离子反应 导学案教学.docx

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1、离子反应【核心素养发展目标】.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展【主干知识梳理】一、离子反应与离子方程式书写1 .离子反应离子反应的实验探究实险步骤向盛有2m1NazSCh稀溶液的试管中加入2m1BaC12稀溶液，观察现象并分析实舱装置1BaC11稀溶液NatS。.稀溶液实践现象有白色沉淀生成化学方程式Na2SO4+BaC12=BaSO4I+2NaC1微观分析Na2SO4和BaC12的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合

2、后溶液中的离子BaC12=Ba2+2CNa2SO4=SO3-+2Na+BaCI2溶液：Ba2+C1Na2SO4溶液:Na+Soi-Na+、C实验结论当Na2SO4稀溶液与BaCI2溶稀溶液混合时,Na+与C都没有发生化学反应;Ba?+而SO?-与发生了化学反应，生成难溶的BaSo4白色沉淀反应本质Ba2+SOr结合成BaSO4白色沉淀，即：Ba2+Si=BaS4（2）离子反应的定义：电解质在溶液中的反应实质上是蚯之间的反应，这样的反应属于离子反应实质：从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应离子反应使溶液中某些离子的浓度减小2 .离子方程式

3、（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式书写步骤以Na2SO4溶液和BaC1溶液反应为例写：正确书写反应的化学方程式：Na2SO4+BaC12=BaSO4I+2NaC1拆：把易溶于水且易电离的物质（如：强酸、强碱和大多数可溶性的盐）拆写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示：2Na+Sr+Ba2+2C=BaSO41+2Na+2C*：等量删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简整数比：Ba2+Sr=BaSOU查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等【微点拨】写步骤：写（是基础）一拆（是关键）项是途径）f查（是保证）书写关键：单质、氧

4、化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸（如：HF.H2S.HaO、H2SO3等）、弱碱（如：NHyH2O）.水等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质（如：CaCO3、BaSO3、BaSO4,Fe（OH）3等）必须写化学式，气体、非电解质必须写化学式1.写出下列反应的化学方程式并将其改写成离子方程式写：CuSO4+NaOH拆：删：(3)写：CuO+HNO3拆：删：(5)写:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2N0+4H2O拆：删：(2)写：Fe(OH)3+H2SO4拆：删：(4)写：Fe+HC1拆：删：写:CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2+H2O拆：删：2.写

5、出下列反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同溶液中反应物化学方程式离子方程式HC1+NaOHHC1+KOHH2SO4+NaOHH2SO4+KOH离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应3.将下列化学方程式改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H+OH-=EO来表示?溶液中反应物化学方程式离子方程式HC1+Cu(OH)2HNO3+NH3-H2OHF+NaOHH2SO4+Ba(OH)2结论H+OH-=H2表示强酸与强减反应生成可溶性盐和H2O的一类反应4 .下列各组物质间的反应中，不属于离子反

6、应的是（）A.锌和稀硫酸反应B.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应C.木炭和氧气反应D.烧碱溶液和氯化铁溶液反应5 .离子方程式Ba2+S0F=BaS041可能表示（）可溶性钢盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应氢氧化钢溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应稀硫酸与可溶性领盐溶液之间的反应氢氧化钢溶液与稀硫酸反应A.B.C.D.6 .下列反应可用离子方程式H+OH-=H2O来表示的是（）A.氢氧化钢和稀硫酸的反应B.硫酸氢钠和氢氧化钾的反应C碳酸氢钠和氢氧化钾的反应D.氢氧化钠溶液与醋酸的反应7 .下列反应和可以用同一离子方程式表示的是（）A.稀盐酸+碳酸钠溶液；稀盐酸+碳酸氢钠溶液8 .氢氧化钠溶液+稀盐酸

7、；氢氧化领溶液+稀硫酸C.氯化钢溶液+稀硫酸；氢氧化钢溶液+硫酸钠溶液D.稀盐酸+碳酸钙粉末；稀硫酸+碳酸钠溶液8.只能表示一个化学反应的离子方程式是()A.H+OH-=H2OB.2H+CO?-=h2oco2C.Zn(OH)2+2H=Zn2+2H2O9.下列化学方程式对应的离子方程式正确的是(D.Cir+2H-+Ra2+SO3-=I)A.CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2j+Na2CO3Cu2+2OH-=Cu(OH)2IB.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4J,+2H2OBa2+SO3-=BaSO4J,C.AgNO3+NaC1=AgC11+NaNO3Ag+C1-=:AgC11D.Cu(

8、OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OOH-+H=H2O二、离子方程式的拆写原则BaSO4I+Cu(OH)2I1.常见物质在离子方程式中的书写要求书写要求物质类型需拆成离子的物质(写离子符号)强酸：HCkH2SO4HNO3等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等可溶性盐：NaCkK2SO4NaNO3等不能拆成离子的物质(写化学式)单质；气体；氧化物难溶物：Cu(OH)2BaSO4AgC1等难电离的物质：CH3COOHNH3H2OH2O等非电解质：乙醇等浓硫酸2 .对于微溶物的处理有三种情况生成物中有微溶物Ag2S04CaSO4Ca(OH)2、MgCo3时，微溶物写化学式并标“1”如：Na

9、2SO4溶液中加入AgNo3溶液：2Ag+SOi-=Ag2SO4I(2)当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式如：Co2气体通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3I+H2O(3)当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式如：用石灰乳制漂白粉的反应：2Ca(OH)2+2C12=2Ca2+2C+2C10-+H2O3 .对氨水的处理作反应物时用NH3-H2O如：硫酸铝溶液中加入氨水：A13+SNH3-H2O=A1(OH)3I+3N作生成物时，若加热或浓溶液时写成NH3T+H2O;无特殊说明写NH3H2如：浓NaOH溶液中加入硫酸核固体：OH-+NHj=NH

10、3T+H2O(NH4)2SO4NaOH两溶液混合加热：NHt+OH-=NH3+H2ONH4C1与NaOH两稀溶液混合：NH+OH-=NH3-H2O4 .固体与固体间反应不能写离子方程式，如：NH4CI固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应,但不能写成离子方程式，只能写化学方程式5 .浓H2SO4与固体反应不能写离子方程式，如：Cu+2H2SO4(i)CuSO4+SO2+2H2O6多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆写如：NaHCo3与盐酸反应的禽子方程式为HCOfH+=CO2+H2Oo【对点训练2】1.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化钢溶液与稀硝酸

11、反应：OH-+H+=H2B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH-=H2OD.碳酸领溶于稀盐酸中：CO+2H=H2O+CO22 .下列离子方程式书写错误的是（）A. Ba（OH）2溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2B. A1与CUSO4溶液反应：A1+Cu2+=Cu+A13+C.硫酸钱溶液和氢氧化钢溶液反应的离子方程式：2NH4h+SO?-Ba2+2OH-=2NH3H2O+BaSO4ID.向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：C+Ag+=AgC1j3 .离子方程式BaCo3+2H+=CO2T+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是（）

12、HCI（DH2SO4（S）HNO3NaHSO4（S）CH3COOHA.B.C.D.三、离子反应发生的条件.复分解型离子反应发生的条件实验现象离子方程式生成蓝色沉淀CU2+20H-=CU(OHM溶液红色消失H+OH-=H2O产生气泡CO?+2H+=CO2H2O酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：生成难溶物（沉淀）、生成挥发性的物质（气体）、生成难电离的物质（弱酸、弱碱和水）,只要具备上述条件之一，反应就能发生1 .置换反应的条件：活泼金属与酸反应、活泼金属与盐反应等如：Zn与稀FhSCh反应的离子方程式为Zn+2H+=Z

13、n2+H2Zn与CUSO4溶液反应的离子方程式为Zn+Cu2=Cu+Zn2【对点训练3】.下列溶液混合后，不会发生离子反应的是（）C.碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液1 .下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）B.Na2CO3溶液和稀硫酸D.Ca（OH）2和盐酸A.Nae）H溶液和CUeI2溶液C.Na2SO4溶液和MgC12溶液2 .下列对于离子反应的表述正确的是（）A.离子反应中一定有沉淀生成B.反应中有气体生成的反应一定是离子反应C.复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离的物质生成D.非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应3 .NaHCo3和

14、NaHSC）4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（）A.H+和CorB.HCo蓼和HSO1C.Na+、HCOH+D.HCOfH+4 .离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是（）5 .下列反应不能发生的是（）A. KC1+NaOH=NaC1KOHC.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOHB. AgNO3+NaC1=AgC11+NaNO3D.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)26 .1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子（H+）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是（）A.CH3COO-B.HSOfC.OH-D.NHj【课时跟踪检测】1 .某同学在实验室中进行如卜实验。以下结论正确的是（）编号II1III实验J一NaOH溶液H