第八章 微题型76 盐类水解与离子浓度大小比较.docx

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1、微题型76盐类水解与离子浓度大小比较1 .相同物质的量浓度的NaCN和NaC1O溶液相比，NaCN溶液的PH较大，则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HC1O溶液说法正确的是()A.酸性：HCNHCIOB. pH：HCIOHCNC.酸根离子浓度：C(CN一)VC(CKr)D.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HC1OHCN答案C解析等浓度的两种盐溶液中，NaCN溶液的PH较大，说明酸性：HC10HCN,故A错误；HC1O的电离程度大，其水溶液的pH:HC10c(CN),故C正确；等物质的量的一元酸(无论酸性强弱)必中和等物质的量的NaOH,故D错误。2.常温下，NH3H2O的电

2、离常数为1.8X1(P,二元酸亚磷酸(H3PO3)的电离常数KaI=6.2X10?/Ca2=210-7c(Si)C(NH3H2O)c(H+)c(OH)D. (NH4)2HPO3属于正盐，其水溶液显酸性答案B解析NaH2PO3溶液中存在电荷守恒和元素质量守恒，分别为2dHPOr)+H2PO。+C(OH-)=c(Na+)c(H+),C(HPOf)+c(H2PO；)+c(H3PO3)=c(Na+),两式联立可得C(HPor)+c(K)=C(H3PO3)+c(H+),A错误；向IOm11moI17的泉水中加入5m1等浓度的H3PO3溶液时，二者恰好完全中和生成正盐(NH止HPO3,此时水的电离程度达到

3、最大值，B正确；(NH4)2SO4溶液中存在质子守恒：C(NH3H2O)+c(OH-)=c(H+),因此C(NH3H2O)NaNO2溶液中c(Na+)c(0H-)c(N07)c(H+)答案C解析亚硝酸是弱酸，弱电解质电离吸热，温度升高促进也离，H*浓度增大，PH减小，故A错误；亚硝酸是弱酸，部分电离，0.0ImoII7亚硝酸中的H，浓度小于SO1mo11r,所以pH2,故B错误；由元素质量守恒可知，C(Na+)=C(NoE)+c(HNO2),故C正确：Ne方的浓度大于OH-的浓度，故D错误。4. 25C时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A.NaHCO3溶液中：c(H+)=c

4、(OH)+C(H2CO3)B.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：cH+)6c(C)c(0H)c(H+),B错误；0.1mo11,Na2CO3与0.1mo11,NaHCO3溶液等体积混合,根据元素质量守恒可得：2&Na+)=3C(Cor)+3C(HCO介+3C(H2CO3),C正确；二者发生反应：Na2C2O4+HC1=NaC1+NaHC2O4,根据电荷守恒可得2c(C2T)+C(HC2Oi)+c(OH)+C(CI-)=C(Na+)+c(H+),D错误。5.下列有关问题与盐的水解有关的是()NHC1与ZnC12溶液可作焊接金属时的除锈剂NaHCO3与AI2(SO4)

5、3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与钺态氮肥不能混合施用实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干CUC12溶液得到Cu(OH)2固体要除去FeCI3溶液中混有的Fe?+,可先通入氧化剂C1，再调节溶液的PHA.B.C.D.答案D解析NHQ和ZnC12均为强酸弱碱盐，溶液中NH；与Zi?+均发生水解反应，溶液显酸性，可以除去金属表面的锈；HCO3与AU+发生相互促进的水解反应生成CCh,可作灭火剂；草木灰的主要成分为K2CO3,水解显碱性，而较态氮肥水解显酸性，因而二者不能混合施用；Na2CO3溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成Na2SiO3,将瓶塞与瓶口黏在

6、一起，因此实脸室盛放NazCCh溶液的试剂瓶应用橡胶塞；CUCI2溶液中存在水解平衡，CuC12+2H2OCu(OH)2+2HC1,加热时，Hc1挥发使平衡不断右移，最终得到CU(OH)2固体；Ch能将Fe?+氧化成Fe3+,且没有引入杂质，与盐的水解无关。6 .(2023四川省蓬安中学高三模拟)常温下，ImOI1NaHC03溶液的PH=8。下列说法正确的是()A.该溶液中存在：CtHCO3)c(H2CO3)c(CO5)B.该溶液中存在：c(OH)+c(CO)=c(H+)+c(HCO3)+c(H2CO3)C.该溶液中存在：2c(Na+)+2c(H+)=2c(HC3)+c(CW)+2c(OH)D

7、.加水稀释，水解程度增大，溶液PH增大答案A解析该溶液显碱性，则碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液中存在c(HCO?)c(H2CO3)c(CO),A正确；该溶液中存在质子守恒：c(OH)+c(C)=c(H+)+C(H2CO3),B错误；根据也荷守恒，该溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HC07)+2c(C0)+c(OH),C错误；加水稀释，水解程度增大，溶液碱性减弱，PH减小，D错误。7 .已知：H2B=H+HBHB-H+B2o室温下，MX30m10.1mo11=某二元酸H2B,滴加0.2mo11,NaOH溶液。下列说法正确的是()A.0.1mo11H2B溶液中有c(H+)=c

8、(OH)=C(B2一)=0.1mo11,8 .当滴加至中性时，溶液中c(Na+)=2c(B2)+c(HB-)C.当用去NaOH溶液体积为15m1时，溶液的pH7D.当用去的NaOH溶液体积为30m1时,此时溶液中有c(Na+)=2e(B2-)+2c(HB-)+2c(H2B)答案B解析由H2B的电离方程式可知，其一步电离完全，二步电离不完全，则0.1mo117H2B溶液中一级电离产生的C(H+)=OJmo111,二级电离继续产生氢离子，则氢离子的浓度大于0.1mo111,溶液显酸性，c(OH一)cH),故A错误；溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(B2)+c(HB)+c(OH),

9、滴加至中性时，溶液中c(H)=cOH-),c(Na+)=2c(B2)+c(HB),故B正确；当用去NaOH溶液体积为15m1时，恰好与H2B1：1反应完，反应后的溶液为NaHB,HB一只能发生电离，使溶液显酸性，pHB.相同PH的溶液：Nae1O溶液、NaHCO3溶液、CHaCOONa溶液中的c(Na*):C.0.1mo111FeCI3溶液、0.01mo1IFeCb溶液、()0.001mo11FeCb溶液中pH：D.相同浓度的溶液：氨水、NaoH溶液、Ba(OH)2溶液中C(H+)：答案C解析(NH4)2S溶液、Na2S溶液都是强曲解质溶液，硫离子均会水解，NH；与S?一发生相互促进的水解反应

10、，HzS是弱电解质，相同浓度的溶液中ds?-)：V，A错误；酸越弱其钠盐越易水解，酸性：醋酸碳酸次氯酸，则这3种钠盐水解程度：，等PH的三种溶液中C(Na+):，B错误；氯化铁溶液因水解呈酸性，浓度越大，酸性越强，PH越小，则3种溶液中pH:，C正确；一水合氮是一元弱碱、氢氧化钠是一元强硬、氢氧化领是二元强碱，相同浓度的这3种溶液中C(OH一)：，则c(H+):，D错误。9. (2023长沙模拟)下列说法错误的是()A.叠氮酸(HN3)与CH3COOH酸性相近，则NaNs溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)c(NJc(OH)c(H+)B. 100m10.1mo11,NaHCo3、IOom1O.

11、1mo11-,Na2CO3两种溶液中水电离出的H+个数：C. NH4CKCH3COONaNaHeo3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D.室温下，向0.01mo11,NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)SOF)c(NH；)c(OH)=c(H+)答案C解析受氨酸(HN3)与CKCOOH酸性相近，则NaN3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)c(Nnc(OH)c(H+),故A正确；Cor的水解能力比HCO二的强，故Na2CO3溶液的PH较大，水电离出的H.总数与OH一总数相同，两种溶液中水电离出的H+个数：，故B正确；NaHSO4溶液中存在N

12、aHSo4=Na+H+SM,H+对水的电离起抑制作用，NH4CkCH3COONaxNaHCO3水解促进水的电离，故C错误；室温下，向0.01mo11-INH4HSO4溶液中滴加NaoH溶液至中性，设溶液的体积为11,如加入0.01mo1NaOH,反应为H+OK=H2O,由于NH：水解，则反应后溶液呈酸性，如加入0.02mo1NaOH,发生反应：NH+OH=NH3H2O,H+OH=H2O,NH3H2O电离使溶液呈碱性，溶液呈中性，则加入Nac)H的物质的量在0.010.02mo1之间，所以c(Na+)c(SO3)c(NH)c(OH-)=c(H+),故D正确。10 .含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2,随着SO2的吸收，吸收液的PH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是()A.Na2SO3溶液中存在：c(Na+)c(S)c(H2SO3)c(HSO3)B.已知NaHSo3溶液pHV7,该溶液中：c(Na+)c(HS