第十章 微题型92 常见无机实验和物质制备.docx

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1、微题型92常见无机实验和物质制备1.利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法正确的是（）A.烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锌和稀盐酸B.装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水C.装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁D.装置F的作用是检验有无氯气逸出答案C解析烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锈和浓盐酸，故A错误；干燥装置应在除杂装置后，装置C、D中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸，故B错误；装置F中挥发出的水蒸气易逆行进入装置E,需在装置E、F之间增加干燥装置，故C正确；装置F是尾气吸收装置，故D错误。2.用图示装置制备补血剂甘氨酸亚铁（H2NCH2COO）2Fe（易溶于水

2、，难溶于乙醇）。已知：柠檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和还原性，下列说法不正确的是（）A.先打开Ki、K3,排尽空气后关闭K3,打开K2,并向C中滴加NaoH溶液，加热B. C中加入柠檬酸可调节溶液的pH,并防止Fe?+被氧化C. c中反应的化学方程式为2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=（H2NCH2COO）2Fe+Na2SO4+2H2OD.洗涤得到的甘氨酸亚铁所用的最佳试剂是柠檬酸溶液答案D解析打开Ki、K3,a中稀硫酸进入b中，稀硫酸和Fe反应生成FeSo4和Hz,凡通过导管进入C中，将C中空气排出，然后关闭K3,打开K2,将b中溶液压入C中，故A正确；柠檬酸有还原性，因此加入柠

3、檬酸除了可调节溶液的pH,还能防止Fe?.被氧化，故B正确；由于甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，因此洗涤产品甘氨酸亚铁所用的最佳试剂应为乙醇,故D错误。3.MnSQrH20是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸铳：下列说法错误的是（）A.装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑B.装置中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C.装置I用于吸收未反应的SOzD.用装置II反应后的溶液制备MnSO4H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程答案A解析装置I烧瓶中放入的药品X若为铜屑，则应该有加热装置，故A错误；SO2是酸性氧化物，是大气污染物，装置IH用于吸收未反应的SO2,故C正确。4

4、.铜（Mo）的主要用途是制造特种钢，用Co还原MOoK白色粉末，加热时变黄）制备单质MO的装置如图所示，下列说法正确的是（）A.装置中盛有饱和碳酸钠溶液，装置中盛有浓硫酸，均起到净化CO2的作用B.装置中的稀盐酸可用稀硫酸代替，石灰石可用碳酸钠粉末代替C.装置的作用是制备CO,装置的作用是Co还原MoO3D.装置能达到检验Mo3是否被CO还原的目的答案C解析盐酸与碳酸钙反应制备的C02中含HCI杂质，除去HCI杂质，用饱和NaHCo3溶液，故A错误；启普发生器中的固体反应物不能呈粉末状，故B错误；装置中CCh与炽热的C反应生成CO,装置中Co与Moo3发生氧化还原反应，故C正确；装置中未反应的

5、CCh也能使装置中澄清石灰水变浑浊，故D错误。5.某同学通过如下流程制备氧化亚铜，已知：CUQ难溶于水和稀硫酸；Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2Oo下列说法错误的是（）(CU2(H)2Cj过器.酸(cu2溶液)整鬻农i4V1际NaOH溶液过滤r7JC.洗漆叵田A.步骤中，SO?为还原剂，将CUCI2还原为CUC1B.步骤中为防止CUC1被氧化，可用H2SO3水溶液洗涤C.步骤发生反应的离子方程式为2CuC1+2OHCu2O+2CH2OD.得到的C112O试样中可能会混有CUC1杂质，可通过加足量稀硫酸充分溶解过滤后分离除去答案D解析向CUC12溶液中通入SCh得到CUCI沉淀，反应中CU元

6、素化合价降低，被还原，故A正确；CUCI易被空气中的氧气氧化，用还原性的H2SO3的水溶液洗涤，可达到防氧化的目的，故B正确；CuC1与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀CsO,反应的离子方程式为2CuC12H=Cu2O2CH2O,故C正确；CUC1不溶于水和稀硫酸，CsO溶于稀硫酸生成不溶于水和稀硫酸的Cu,则过滤后所得滤渣为CU和CUC1的混合物，不能除去CUC1,故D错误。6.实验室制备氧钮(IV)碱式碳酸铉晶体(NH4)5(VO)6(CO3MOH)9IOH2O的实验步骤如图：W1VOCI2溶随9支驯国(N)碱式碳酸镀晶体i.将V2O5加入足量盐酸酸化的N2H42HC1溶液中，微沸数分钟。

7、ii.把制得的VOC12溶液缓慢加入到足量NFUHCCh溶液中，有气泡产生并析出紫红色晶体。iii.反应结束后抽滤，用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙静洗涤2次，静置一段时间后得到产品。请回答下列问题：(1)步骤i中生成了一种空气中的主要气体，写出反应的化学方程式：(2)已知VC2+能被O?氧化，步骤ii可在如图装置中进行(夹持仪器略去)，利用A中反应产生的气体将装置中空气排尽。装置B的作用是，(3)步骤iii中洗涤操作选择饱和NH4HCO3溶液的原因是9用无水乙醇洗涤的目的是,检验第一次沉淀洗涤干净的操作是O(4)称量mg产品，用KMnc)4溶液氧化，再除去多余的KMnO式方法略)

8、，最后用Cmo11(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应VO?+Fe2+2H+=VO2+Fe3+H2O),消耗标准溶液的体积为Vm1,产品中钿的质量分数为%(用含有，心c、V的式子表示)。若实验测得锐的质量分数偏大，则可能的原因是。答案(1)N2H42HC1+2V2O5+6HC1=N21+4VOCb+6H2O(2)长颈漏斗除去CO2中的HQ气体(3)抑制氧钢(N)碱式碳酸镀晶体的溶解，减少固体流失洗去固体表面的水和NH4HCCh取最后一次洗涤液于试管中，加入适量硝酸酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则证明洗涤干净(4卢黄标准溶液(NH4)2Fe(SO4)2被氧

9、化(或滴定终点时仰视读数，答案合理即可)解析(1)步骤i中生成了一种空气中的主要气体是N2,该步骤反应的化学方程式为N2H42HC1+2V2O5+6HC1=N2f+4VOC126H2Oo(2)A装置用于制备二氧化碳，是用碳酸钙固体和稀盐酸制备，产生二氧化碳的同时，会产生HC1杂质，对后续实脸产生影响，故B的作用是除去二氧化碳中的HC1杂质。(3)用无水乙醇洗涤是为了洗去固体表面的水和NH4HCO3,乙醇具有挥发性，能最大程度减少杂质的存在；检验第一次沉淀洗涤干净即检验是否存在C1,(4)根据反应VO1+Fe2+2H+=VC2+Fe3+H2可知，w(VO2+)=w(Fe2+)=cV10-3mo1,n(V)=(VO2+),m(V)=51gmo1-1cV103mo1,则轨的质量分数为5IcV七B%;若实脸测得锐的质量分数偏大，应该从c、三个角度分析，有可能是标准溶液(NH4)2Fe(SO4)2被氧化了，还原能力降低，滴定时消耗的标准溶液体积偏大，会使测定结果偏高；也有可能是滴定时读数带来的误差，例如滴定终点时仰视读数，则会导致记录的消耗标准液的体积偏高，最终导致测定结果偏高。