第四章 微题型34 氨气与喷泉实验.docx

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1、微题型34氨气与喷泉实验1 .下列有关NH3的实验或结论正确的是（）A.NE溶于水形成的溶液呈碱性，故NH3属于一元碱B.将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则证明NFh已收集满C.将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，可快速获得NED.将NH4HCCh受热分解后的产物通过硅胶干燥管，可收集到干燥纯净的NFh答案C解析氮气为氢化物，不能电离出氢氧根离子，为非电解质，不是一元碱，可与水反应生成一水合氮，一水合氨为一元碱，故A错误；脸满时，试纸不能伸入到瓶内，应放在瓶口的侧上方，故B错误；氮气易挥发，碱石灰和水反应生成氢氧化钙，且反应放热，可促进氨气的挥发，可快速获得NH3,故C正确；NH4H

2、CO3受热分解生成氮气、二氧化碳和水，氮气不能用酸性干燥剂干燥，且氮气、二氧化碳和水又能反应生成碳酸氢铁，故D错误。2 .如图所示是氨催化氧化制备硝酸的实验装置，下列有关叙述正确的是（）A.烧杯中的紫色石蕊溶液不变色B.圆底烧瓶中的气体一定为无色C.加热后，通过三氧化二铭的气体由无色变为红棕色D.三氧化二倍起氧化剂的作用答案C解析由实验装置可知，氧气被碱石灰干燥后，在玻璃管中氯气与氧气反应生成NO,No被氧化生成红棕色NO2,NO2与水反应生成硝酸，则烧杯中的紫色石蕊溶液变红，故A错误：圆底烧瓶中的气体可能为红棕色，故B错误：加热后，NH3和。2通过三氧化二辂的催化作用生成无色No和水，No被

3、氧化生成红棕色的气体NO2,故C正确、D错误。3 .能用如图装置进行喷泉实验，且最终溶液几乎充满烧瓶的一组气体是（）答案C解析氢气与氢氧化钠不反应，也不溶于氢氧化钠溶液，所以最终溶液不能充满烧瓶，故A不选：CO与氢氧化钠不反应，也不溶于氢氧化钠溶液，所以最终溶液不能充满烧瓶，故B不选：HC1和CCh都能与NaOH溶液反应，生成盐和水，导致烧瓶内气压减小，烧杯内的NaoH溶液倒吸入烧瓶中形成喷泉，最终几乎充满烧瓶，故C选：NO与氢氧化钠不反应，也不溶于氢氧化钠溶液，所以最终溶液不能充满烧瓶，故D不选。4 .实验室用如下装置（略去部分夹持装置）模拟利用氨气和次氯酸钠合成肿（N2H4）的过程。下列说

4、法正确的是（）A.将装置中浓盐酸换成H2O2,也可用于制备氧气B.中盛装NaoH溶液，用于吸收多余的C1C.中分液漏斗中盛装饱和食盐水D.当反应结束时，中可收集一瓶纯净的NH3答案B解析由图可知，中发生的反应为Mno2+4HC1（浓）=2=MnC12+CI2t+2H2O,打开Ki,Cb能和NaOH溶液反应生成NaC1、NaC1O,用来制取NH3,装置作安全瓶，能防倒吸，在中氯气和NaC1O反应生成N2H4:C1O+2NH3=N2H4+C1-H2O,最后关闭K,中盛装NaoH溶液，用于吸收多余的C1,以此来解答。装置中浓盐酸换成H2O2,制备氧气时不需要加热，二氧化锈作催化剂，故A错误；氯气有毒

5、，不能排放到空气中，则中盛装NaoH溶液，用于吸收多余的Cb,故B正确；中分液漏斗中盛装NaoH溶液，利用氯气与NaOH溶液反应制备NaC10,故C错误；反应结束后，关闭K2,多余的氯气可收集在中，但氮气中混有水蒸气，故D错误。5.以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多特点，其过程如下:天然气-0空气3一誓件尿素ICo（NH2川bNHNd下列说法不正确的是()A.反应的化学方程式为CH4+2H2O堕CCh+4H2B.过程可以通过物理变化完成C.氨气与氧气反应生成硝酸校的过程中，理论上V(NH3)：V(O2)=2：3时恰好完全反应D.工业合成氨的反应温度通常控制在7

6、30K左右，是因为该温度下催化剂的活性最高答案C解析过程天然气和水在催化剂作用下生成Co2和H2,化学方程式为CH4+2H2O=CO2+4H2,故A正确；过程为分离空气得到氨气和氧气，没有发生化学变化，通过物理过程完成，可通过将空气液化，然后根据氮,气和氧气的沸点不同而分离，故B正确；若二者恰好完全反应则2NH3+2O2=NH4NO3+H2O,理论上V(NH3)：V(O2)=I：1,故C错误。6.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：氮肥纯碱HN0下列说法不正确的是()A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B.反应II、HI和IV的氧化剂相同C.反应V1的产物可在上述流程中被再次利用D

7、.V中发生反应：NH3CO2+H2O+NaC1=NaHCO31NH4C1答案B解析甲是N2,与H2化合生成NH3。反应V是侯氏制碱法原理，丁是NaHCo3,受热分解生成Na2CO3:N%发生催化氧化反应生成NO,NO与Ch反应生成NO2,NO2溶于水生成HNO3,HNo3和NH3反应生成NH4NO3,即乙是NO,丙是NO2。甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素，A正确；反应0、In中的氧化剂都是。2,反应IV中的氧化剂是N2,B错误：NaHeo3分解生成的CCh可以循环利用，C正确：反应V是侯氏制碱法的原理，化学方程式为NH3CO2+H2O+NaC1=NaHCO3I+NH4C1,D正确。7 .如图

8、是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()浓氨水氧化钙浓氨水氢氧化钙和I氯化镀固阑A.,C.答案B解析氯化镁分解生成的NH3与HC1在试管口冷却后重新生成NH4。，不能得到N%,错误；Cao与水反应消耗了水，并且放出大量的热，使NH3H2O分解放出氨气，正确；NH4C1与Ca（OH）2加热条件下反应有水生成，试管口应略向下倾斜，错误；加热浓氢水，促进NH3H2O的分解和氯气的逸出，正确。8 .已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是（）A. C中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3B

9、. E中收集到的是N?和NH3的混合气C. D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝D. A中加入的固体可以是NH4HCO3或NHC1答案C解析C中氨与灼热的氧化铜反应得到氨气和金属铜，N元素的化合价由一3价升高为。价，铜元素的化合价由+2价降低为0价，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2,故A错误；D中液体是氨水，可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；NH4C1固体加热分解为氮和氯化氢，试管口温度较低，氯化氢和氮化合又生成氯化镁，不能用加热氯化馁固体来制备氨，故D错误。.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体和溶液，不能出现喷泉现象的是（）选项气体溶液AH2SCUSo4溶液B

10、HC1AgNo3溶液CC12稀NaOH溶液DCO2饱和NaHCO3溶液答案D解析硫化氢和硫酸铜溶液反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够形成喷泉，A错误；氯化氢极易溶于水，能与硝酸银溶液反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够形成喷泉，B错误；氤气能与氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够形成喷泉，C错误；二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，也不与其反应，烧瓶内外不会产生压强差，不能形成喷泉，D正确。9 .实验员拟用如图装置测定氨分子中的N、H原子个数比，已知2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cuo下列说法正确的是（）A.制备氨气时NH4C1可用NH4NO3代替B.根据所得气体体积和浓

11、硫酸质量增重可计算氨分子中的N、H原子个数比C.球形干燥管中的试剂可以是碱石灰或无水氯化钙D.测定前需用氨气排尽装置中的空气答案D解析硝酸较易吸湿结块且受热易发生爆炸性分解，故不宜用于实验室制备氮气，A错误；该装置中浓硫酸不仅吸收了生成的水，也吸收了多余的氮气，故不能根据所得气体和浓硫酸的增重计算氮分子中的N、H原子个数比，B错误；球形干燥管中若使用无水氯化钙，无水氟化钙会吸收氮气，转化为CaC128NH3,导致后续实脸无法进行，C错误；因实脸中需测定反应产生Nz的体积，故测定前需先用氨气排尽装置中的空气，D正确。10 .完成制取氨气及与氨气性质相关的实验（图中夹持装置均已略去）。.（1）写出

12、实验室制取氨气的化学方程式：（2）要得到干燥的氨气可选用（填字母，下同）作干燥剂。.浓硫酸A.无水CaC12C.P2O5(3)已知氨气难溶于有机溶剂CC14,图1中可以做NH3尾气吸收装置的有(4)如果只提供图2的装置，请说明引发喷泉的方法：。II(1)写出氨气发生催化氧化反应的化学方程式：o(2)用一支试管收集干燥的NO气体13m1,间歇而又缓慢地通入8m1的按图3进行实验，下列是最终状态的描述：试管内气体呈红棕色、试管内气体呈无色、试管内液面上升、试管内液面不变、试管内气体是NO、试管内气体是02,其中描述正确的是(填序号)。4NO(3)如果将一支试管中充入20m1NO?和。2的混合气体，

13、倒扣在水槽中，待反应停止后，试管内剩余5m1无色气体。若剩余气体为NO,则原混合气体中：V(NO2)=m1；V(O2)=m1。答案I.(1)Ca(OH)2+2NH4Q=CaQ2+2NH3t+2HzO(2)D(3)ABD(4)打开止水夹，用手或热毛巾捂热烧瓶II.(1)4NH3+5O2=4NO6H2O(3)191解析I.(2)AB、C中物质均与氮气反应，只有碱石灰可干燥氯气。(3)氨气难溶于有机溶剂CC14,且倒扣的漏斗、球形干燥管均可防止倒吸，则A、B、D均可防止倒吸。II.(2)由4NO+3Ch+2H2=4HN3可知，若13m1NO完全反应消耗9.75m1氧气，间歇而又缓慢地通入8m1的02,即氧气不足，No有剩余，可知正确的有试管内气体呈无色、试管内液面上升、试管内气体是NOo(3)剩余气体为NO气体，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知过量的NCh为3X5m1=15m1,消耗的气体总体积为20m115m1=5m1,则由反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3知反应消耗的氧气为5m1xg=1m1,则混合气体中NCh的体积为20m11m1=19m1