第四章 微题型36 盐酸、硫酸、硝酸的性质和应用.docx

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1、微题型36盐酸、硫酸、硝酸的性质和应用1.（2023开封高三模拟）氯化氢和氯气在生产生活中具有广泛应用。舍勒发现将软钵矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一。Deacon曾提出在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HC1（g）+O2（g）2C12（g）+2H2O（g）W=-116kJmo,下列氯化氢和氯气的性质与用途具有对应关系的是（）A. HC1水溶液显酸性，可用于除铁锈B. HC1极易溶于水，可用于检验NH3C. C1易液化，可用于制取漂白液D. C1具有还原性，可用于制备橡胶硫化剂SzCb答案A解析HC1水溶液

2、显酸性，可以与Fe2O3反应生成易溶于水的FeC13,从而除去铁锈，A正确；HC1可以用于检脸NH3是因为和NPh反应生成固态NHK1,可以看到白烟，与HQ的水溶性无关，B错误；氯气制取漂白液是因为氟气和碱液反应生成次氯酸盐，与其易液化无关，C错误；制备橡胶硫化剂是利用了氯气的氧化性，而不是还原性，D错误。2 .下列对硝酸的认识中，正确的是（）A.久置的浓硝酸呈黄色是由硝酸对光、热不稳定造成的B.用硝酸制备硝基苯和硝化甘油的反应均为酯化反应C.Fe3O4溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OD.因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中答案A解析浓硝酸

3、不稳定，在常温下见光或受热就会发生分解生成NO2,No2溶于浓硝酸使其呈黄色，故A正确：用硝酸制备硝基苯是硝基取代了苯环上的氢原子，属于取代反应，故B错误；硝酸具有强氧化性，将Fe?+氧化为Fe3+,Fe3O4溶于稀硝酸反应的离子方程式应为3Fe3O4+28H+NO?=9Fe3+NOt+14H2O,故C错误；常温下铝和铁与浓硝酸发生钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步被氧化，并非不反应，故D错误。3 .碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y,同时通入盛有足量氯化钢溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钢B.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钏

4、C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钢D.在Z导管逸出的气体中没有二氧化碳答案B解析盐酸的酸性比碳酸强，二氧化碳不与氯化领反应，没有BaeO3生成，A错误；碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SCh的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2,SO2+H2ONO2=H2SO4+NO,H2SO4与BaeI2溶液反应产生BaSO4沉淀，B正确、C错误；根据选项B分析可知产生的CO2、NO气体不能发生反应，以气体形式逸出，故在Z导管逸出的气体中含有CO2,D错误。4.某化学小组用如图装置探究铜与浓硫酸的反应，过程中观察到，试管内壁有淡黄色固体,液面上方铜丝变黑，溶液中有白色（灰白色）固体生成。将铜丝抽至

5、脱离溶液，继续加热，保持沸腾状态，淡黄色固体消失。将变黑的铜丝置于稀硫酸中，黑色物质不溶解。下列说法错误的是（）A.实验过程中观察到品红溶液褪色B.试管中白色（灰白色）固体为无水硫酸铜C.铜丝上的黑色物质为氧化铜D.淡黄色固体消失的原因是硫酸蒸气将固体硫氧化答案C解析试管中白色（灰白色）固体为无水硫酸铜，因为浓硫酸具有吸水性，故B正确；因为黑色物质不溶于稀硫酸中，说明铜丝上的黑色物质不是氧化铜，故C错误；淡黄色固体为硫，消失的原因是硫酸蒸气将固体硫氧化，发生的反应可表示为S+2H2SO4（浓）=3SO2t+2H2O,故D正确。5.一定量的锌与IOOm1I8.0mo11r浓H2SO4充分反应后，

6、锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.61。将反应后的溶液稀释至I1,测得溶液中C（H+）=0.ImO1下列说法错误的是（）A.生成的气体中SO2的物质的量为03mo1B.生成的气体中SO2的物质的量为025mo1C.溶解Zn的物质的量为1.5mo1D.反应中转移电子的物质的量为3mo1答案A解析锌与浓硫酸发生反应：Zn+2H2SO4()=ZnSO4+SO2t+2H2O,随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t,生成气体为SCh和H2的混合物，物质的量为1.5mo1,剩余硫酸的物质的量为H(H2SO4)110.1mo111=0.05mo1,消耗硫酸的物质

7、的量为7i(H2SO4)=0.11X18.0mo11,-0.05mo1=1.75mo1。设混合物气体中含有Xmo1SO2,ymo1出,则xmo1,mo1=1.5mo1,2-mo1ymo1=1.75mo1,解得X=O.25,),=1.25。溶解Zn的物质的量为(0.25+1.25)mo1=1.5mo1：反应中转移电子的物质的量为1.52mo1=3mo1。6.铁与不同密度的HNo3溶液反应时产生的含氮产物的百分含量分布如图所示，硝酸的密度与其质量分数的对应关系见下表，下列有关说法错误的是()密度/(gm1,)1.101.151.201.251.301.351.40质量分数/%17.6825.483

8、2.9940.5848.4256.9566.97A.上述反应中，铁为还原剂，硝酸为氧化剂B.N2、NO、N2O、NO2都既有氧化性又有还原性C.随着硝酸的密度逐渐减小，产物中NO2的含量逐渐减小D.当C(HNe)3)=8.05mo11时，产物中NO2的含量最高答案D7.取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200m1,向其中逐渐加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸被还原为NO气体)。下列分析或结果正确的是()A.最终溶液中所含的溶质为FeSO4，原混合溶液中H2SO4的物质的量浓度为2mo卜1B.QA段产生的气体是H2,8C段产生的气体是NoC.整个反应过程中转移电子1.2mo

9、1D.混合酸中NoI的物质的量为0.1mo1答案A解析分析得到铁元素最终以亚铁离子存在，所以最终溶液中所含的溶质为FeSO4,整个过程消耗0.4mo1Fe,根据硫酸根离子守恒，故原混酸中硫酸的物质的量为0.4mo1,物质的量浓度为2mo11,故A正确；OA段产生的气体是NO,BC段产生的气体是H2,故B错误：OA段发生反应：Fe+NO;+4H+=Fe3+NOt+2H2O,OA段产生的气体是NO,消耗11.2g铁即0.2mo1,转移0.6mo1电子；BC段发生反应：Fe+2H+=Fe2+H2f,BC段产生的气体是H2,消耗金属铁22.4g-16.8g=5.6g,即消耗0.1mo1金属铁转移0.2

10、mo1电子；AB段发生反应：Fe2Fe3+=3Fe2+,该段消耗金属铁5.6g,转移0.2mo1电子，所以整个反应中转移电子1Omo1,故C错误；根据OA段发生反应：Fe+N7+4H+=Fe3+NOt+2H2O,消耗金属铁11.2g即0.2mo1,消耗硝酸根离子是0.2mo1,混合酸中硝酸根离子的物质的量为0.2mo1,故D错误。8.某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。(1)在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸，能观察到发生明显反应的是(填序号，下同)，无明显反应现象的是(2)分别向盛有等量铜片的四支试管中

11、加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是,开始不反应，加热后发生反应的是,加热也不发生反应的是;能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是,反应的离子方程式为;先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括(填字母)。Ba(OH)潞液a.通入X气体后先产生白色沉淀后溶解b.通入X气体后溶液中无明显现象c.通入Y气体后有沉淀产生d.通入Y气体后沉淀溶解e.通入Y气体后溶液中无明显现象(3)若将(2)的Ba(OH)2换为氢硫酸，则通入X气体后的现象为,反应的化学方程式为O答案(2)3Cu

12、+8H+2NO=3Cu2+2NOt+4H2Oac(3)有浅黄色沉淀产生2H2S+SO2=3SI+2H2O解析（I）Fe在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，无明显现象；Fe在稀硫酸、稀硝酸中能观察到明显反应现象。（2）CU与浓硝酸发生剧烈反应；CU与浓硫酸在常温时不反应，加热时发生反应：CU与稀硫酸加热也不发生反应：CU与稀硝酸能缓慢发生反应或微热时能发生反应，离子方程式为3Cu+8H+2NO,=3Cu2+2NOt+4H2O;铜与浓硫酸反应产生的气体X为SO2,与Ba（OH）2反应先生成BaSO3白色沉淀，然后BaSO3与SO2、H2O反应生成Ba（HSO3）2,沉淀溶解；铜与浓硝酸反应产生的气体Y为NO2,通入该装置中，NO2与HzO反应生成的HNO3,与Ba（HSO3”反应生成BaSo4沉淀，所以ac正确。（3）SCh与H2S反应生成S单质，所以反应现象为有浅黄色沉淀产生，反应的化学方程式：2H2S+SO2=3SI+2H2Oo