第十章 微题型91 物质性质探究实验.docx

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1、化学实验综合微题型91物质性质探究实验1 .草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，熔点为IO1,易溶于水，受热脱水、升华，170C以上分解。某学生拟用如图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是（）A.装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水B.装置B的主要作用是冷凝（水蒸气、草酸）等，防止草酸进入装置C中，干扰CO?的检验C.装置C中可观察到的现象是有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊D.本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳答案A解析装置A中的大试管口应略向上倾斜，是因为草酸晶体加热熔化，故A错误；装置B的主要作用是冷凝（水蒸气、草酸）等，防止草酸进入装置C中

2、，生成草酸钙沉淀，干扰COz的检验，故B正确；装置C中可观察到的现象是有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，故C正确。.某研究性学习小组所做的石蜡油（17个碳原子以上的烷煌）分解实验如图所示。下列有关说法正确的是（）A.装置中逸出的气体通入酸性高铳酸钾溶液，发生加成反应B.石蜡油分解生成的气体中只有烯煌C.十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为1：8D.若将装置II中逸出的气体点燃，可观察到淡蓝色火焰答案C解析装置中逸出的气体通入酸性高锈酸钾溶液，含有不饱和键的煌与之发生氧化反应，故A错误；石蜡油分解生成的气体有烷烧和饰怪，故B错误；十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，遵循碳原子守恒，则二

3、者物质的量之比为1：8,故C正确：装置II中逸出的气体中含有烯屋，点燃后产生明亮火焰并伴有黑烟，故D错误。3.实验室在500时隔绝空气加热硫酸亚铁钱KNH。2Fe(SO4)2至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物中可能有FeO.Fe2O3和Fe3O4,气体产物中可能有NH3、N2、H20、S03和SO2)。下列说法正确的是()A.装置用于检验分解产物中是否有水蒸气，试剂X最好选用碱石灰B.装置用于检验分解产物中是否有S03气体并除去S03和NH3C.取中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN溶液，溶液变红，则残留物定为Fe2O3D.装置用于检验分解产物中是否有SO2气体，

4、装置用于收集生成的NK和N2答案B解析A项，装置的作用是检验分解产物中是否有水蒸气，试剂X应选用无水CUSo4,错误；B项，装置用于检验分解产物中是否有SCh气体，若有SCh气体，则装置中产生硫酸锁白色沉淀，并用氟化钢和足量盐酸除去SO3和NH3,正确；C项，中固体残留物还可能是Fe3O4或FeO、Fe3O4等，不一定为Fe2O3,错误；D项，NE能与HC1反应，若分解产物中有NE,则NE被装置中的溶液吸收，装置中不可能收集到NPh,错误。4 .某小组同学通过实验研究FeC13溶液与CU粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：序号IIII实验步骤1m1().1mo11T少量FeCh溶液铜粉V充分振

5、荡，加入2m1蒸偏水1m10.1mo111过量keCh溶液铜粉WZ充分振荡，加入2m1蒸储水Im10.05mo11,过成.2(SOJ,溶液铜粉g充分振荡，加入2m1蒸馈水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸储水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸储水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸储水后无白色沉淀下列说法不正确的是（）A.实验I、II、In中均涉及Fe3+被还原B.对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关C.实验U、HI中加入蒸储水后&CM+）不相同D.向实验m反应后的溶液中加入饱和NaC1溶液不可能出现白色沉淀答案D解析由实验I、II、HI中溶液黄色

6、变浅或溶液黄色褪去可知，铁离子被铜还原生成亚铁离子，故A正确：由实脸I、I1的实脸现象对比可知，白色沉淀的产生与铜粉的量有关，故B正确；由实验II、I1I的实验现象对比可知，实脸II中铜与氯化铜反应生成氯化亚铜白色沉淀，铜离子浓度减小，而实脸HI中铜与硫酸铜溶液不反应，铜离子浓度不会变化，故C正确：由实验H、HI的实验现象对比可知，反应是否生成氯化亚铜白色沉淀与溶液中是否存在氯离子有关，若向实险川反应后的溶液中加入饱和氯化钠溶液，溶液中氯离子浓度增大，可能铜与铜离子、氯离子反应生成氯化亚铜白色沉淀，故D错误。5 .为了探究AgNO3受热分解的产物，设计了如图实验。实验中观察到有红棕色气体产生，

7、在装置D中收集到无色气体，当反应结束后,试管中残留固体为黑色，己知新生的Ag和Ag2O都是黑色固体。下列说法错误的是（）A. B装置的作用是防倒吸B. C装置的主要作用是除去混合气体中的N02C.用带火星的木条可检验D装置中收集的气体是O2D.残留固体中加入稀HNO3,固体溶解，可证明生成的是Ag2答案D解析探究硝酸银受热分解的产物，由实脸装置及实验中观察到红棕色气体、D装置中收集到无色气体、A装置中残留黑色固体，可知硝酸银分解生成AgzO或Ag、NO2,Ag、N元素的化合价均降低，由得失电子守恒可知O元素化合价升高，则D装置中收集到的无色气体为O2,以此分析解题。C装置中NaOH溶液可吸收二

8、氧化戴，则B装置起安全瓶的作用，防止溶液倒吸进入A装置中，A、B正确；D装置中收集到氧气，故可用带火星的木条检验，C正确；Ag2O或Ag均能与稀HNO3反应而溶解：Ag2O+2HNO3=2AgNO3+H20,3Ag+4HNO3=3AgNO3+NOt2H2O,D4吉误。6.外观与氯化钠相似的亚硝酸钠（NaNo2）在生活中应用十分广泛，如可用作建筑钢材缓蚀剂、肉制品发色剂等。己知：2NO+Na2O2=2NaNO2,Fe(NO)f+在溶液中呈棕色。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持及加热装置略去)。(1)仪器a的名称为,为了使A中分液漏斗内的稀硝酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或O(2

9、)反应开始时先打开止水夹K,通入过量氮气，该操作的目的是。(3)装置D中发生反应的实验现象是(4)如果取消装置B,D中固体产物除NaNo2外，可能含有副产物。取1mo11,FeSo4溶液(PH=O.5)2m1于试管中，用胶头滴管滴加1mo111NaNO2溶液,溶液变黄后迅速变为棕色，再滴加KSCN溶液变红。“溶液变黄后迅速变为棕色”的原因是、(用离子方程式表示)。取少量上述未加入KSCN溶液的棕色溶液于试管中，加热，有无色气体逸出，在试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成，解释上述现象产生的原因答案(1)三颈烧瓶将玻璃塞上凹槽对准漏斗颈部小孔(其他合理答案也可以)(2)排尽装置内的空气，防

10、止过氧化钠或NO与其反应(3)固体由淡黄色逐渐变为白色(4)NaNO3(5)NO2+Fe2+2H+=Fe3+NOt+H2OFe2+NO=Fe(NO)2+Fe(NO)产受热分解产生No和Fe?+,NO在试管口被空气中的氧化为红棕色的NO2,而Fe?+与水、氯气共同作用生成红褐色的Fe(OH)3沉淀(或用方程式表达)解析装置A为稀硝酸与Cu反应制取NO,化学方程式为3Cu+8HNCh(稀)=3CU(No3)2+2NOt+4H2O,由2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3可知，为保证产品纯度，应避免二氧化氮产生，故反应开始前打开止水夹K,通入氮气排出装置内的空气，装置B

11、为进一步保障除去二氧化氮，装置C的作用为干燥NO,装置E的作用是防止后面装置内的水蒸气进入装置D中，两者均是防止水蒸气与过氧化钠反应产生氧气进而影响产品纯度，装置F中盛放酸性高镒酸钾溶液用于除去过量的NO防止污染环境，据此分析答题。(3)由分析可知，装置D中发生反应的化学方程式为2NO+Na2O2=2NaNO2,Na2O2为淡黄色固体，NaNO2为白色固体，故D中的实脸现象是固体由淡黄色逐渐变为白色。(4)如果取消装置B,即进入D中的气体中含有NO2,根据化学方程式2NO2+Na2O2=ZNaNO3可知，D中固体产物除NaNo2外，可能含有副产物NaNo3。(5)HNo2具有较强的氧化性，故溶

12、液先变黄是因为HNO2将Fe?+氧化成了Fe3+,即No+Fe2+2H+=Fe3+NOt+H2O,已知Fe(NO)f+在溶液中呈棕色，即溶液变成棕色是因为生成了Fe(NO)2+:Fe2+NO=Fe(NO)2+,)7.(2023.烟台模拟)某实验小组同学探究银氨溶液的配制及银氨溶液的性质。(一)探究银氨溶液的制备(实验中所用氨水均为新制氨水)实验装置实验序号实验操作实验现象81m12%AgNO3溶液I向试管中滴加2%氨水并不断振荡产生棕褐色沉淀，继续滴加沉淀消失II向试管中滴加2%氨水(经敞口放置空气中48小时)1m1产生白色略暗沉淀己知：白色AgoH沉淀不稳定，极易分解生成棕褐色AgzO;Ag

13、zO溶于浓氨水生成Ag(NH3)2(1)实验中沉淀消失的化学方程式为(2)实验测得II中所用的氨水比实验I中所用氨水的PH小，可能原因有O推测实验I1得到的白色略暗沉淀除AgzO外的主要成分是O(二)探究银氨溶液的性质，该实验小组同学设计如下实验：实验1：向2m1银氨溶液中滴加5滴10%NaOH溶液，立即产生棕黑色浑浊；置于沸水浴中加热，有气体产生；一段时间后溶液逐渐变黑，最终试管壁附着光亮银镜。实验2：向2m1银氨溶液中滴加5滴10%氨水，置于沸水浴中加热，有气体产生；一段时间后溶液无明显变化。(4)检验实验1产生的气体含有NH3的方法是;经检验黑色物质中有Ag2,产生Ag2O的原因是(用离

14、子方程式表示)。(5)该实验小组同学设计上述实验的目的是0(6)清洗银镜反应后试管壁上的Ag所用的试剂是。答案(1)Ag2O+4NH3H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O吸收Co2、NH3的挥发(3)Ag2C3(4)用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝(或用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟)2Ag(NH3)2+2OH=Ag2OI+4NH3t+H2O(5)探究向银氨溶液中滴加强碱后，沸水浴加热有银镜出现；滴加弱碱则不能(6)稀硝酸解析(3)经敞口放置空气中48小时后，氮水吸收二氧化碳产生的碳酸根离子与银离子产生沉淀，则推测实验得到的白色略暗沉淀除Ag2O外的主要成分是Ag2CO30(4)氯气是碱性气体，检验实验1产生的气体含有NE的方法是用湿润的红色石蕊试纸检脸，试纸变蓝或用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟；经检脸黑色物质中有Ag2O,产生Ag2O的原因是加热条件下，Ag(NH3)2+与OH一反应生成Ag2O沉淀，离子方程式为2Ag(NH3)2+20H-=Ag2OI4NH3t+H2Oo(5)这一组对比实验中，唯一的变量是所加碱的碱性强弱不同，实验】加强碱，结果产生银镜，实脸2加弱碱，结果没有银镜产生，则该实脸小组同学设计上述实脸的目的是探究向银鼠溶液中滴加强碱后，沸水浴加热有银镜出现；滴加弱碱则不能。