第一章 微题型8 离子检验与推断.docx

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1、微题型8离子检验与推断1.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分，进行如下实验：取少量样品加入足量稀盐酸，固体全部溶解；取中少量溶液，滴入NaoH溶液，先产生沉淀，然后沉淀全部溶解。该白色粉末可能为()A. Na2CO3SMgSO4B.A1(OH)3AgNO3C.Na2SO4Ba(OH)2D.NaHCO3A12(SO4)3答案D解析取少量样品加入足量稀盐酸，Na2CO3和MgSo4溶解，再滴入NaOH溶液，Mg?+和OH一反应生成难溶的Mg(OH)2,故A错误；加入稀盐酸后Ag+与C反应生成难溶的AgC1,故B错误；加入盐酸后固体全部溶解，溶液中的Ba?+和So干反应生成难溶的BaSO4,故C

2、错误；加入盐酸后固体全部溶解，溶液中含有AF+,滴入NaoH溶液，发生反应：AI3+3OH-=A1(OH)3I、A1(OH)3+OH=A1O7+2H2O,先产生沉淀，后沉淀全部溶解，故D正确。2.某白色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水中，有气泡产生且仍有部分固体未溶解，再继续加入足量稀硝酸，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()A.Ba(HCO3)2A1C13B. Mg(OH)2、NH4HCO3C. NaHSO八BaCO3D. NaHCo3、KA1(SO4)2-12H2O答案A解析将少量Ba(HCO3)2S

3、A1C13样品加入足量水中，碳酸氢根离子和铝离子发生相互促进的水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，再继续加入足量稀硝酸，氢氧化铝固体全部溶解：取少量样品加入足量稀硫酸，碳酸氢领和硫酸反应生成硫酸领沉淀、水和二氧化碳，故A符合题意；取少量Mg(OH)2、NH4HCO3样品加入足量水中，不能发生反应，没有气泡产生；取少量样品加入足量稀硫酸，碳酸氢锭和硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，有气泡产生，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，振荡后固体消失，故B不符合题意；取少量NaHSo4、BaCO3样品加入足量水中，二者发生离子反应生成硫酸领沉淀、二氧化碳和水，再继续加入足量稀硝酸，硫酸锁固体不能溶解，

4、故C不符合题意；取少量NaHCO3KA1(SO4)2-12H2O样品加入足量水中，碳酸氢根离子和铝离子发生相互促进的水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，再继续加入足量稀硝酸，氢氧化铝固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸，明肌全部溶解，碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，振荡后固体全部溶解，故D不符合题意。3. (2023广东清远模拟)某强酸性溶液中可能存在A13Fe2NHBa2CCo歹、So羊、NO3中的若干种，为确定溶液组成进行如下实验：(1)取IOOm1原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。(2)往(1)所得滤液C中加入足量的NaO

5、H溶液并加热，可得气体d和沉淀e,过滤。(3)取(2)中过滤所得滤液，通入少量的CCh,有白色沉淀f生成。下列有关判断正确的是()A.原溶液中一定没有Ba?+、Co歹、NO3CFB.原溶液中一定有Fe?+、NH、A13+SOfC.气体b和气体d在一定条件下能发生反应生成种单质和种无色液体D.沉淀f定含有A1(OH)3，可能含有BaCO3答案C解析在强酸性溶液中，Cor不能大量存在，Fe?+和NO?不能同时存在，锁离子和硫酸根离子不共存。根据实脸(1)可知溶液中一定存在S0iFe2+,一定不存在Ba2+N07,气体b为NO,沉淀a为BaSo4,根据实脸(2)可知溶液中含有NH；,气体d为NH3,

6、沉淀e为Fe(OH)3,滤液中含有过量的Ba(NO3”和NaoH,可能有A1O?,因为氢氧化铝沉淀溶于氢氧化钠；实脸通入少量的CO?产生白色沉淀f,因为实脸(1)中加入足量的Ba(No3)2,且实验(2)所得滤液呈碱性，则沉淀f中一定有BaCo3,也可能有实验(2)产生的A1OE与CCh生成的A1(OH)3。由上述分析可知，原溶液中一定没有的离子为Ba?*、(：0至、NO3,A项错误；原溶液中可能含有AF+,B项错误；一氧化泉和氮气在一定条件下可以生成贰气和水，C项正确；沉淀f一定含有BaCo3,可能含有A1(OH)3,D项错误。4. (2023重庆九龙坡区质检)某试液中只可能大量含有Na、N

7、H；、Fe2A13CSCo歹、A1OE中的若干种，且所含离子浓度均相等(忽略单一水解)，实验如下，下列说法正确的是()A.原溶液中大量存在NH；、Fe2C1、SOsB.沉淀A为BaSo4,沉淀C为BaCO3、A1(OH)3C.滤液X中大量存在的阳离子有NH1、Fe?+和Ba2+D.无法确定原试液中是否大量含有Na+、C1答案A解析加入过量稀硫酸无明显变化，说明无COr,加入硝酸锁有气体产生，说明有亚铁离子,将NOJ还原生成了NO,又Fe2+与A1OE不能大量共存，所以无AIO5,沉淀A为硫酸领，向滤液X中加入NaoH有气体产生，说明存在较根离子，与NaoH反应生成了氨气，沉淀B为氢氧化铁沉淀，

8、因为试液所含离子浓度均相等，根据电荷守恒，该试液中只能含有NH1Fe2+.。一、SOf,试液中不含AP+、A1O7,故沉淀C为BaCo3,B错误；加入过量硝酸领溶液时，亚铁离子被氧化成了Fe3+,故滤液X中大量存在的阳离子有H+、NHFe?+和Ba?+,C错误；原试液中一定含有大量的C，一定不含Na*,D错误。5. （2023石家庄模拟）某无色澄清溶液中只可能含有Na+、SoZ、。、HCo3、Cor、HC/+中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示：步骤操作现象(1)向溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加BaC1溶液和稀盐酸

9、有白色沉淀生成(3)将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是（）A.该实验无法确定原溶液中是否含有B.原溶液中肯定含有的离子是C.原溶液中可能含有的离子是D.原溶液中肯定不含的离子是答案B解析因溶液是无色的，则溶液中不含Cu2（1）向溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有H2不含COr和HCO（2）向溶液中滴加BaCk溶液和稀盐酸,有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4,说明溶液中含有SOM:（3）将Q）中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为Age1但无法说明溶液中是否含有。一，因为（2）中

10、引入了CF:由于每种离子的浓度均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有Na+,一定不含C广；结合以上分析可知，溶液中一定含有Na+、SO，、H+,一定不含。一、HCO三、Co歹、Ci?+。6. （2023辽宁东北育才学校开学考试）常温下，氢离子浓度为0.1mo11的某溶液A中除H卡外,还含有NH；、K+、Na+sFe3+xA13+CO歹、NO3Cr、厂、So含中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为01mo11，下列有关说法正确的是（）过量T气体乙）体丙岸Ba(OH)25)白色”沉淀乙酸白色A沉淀丙无色口气体甲,IA1U白色1沉淀甲一红棕色气体丁一A.溶液A中一定有N03A13+XSO，、C

11、B.实验消耗Cu14.4g,则生成气体丁的体积为3.361C.溶液A一定没有Fe3+,但是无法确定是否含有D.沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSo4答案A解析该溶液中氢离子浓度为0.1mo111,COr不能大量存在，溶液A中加入过量的(NH5CO3溶液，Fe?+和COT发生相互促进的水解反应，生成氢氧化铁沉淀(红褐色)，无此现象说明溶液A中不含Fe?+,因此白色沉淀甲为A1(OH)3,溶液A中含有Ap+;溶液乙中加入CU和硫酸，产生的气体丙遇空气变成红棕色气体丁，因此气体丁为NO2,气体丙为NO,说明原溶液中有NoNo1在酸性条件下具有氧化性，具有还原性，因此不能大量存在，假设溶液的体积为1

12、1,根据溶液显电中性，阳离子所带的正电荷总数为3”(AF+)+(H+)=(30.1+0.1)mo1=0.4mo1,而硝酸根离子所带负电荷数为0.1mo1,又因为各离子的物质的量均为0.1mo1,因此原溶液中含有So厂、C,根据分析解题。溶液A中一定有NO晨A13+.So旷、C,A正确；题目中没有说明气体所处的温度与压强，因此无法根据标准状况下气体摩尔体积计算气体体积，B错误；根据分析，溶液A中一定没有C错误；因为加入过量的(NHSCo3,所以加入Ba(OH)2后存在反应Ba?+。)歹=BaCo3I,根据分析，原溶液中有SoF,因此存在反应Ba2+Sor=BaSo4I,沉淀乙一定是BaCo3、B

13、aSO4,D错误。7.(2023.广东深圳外国语学校模拟)某白色粉末含有等物质的量的下列离子中的几种：S2CNo、Sor、COM、HCo3、MnO、Na+、Mg?+、A13+.Ba2+Fe2+Fe3+.Cu2+NH4,将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如表所示：实验操作现象a.取少量粉末，加水、振荡全部溶解，溶液无色透明b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热无明显现象C.取少量粉末，加盐酸无明显现象d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNo3混合液有白色沉淀A生成，且不溶于稀HNO3根据实验推断：(1)由实验a可确定粉末中不存在(填离子符号，下同)；从实验b中，可推断粉末中不可能有；由实验C可

14、确定粉末中不含O(2)根据实验d的现象，可推断粉末中一定不存在O(3)综上所述，粉末中一定含有o答案(1)Fe2+Fe3+Cu2+MnoiN用、Mg2+A13+S2CO歹、HCo1(2)Si(3)C.No、Ba?解析由实脸a可确定有色离子不能存在，则粉末中不存在Fe?+、Fe3+Cu2+MnO；;从实险b中，可推断与OH-反应的离子不能存在，即粉末中不可能有NHIMg2+、A13+;由实验C可确定与H*反应生成气体的离子不能存在，则粉末中不含S2一、cor、HCo晨(2)根据实脸d的现象，可知生成BaSo4沉淀，则粉末中一定存在Ba?,不存在SO/。(3)综上所述，溶液中一定有Ba?+,由题干可知白色粉末含有等物质的量的各离子，则由电荷守恒可知，粉末中一定含有C、NO；,则粉末中一定含有C、No入Ba2+o