教学设计方案模板.docx

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1、附件：教学设计方案模版教学设计方案课程影响反应速率的因素课程标准通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。教学内容分析在人教版必修2中学生已经学过诸如温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等大量影响化学反应速率的因素，对这些影响因素有了感性认识。在人教版选修4中有必要从理论上给以升华，通过对碰撞理论的回忆让学生从现象到木质，进而用理论指导，完成一次认识的飞跃。这是对碰撞理论的复习巩固，也为后面学习化学平衡、电离平衡做好知识储备。所以本节课起到了承前启后的作用。1、知识与技能掌握浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响能运用碰撞理论解释影响化学反应速率的因素。教学目标

2、2、过程与方法(1)通过实验观察浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响。(2)通过小组讨论用碰撞理论解释影响化学反应速率的因素。3、情感态度与价值观通过浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响，感受化学的神奇，提高学习兴趣。1口心星G日曲壬1彼彳玄ll笛攵/庄VvF，!/当弓由：由 诙自右耳。nr勺J和亦类型J偏自主、合作、探究学习类备注序号教学活动一：一、浓度对化学反应速率的影响教学活动步骤教师提问：1、在化学实验中，当我们需要探究某种因素对化学反应的影响时，为了排除其他因素的干扰，往往需要控制其他因素不变。在本实验中，存在的干扰因素有哪些？2、探究草酸浓度对反应速率的影响，我们需要控制哪

3、些条件不变？学生小组讨论并回答问题:KMnO溶液的浓度、反应温度确保KMnO,溶液的浓度及反应温度不变学生分组实验:表格一实验序号实验药品0. Imol/L 酸性 KMnOi 溶液0. lmol/L H2C2O1 溶液0. lmol/L 酸性 KMnOi溶液0. 2mol/L H2c2O4溶液实验仪器试管、胶头滴管、秒表试管、胶头滴管、秒表实验步骤取一支干净试管，加入4mL0. lmol/L 的酸性 KMn(h溶液，然后再加入2mL0. lmol/L H2c2O4溶液,按秒表开始计时，边振荡反应溶液边观察现象并作好实验记录取一支干净试管，加入4mL0. lmol/L 的酸性 KMn(h溶液，然

4、后再加入2mL0.2 mol/L H2co 溶液，按秒表开始计时，边振荡反应溶液边观察现象并作好实验记录实验现象溶液由紫色变为无色溶液由紫色变为无色褪色时间实验结论加入0.2mol/L H2c2O1溶液的试管比加入0. lmol/L H2C2O4溶液的试管褪色快，即反应速率比较快。学生得出结论：在其他条件不变时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。老师引导学生分析并标出反应前后Mn元素和C元素的化合价，得出KMnO,为氧化剂,H2c2(为还原剂。2KMnOi+5H2c2()i+3H2so产K2sol+2MnS0+10C02 t +8H20教学活动二：二、压强对

5、反应速率的影响教师提问：在恒温条件下，改变反应体系压强的措施有哪些?学生讨论回答：扩大或缩小反应容器的容积；向反应容器中充入气体或抽走容器内气体等。表格二（教师提供表格，学生讨论作答）对于反应C（Mg）+C（s） = 2C0（g）,改变下列条件时，体系的压强及反应速率如何变化？改变的条件体系压强（增大或减小）反应物浓度（增大或减小）反应速率（增大或减小）恒温将容器容积扩大一倍减小减小减小将容器容积缩小一半增大增大增大恒容充入C02增大增大增大充入He （稀有气体）增大不变不变师生合作得出结论：对于有气体参加的反应，增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快；减小压强，相当于减小反应物的浓度，

6、反应速率减慢。改变压强，只有引起反应体系中反应物浓度的变化，才能对反应速率产生影响。活动三：活度对反应速率的影响1 教师提问：改变温度能改变反应速率的根本原因？2学生讨论回答：改变活化分子的百分率3试剂种类及用量0.1 mol/LNa2S2O35ml0.1mol/LH2SO45ml0.1 mol/LNa2S2O35ml0.1mol/LH2SO45ml实验温度出现浑浊时间结论师生合作得出结论：在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应要加快。经过实验测定，温度每升高10,反应速率通常要增大到原来的24倍。活动四：催化剂对反应速率的影响教师：（复习回顾）用KC1O3制氧气的实验，并提问：为什么催化

7、剂能改变化学反应速率学生讨论回答：正催化剂降低活化能，提高活化分子百分率四.传化剂等因素的影响实验2Y课堂教学小结：1、浓度、压强影响反应速率的原因是单位体积内反应物分子总数改变，活化分子百分率不变，单位体积内活化分子总数改变，从而影响反应速率。2、温度、催化剂影响反应速率的原因是单位体积内反应物分子总数不变，活化分子百分率改变，单位体积内活化分子总数改变，从而影响反应速率。课堂反馈练习:用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO?气体，若要增大反应速率，可采取的措施是再加入30mL 3mol/L盐酸改用30mL 6mol/L盐酸改用3g粉末状大理石增大压强（D ）A.B.C.

8、D. 100 mL 6 mol - L-1也SOi跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但乂不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（BC ）A.碳酸钠（固体）B.水 C.硫酸钾溶液D.少量硫酸铜钱粉末3.在温度不变、恒容的容器中进行反应Il2（g）+l2（g）2111（g） AIK0,反应物的浓度由 0. 1 mol / L 降至lj 0. 06 mol / L 需 20s,那么由 0. 06 mol / L 降至0. 036 mol / L所需时间为（C）A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sI）.小于 12 s课后思考题1、如何用有效碰撞理论来解释浓度对反应速率的影响？2、对于反应C()2(g)+C(s) = 2C0 (g),加入C,能否使反应速率加快？为什么？3、对于反应C02(g)+C(s)二二2C0(g),在恒温恒压时充入He,能否改变反应速率?为什么？