第2课时 硫酸不同价态含硫物质的转化.docx

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1、第2课时硫酸不同价态含硫物质的转化学业要求核心素养对接1 .能列举、描述、辨识硫酸的重要物理性质、化学性质及实验现象。2 .能从氧化还原的角度分析浓硫酸的强氧化性。3.SOJ的检验。4.T解不同价态硫元素之间的转化。1 .从氧化还原的角度分析浓硫酸的强氧化性，以提高学生宏观辨识与微观探析的素养水平。2 .通过不同价态硫元素之间的转化的研究提高学生证据推理和模型认知水平。基础自主学习预习基础知识知识梳理知识点一硫酸tftWMKH*JR(HzSO.)(SOJeMM9StAt*人.atKRVt*tmnwHwa大，!：*MQe*tvttMe硫酸安全警示牌警示牌中为什么注明硫酸是腐蚀品，硫酸有什么样的性

2、质，使用时需要注意什么？请完成下列知识点，你就会明白：1 .硫酸的物理性质纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时放出大量热。2 .稀硫酸具有酸的通性电离方程式为H2S4=2H*+SOo(2)硫酸具有酸的通性，可与酸碱指示剂作用,也可与活泼金属、遨、碱性氧化物及某些盐反应。3 .浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子，故常用做干燥剂。不能用于干燥碱性气体和还原性气体（2）脱水性：浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去,留下黑色的炭。如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状固体，并放出有刺邀性气味的气体。生成的气体有H2。、CO2、S

3、O2（3）强氧化性与金属的反应：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应。实验操作aq浓破七NX可抽动的铜;口口红三J溶液N浸骇棉团卜力容液实验53实验说明&通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止b.浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2,以防止污染环境实验现象a.试管中铜丝表面逐渐变黑色b.试管中的品红溶液逐渐变为无色C.试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为纽鱼将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色实验结论Cu与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓CUSO4+SO2+2H2O常温下，冷的浓硫酸能使Fe、AI发生钝化，故可用铁槽车运输浓H2SO4。与非金属反应加热时，浓硫

4、酸与木炭反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）兽=Co2+2SO2+2H2O0C与浓H2SO4反应，体现了浓H2SO4的强氧化性，CU与浓H2SO4反应，体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性。4 .硫酸的工业流程工业上一般以硫黄或其他含硫化物（如黄铁矿）的原料来制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。或髓矿帘网T)，鲁日网加的浓碗酸哪丽H11j(催讪空气1知识点二硫酸根离子的检验在实验室里，通常将溶液先加搔盐酸酸化，以排除Co歹、Ag+等可能造成的干扰，然后加入BaC12溶液来检验SOM的存在。知识点三不同价态含硫物质的转化1 .常见重要化合物名称及化学式石膏：CaS042H20熟石膏：2CaS42H2O胆矶：CuSO45H2O黄铁矿：FeS2黄铜矿：CuFeS2芒硝：Na2SO4-IOH2O2 .不同价态硫元素转化关系图H2SktXS2*SOtH2SO1微判断(1)一般把pHNa2SO4o3 .在除去上述粗盐中可溶性杂质的过程中，是否考虑除杂试剂用量问题？除杂试剂是否会引入新的杂质？提示除杂试剂应稍过量，这样才能