第2课时乙酸.docx

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1、第2课时乙酸学业要求核心素养对接1 .了解乙酸的主要用途。2 .掌握乙酸的组成与主要性质。3 .了解乙酸与人们日常生活与健康的知识。4 .学会分析官能团与物质性质关系的方法。1通过对乙酸组成和性质的学习，培养学生宏观辨识与微观探析的能力。2.通过学习乙酸与人们日常生活的关系，培养学生科学态度与社会责任。基础自主学习预习基础知识知识梳理知识点一乙酸Ui1H4.5生活中的食醋，主要成分为乙酸，那么乙酸有什么样的结构和性质呢？请完成下列知识点:1.物理性质俗名颜色状态气味熔点沸点溶解性（水和乙醇）挥发性醋酸无色液体强烈刺激性气味16.6温度低于熔点时凝结成晶体117.9易溶易挥发2.分子结构分子式结

2、构式结构简式官能团空间填充模型名称化学式C2H4O2IIOII1H-C-C-O-HIHCH3C00H较基O一()11或-COOH谣决定乙酸化学性质的原子团是什么？知识点二乙酸的化学性质1 .弱酸性(1)乙酸在水中的电离方程式为CMCOOHCH3COO-+H+,是一元弱酸，具有酸的通性。反应现象化学方程式石蕊溶液溶液变空色一活泼金属(Mg)产生气体2CH3COOH+Mg=(CECOC)OMg+H2f碱性氧化物(NazO)2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+H2碱(NaOH)CH38OH+NaOH=CH3COONa+H2O弱酸盐(CaCo3)产生气体2CH3COOH+Caeo3=(CH

3、3COO)2Ca+CO2t+H2Q(2)醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验实验装置试剂：A是醋酸.B是碳酸钠溶液.C是澄清石灰水现象：澄清石灰水变浑浊、反应：2CH,COOH+Na2CO1=2CH2COONa+H,O+CO21CO2+Ca(OH)2=CaCO,+H2O2 .酯化反应(1)概念：像酸与醇这样生成蝇水的反应。特点：反应速率缓慢，一般加入迭硫酸作催化剂和吸水剂并加热。反应是可逆的。乙酸与乙醇的酯化反应实验装置乙醇+乙酸+浓呵A他和_Na2CO3J溶液实验现象a.饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成b.闻到查味化学方程式CH3CH2OH+CNCOOH浓父CH3COOCH2CH

4、3+H2Q微判断(1)乙酸的官能团是羟基()(2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸()(3)可用食醋除去水壶中的水垢(以CaCO3为主)()(4)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应()答案(I)X(2)(3)(4)X微训练1.下列关于乙醇和乙酸的说法中不正确的是()A.等物质的量的乙酸和乙醇分别与足量的钠反应产生氢气的物质的量相等B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别C.乙酸和乙醇都能与K和KOH溶液反应D.乙醇和乙酸都能发生氧化反应和取代反应解析2mo1CHsCOOH或2mo1CH3CH2OH分别与足量的钠反应放出的氢气均为1mo1,A正确；乙醇与Na2CO3溶

5、液互溶，不分层，不反应，没有COz气体放出，乙酸与Na2CO3溶液反应有CO2气体放出，乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，液体分层，B正确；乙醇能与K反应，与KOH溶液不反应，乙酸与K和KoH溶液都反应，C不正确；乙醇和乙酸发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，乙醇催化氧化、乙酸的燃烧反应都是氧化反应，D正确。答案C2 .下列除去杂质的方法正确的是（）除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入C12,气液分离除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸储除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸储A.B.C.D.解析在光照条件下

6、通入Cb时乙烷也和C12发生取代反应，错；中通入饱和碳酸钠溶液时C02也和NazCCh反应生成NaHCo3,错。答案B3 .下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是（）A.乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CCh气体B.乙酸具有氧化性，能跟钠反应放出H2C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使滨水褪色D.温度低于16.6C,乙酸就凝结成冰状晶体答案C4.下列关于乙酸的说法中不正确的是（）A.是食醋的主要成分B.其官能团是按基C.能使酸性KMno4溶液褪色D.能与碱发生中和反应答案C微思考1 .用食醋浸泡有水垢（主要成分为CaCo3）的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。这是利用了醋酸的什

7、么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？提示利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因为CH3COOH能与CaCO3发生反应：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+C021;该反应的发生可以说明CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强。2 .酯化反应能进行到底吗？为什么？提示不能，因为酯化反应是可逆反应。3 .酯化反应属于取代反应吗？提示属于取代反应。4 .制取乙酸乙酯时用于收集乙酸乙酯的试管中，为什么导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中？提示防止因受热不均匀发生倒吸。突破核心任务核心互动探究学习任务I乙酸、碳酸、水和乙醇中羟基氢的活泼性

8、比较资料：资料一在有机物中，在有机化学的系统命名中，在简单烧基后跟着羟基的称作醇，而糖类多为多羟基醛或酮。羟基直接连在苯环上的称作酚。醇羟基不体现出酸性（阿伦尼乌斯酸碱理论中），酚羟基和森羟基体现出弱酸性（因而苯酚可与氢氧化钠反应），酚羟基酸性比碳酸弱，强于碳酸氢根；金羟基（疑基），酸性比碳酸强。资料二在无机物中，通常含有氢氧根的物质为碱或其它的碱式盐。含氢氧根的物质溶解于水会电离出氢氧根离子，因此含氢氧根的物质水溶液多体现碱性，但是氢氧根是离子，带负电，与羟基有着本质区别，只有极少数弱碱（共价化合物）自带羟基。交流讨论请结合两则资料完成下列讨论：1 .如何证明CH3COOH的酸性比H2CO3

9、强？提示把CFhCOOH溶液加到盛有少量Na2CO3或NaHCO3溶液中的试管中，产生气泡，即证明醋酸比碳酸酸性强。2 .各取少量乙酸、碳酸、水和乙醇于四支试管中，各加入紫色石蕊溶液两滴，紫色石蕊溶液各有什么变化？提示乙酸和碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，水和乙醇不能使紫色石蕊溶液变色。3 .探究水、乙醇、碳酸、乙酸分子中羟基的活泼性。将四种物质分别置于四支试管中，并编号H-OH,(g)CH3CH2OH,OI1H()C-OH(HzCJ),OI1CH-C-OH(1)设计实验验证:操作现象结论(一0H中氢原子活泼性顺序)四种物质各取少量于试管中，各加入紫色石蕊溶液两滴、变红，其他不变在、试管中，各加入

10、少量碳酸钠溶液中产生气体在、中各加入少量金属钠产生气体，反应迅速；产生气体，反应缓慢(2)实验结论总结：羟基氢的活泼性：提示、(2)乙醇水碳酸H2CO3;由于CH3COOH具有挥发性，挥发出的CH3C00H对CCh与Na2SiO3溶液的反应有干扰作用，所以应事先除去混在CO2中的CHsCOOH蒸气，除去CCh中的CHsCOOH蒸气应用饱和NaHCO3溶液；由于CCh可与Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀（溶液变浑浊），可以证明酸性：H2CO3H2SiO30答案（1）碳酸钠乙酸（2）饱和NaHCo3溶液除去COz中的CECOOH蒸气有白色浑浊产生（4）CH3COOHH2CO3H2SiO3变式训练

11、下列物质都能与金属钠反应放出H2,产生H2的速率排序正确的是（）C2H5OHNaoH溶液醋酸溶液A.B.C.D.解析金属钠与NaOH溶液反应，实质上是与其中的水反应，钠与水反应的速率比乙醇快；醋酸溶液中氢离子浓度更大，与钠反应速率更快。答案C学习任务2（核心素养）酯化反应实验一、知识要点1 .实验原理oCH1P+0底叶oCM浓置04cH3COOC2H5+H2O（酸去羟基醇去氢）2 .实验中的注意事项试剂的加入顺序先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓H2SO4,冷却后再加入CH3C00H。导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止挥发出来的CH3C00H、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。（3

12、）浓H2SO4的作用催化剂加快反应速率。吸水剂提高CMCOOH,CH3CH2OH的转化率。（4）饱和Na2CO3溶液的作用降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。与挥发出来的乙酸反应。溶解挥发出来的乙醇。（5）酯的分离采用分液法分离试管中的液体混合物，所得上层液体即为乙酸乙酯。二、核心素养酯化反应实验=培养学生科学探究与创新意识【素养解题】典例示范下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙薛、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是、【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套

13、实验装置:请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是【实验步骤】(1)按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3m1乙醇，然后沿器壁慢慢加入2m1浓H2SO4,冷却后再加入2m1冰醋酸。将试管固定在铁架台上。(3)在试管中加入适量的饱和Na2CO3溶液。(4)用酒精灯对试管加热。(5)当观察到试管中有明显现象时停止实验。【问题讨论】a.步骤(1)安装好实验装置，加入药品前还应检查0b.根据试管中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有0c.试管中饱和Na2CO3溶液的作