+OHK,N2H；+H2ON2Hg1+OHKi,该溶液中的微粒的物质的量分数3(X)随一Igcc(N2H；)+2c(N2H针)D.据A点可求：K1=IO6答案B解析随一Ige(OH一)的增

5、大曲线I的次X)逐渐减小，对应的微粒为N2H4,曲线的况X)先增大后减小，对应的微粒为N2H；,曲线HI的况X)逐渐增大，对应的微粒为NzH/,A正确：联氯的电离类似于一水合氮的电离，式是联氨的一级电离，式是二级电离，即是NzHg+的电离平衡方程式，B错误；常温下，C点的一Igc(OH一)7,即pH801一)，且N2H5CI溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(N2H5)+2c(N2h)=c(OH)+c(C),可得出c(C)c(N2hJ)+2c(N2H),C正确；A点是曲线I、II交点，该点C(NzHi)=c(N2H4),可计算得出K1=c（N2H；）c（OH一）C（N2H4）=106,D正确。

6、4.室温下，将Iom1浓度均为1moM1的CH3NH2、NH2OH两种一元碱溶液分别加水稀释,曲线如图，V是溶液体积(m1),POH=Igc(OH一)。已知：CH3NH2+H2OCH3NH3+OH;NH2OH+H2ONH3OH+OH0下歹IJ说法正确的是()A.该温度下，Kb(NH2。H)的数量级为10-B.当1gV=3时，水的电离程度：NH2OHCH3NH2C.用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至pH=7,消耗盐酸的体积：NH2OHCH3NH2D.等浓度的CH3NH3C1和NH3OHC1两种盐溶液中离子总浓度相等答案B解析该温度下，IgV=I时，C(OH-)=C(NH3OH+)=I104o111

7、,(XNH2OH)1mo11,Kb(NH2OH)=口NHH，=10?即数量级为Io-9,A错误；当IgV=3时，NH2OH比CH3NH2的POH大，OH一浓度小，碱对水的电离平衡起抑制作用，OH一浓度越小，抑制作用越小，水的也离程度越大，故水的电离程度：NH2OHCH3NH2,B正确；同浓度时，pOH:NH2OHCH3NH2,即CH3NH2碱性强，用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至pH=7,由于碱性越强对应的盐的水解程度越小，它们生成盐水解后均能使溶液显酸性，故CH3NH2消耗盐酸的体积较大，C错误；等浓度的CH3NH3CI和NHQHC1两种盐溶液中，由于CENH；和NEOH+水解程度不同，所以

8、离子总浓度不相等，D错误。5.常温下，控制条件改变0.1mo11,二元弱酸H2C2O4溶液的pH,溶液中的H2C2O4HC2OiC2。，的物质的量分数3(X)随pOH的变化如图所示。已知pOH=-1gc(OH),3(X)=c(H2C2O4)+c(HC2OJ)+c(C2i)0b列叙述错误的是()A.反应H2C2O4+C2Cr2HC2。1的平衡常数的值为IO?B.若升高温度，a点移动趋势向右C.pH=3时,c(C2C)C(H2C2O4)=IO06:D.物质的量浓度均为0.1mo11,的Na2C2OhNaHC2O4混合溶液中:cc(C2)cc(H1)c(OH)答案B解析a点c(CzO厂)=c(HC2

9、1),此时POH=9.8,则C(OH-jc(H+)=IOF2；同理b点C(HC21)=C(H2C2O4),可得Ka1.1ac(C20).c(H+),42m，1则公=一(HC而一c(HC2O4)c(HC2O4)c(H+)kc(C2r)c(H)C(H2C2O4)=后10,2历F=IO3,故A正确；温度升高,水的电离程度增C2)大，水的离子积变大，PH与POH之和小于14,则图像整体将向左移动，故B错误；标号=IO06：1,故C正确；c(C2r)c(H)C(HC2Oi)C(H1kvKi10421012c(HC2O;)c(H2C2O4)c2(H+)-c2(H+)(10一3)2K0-4HC2。1的水解常

10、数Kh=T=77F77=1O28,即其电离程度大于其水解程度，所以纯NaHC2。4八a1IU溶液中c(C2i)c(HC2;),加入等物质的量浓度的Na2C2O4,溶液中c(C2Ac(HCzOi)依然存在，据图可知当c(C2r)c(HC2O力时溶液呈酸性，所以混合溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)c(C203)c(HC207)c(H+)c(0H),故D正确。A. 6.常温下，向11PH=IO的NaOH溶液中持续通入Co2。通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-浓度(C)的关系如图所示。下列叙述不正确的是()B. b点溶液中：C(OH-)=1X1(7mo11-C. a点溶液中：水电离出

11、的C(H)=1X1(mo11FD. C点溶液中：C(Na+)c(CO3-)c(HCO3)E. d点溶液中：溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液答案A解析b点对应的溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，由图可知，其中水电离出的OH-浓度为110-7mo1f,所以溶液中c(OH)1107mo11,A不正确；a点溶液中pH=10,所以水电离出的C(H+)=1X1OImo11,B正确：C点溶液是碳酸钠溶液，有部分碳酸根离子发生水解生成碳酸氢根离子，所以c(Na+)c(CO5)C(HCO力,C正确；d点溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液，D正确。7.(2023青岛高三模拟逢属M的盐溶液(Na2M2O7

12、)中存在平衡：M2OfH2O2Mf+2H70o分别在八、TVC恒温条件下，向Ioom1O.10OmoI1的Na2M2O7溶液中加入等量Na2M2O7固体，持续搅拌下用PH传感器连续测量溶液的pH,得到实验图像如图，下列说法错误的是()A.B. TT2C. 7时平衡常数的数量级是10MC.溶液中存在2c(M2OM)+2c(MO，)+C(OH一)=C(Na+)+c(H+)D.。温度下，加入Na2M2O7固体，再次达到平衡后，端税减小答案D解析取横坐标为0时曲线中的两点(即未加Na2M2O7固体)，由于该反应为吸热反应，故升温后平衡右移，氢离子浓度增大，PH减小，则温度：T7,故A正确；取横坐标为。

13、时，1a心SA,1+_47-IC2(MOF)C2(H+)+9.“对应曲线的点，此时C(H+)=IO3乃m011,K=C(M，C(H)=c(Mi),(Io-3.75)4c(M2O)0.1moI11,代入K表达式中，1=1014,故B正确；由电荷守恒得:2c(M2)+2c(M)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),故C正确：T时加入Na2M2O7固体，平衡c2(H+)C(MQr)C(M右移，氢离子浓度增大，由K表达式得：j=c;(MiO温度不变，K值不变，故/M1Og；增大，故D错误。8.(2023安徽淮南模拟)实验测得0.1Omo卜1rNaHC03溶液的PH随温度变化如图所示。下列说法正确的是

14、()A.B. OM段随温度升高溶液的PH减小，原因是HCo,水解被抑制C. O点溶液和P点溶液的c(OH)相等C.将N点溶液恢复到25C,pH=8.62D.Q点、M点溶液均有C(Co歹)+c(HCOf)+c(H2CO3)=O.1Omo11r答案D解析水解吸热，升高温度，水解平衡右移，而根据图像可知，M点之前，升温PH减小，故主要原因是升温促进了水的电离，故A错误；升高温度部分碳酸氢钠发生分解得到碳酸钠，若将N点溶液恢复到25C,由于碳酸钠的水解程度大于碳酸氨钠，故混合溶液PH应大于8.62,故C错误；Q、M点溶液均存在元素质量守恒：一)+HCOQ+C(H2CCh)=0IOmoh1?故D正确。9.已知HA为一元弱酸，Ka为HA的电离常数，25C时，某混合溶液中C(HA)+c(A一)=0.ImoI1,Igc(HA)、IgC(A一)、IgC(H+)和IgC(OH一)随PH变化的关系如图所示。下列说法错误的是()A. O点时，pH=7B. Ka(HA)的数量级为10M点时，存在C(H+)=C(OH-)+c(A-)答案C解析据图可知O点处Igc(H+)=IgC(OHI,即C(H+)=C(OH)溶液呈中性，温度为25C,所以pH=7,A正确；KU(HA)=上甘),N点处C(A-)=c(HA),pH