第1讲钠及其化合物.docx

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1、强H金属及其化合物第1讲钠及其化合物【2023备考】最新考纲命题统计1 .了解钠及其重要化合物的制备方法。2 .掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。频度3212015201620172012()19洋份素养落地：结合钠的原子结构认识钠的性质，理解“结构决定性质”的内涵；从物质分类的角度预测钠的化合物的性质并通过实验验证，解释相关现象；了解其在生产、生活中的应用，树立化学服务于社会的责任心与使命感。主干知识知识唯理者向突破考点一钠的性质及应用知识梳理J从原子结构认识钠的化学性质：Na力&、Cbw）、H*等后（1）与非金属单质反应常温：4Na+2=2Na2（白色）A加热：2Na+2Na22（淡

2、黄色）C12：2Na+C12=整=2NaCI（黄色火焰，白烟）2a还原性S：2Na+S=NazS(研磨爆炸)1.钠的物理性质（金属的）通性个性颜色导电性、导热性熔点硬度密度银白色良好小于IOO质地柔软，（水）N（钠）77（悔油）2.钠的化学性质(2)与水反应离子方程式：2Na+2H2=2Na+2OH+H2t。钠与水(含酚酸)反应的实验现象及解释密度比水小熔点低,反应放热生成生.使钠受力不均衡反应剧烈.产生气体生成NaoH(3)与盐酸反应离子方程式：2Na+2I=2Na+H21。(4)钠与盐反应钠与盐溶液反应INa1-UNa()HE溶液A发生复分解反应如Na投入CUSe)4溶液中，反应的离子方程

3、式为2Na+2H2+Cu=2Na”+C1I(OH)2I十山。钠与熔融盐反应:4Na+TiCI4=Ti+4NaC13 .钠的制取及保存制取电解熔融氯化钠:2NaCI(熔融)=2Na+C1J保存)一密封保存,通常保存在煤油或看蜡油中4 .钠的用途创由NHC笑小人枷钠、钾合金可用于原子反应制取Naa等化物堆的导热剂曾隽鬻;厂作强还原札冶炼钛等金属J11-1iiri*J链接新教材(新教材RJ第一册P6813习题变式练)资料显示，钠着火时不能用二氧化碳灭火。为寻找原因，某小组同学展开了如下探究。(1)Co2的制备选用如图所示装置制取Co2。为了得到纯净的C02气体。打开弹簧夹后，产生的气流应依次通过盛有

4、、的洗气瓶(填试剂名称)。(2)探究1钠能否与二氧化碳反应实验1：将燃烧匙中的钠引燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中。可以看到，火焰呈黄色，产生大量白烟；火焰熄灭后，集气瓶底部有黑色固体，瓶壁上附着白色固体。结论1：钠在点燃条件下能与二氧化碳反应。探究2实验1中产生的黑色固体与白色固体的成分实验2：(1)在集气瓶中加入适量蒸储水，振荡、过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色。(2)将干燥后的黑色固体引燃，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。(3)取适量滤液置于两支试管中，向第一支试管中滴加几滴酚酬溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。结论2：黑色固体、白色固体成分分别

5、是、O钠在二氧化碳中燃烧的化学式方程式为答案(1)饱和碳酸氢钠溶液浓硫酸占燃(2)CNa2CO34Na+3CO2=2Na2CO3+C考向突破命题角度1考向一钠的性质及应用钠的性质理解与辨析题目设计1 .判断正误(正确的打“J”，错误的打“X”)(1)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶(J)(2)金属钠可保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中(X)(3)把钠投入到NH4C1溶液中可以生成两种气体(J)(4)Na与足量C2反应生成Na2O,随着温度的升高,生成Na2O的速率逐渐加快(X)(5)电解熔融氯化钠或饱和食盐水都可得到金属钠(X)钠与氧气反应探析题目设计2 .金属钠与氧气反应在

6、不同条件下生成产物不同，据此回答下列问题。(1)1mo1钠与足量氧气反应转移电子数为o(2)1mo1氧气与足量钠反应转移电子数范围为o(3)金属钠燃烧时火焰为黄色，但实验时常伴有黑烟，原因是提示(I)NA(2)2Na4Na(3)钠表面煤油未除尽，燃烧时冒黑烟命题角度3题目设计3 .(1)将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为。将物质的量为0.2mo1的Na、Mg、AI三种金属分别加入到IOOm11mo11,的盐酸中，产生H2的体积依次为0、%、,Vh吻、1的大小关系为o提示(1)cab(2)ViV2=V3钠与盐反应探究题目设计4

7、.为探究钠与盐反应的规律，某实验小组同学设计了下列两组实验：实验1：如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CUSo4与熔化的钠接触。CUSOI溶液现象：瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。实验2：如图2,向盛有CUSO4溶液的小烧杯中加入一小块钠。现象：钠浮在水面上，熔化成液态钠球并四处游动，生成蓝色沉淀。问题：(1)实验2中反应的离子方程式为O比较实验1、实验2可知Na与CUSO4反应生成Cu的实验条件为提示(1)2Na+Cu2+2H2O=2Na+Cu(OH)2I+H2t(2)加热且无水考向二钠与水反应实验的改进与创新题目设计5 .如图甲是演示金属钠与水的反应的重

8、要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如下乙或丙，请根据要求回答下列问题：(1)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是(2)按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是%(填“”、V”或“=”)。用铝箔包住钠用铜箔包住钠提示(1)钠处于煤油和水的界面处上下浮动，右侧液面下降，左侧液面上升(2)考点二氧化钠过氧化钠知识梳理1.氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠(NazO)过氧化钠(Na2O2)颜色状态自色固体淡黄色固体电子式NaC：O：2NaN

9、a：O：O：,Na+阴、阳离子个数比1：21：2是否为碱性氧化物是不是与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOH+Or1与Co2反应Na2+CO2=Na2CO32Na22+2cc2=2Na2C3+02与盐酸反应Na2O+2HC1=2NaC1+H2O2Na2O2+4HC1=4NaC1+O2t+2H2O用途用于制备烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂转化关系Na2O-*Na2O22.从元素化合价角度分析Na2O2的性质人失去电子，化合价升高Z1得到电子，乌合价降低彳2表现为还原性Na2O2表现为氧化性(1)强氧化性的五个表现SoJ或$5一Na2O2so?-H4或SSFe2Fe3

10、,品红溶液褪色酚做溶液先变红、后褪色遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为Q。遇CO2、H20、H.则发生自身的氧化还原反应。链接新教材(新教材RJ第一册P35习题变式练)为探究Na2O2与水反应的产物，某同学设计了如下实验:向盛有12g过氧化钠的试管中加入12m1水，立即产生大量气泡，向反应后的溶液中滴入12滴酚酗溶液，溶液变红，轻轻振荡后红色褪去。向褪色后的溶液中加入少量MnO2又产生大量气泡。问题：(1)检验实验中产生气体成分的方法0(2)实验中反应的离子方程式为(3)由实验可判断出反应中生成了H2O2,由此推知过氧化钠与水反应分两步进行，两步反应的化学方程式分别为第一步;第

11、二步。答案(1)用带火星的木条靠近试管口，木条复燃，说明产生气体为02(2)2Na2O2+2H2O=4Na+40H+O2(3)Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2t考向突破命题角度1考向一钠的氧化物的性质及应用钠的氧化物性质理解与辨析题目设计1 .判断正误(正确的打“J”，错误的打“X”)(1)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物(X)(2)1mo1Na2O2固体中含离子总数为4Na(X)(3)Na2O2加入酚酸溶液中，反应现象为先变红后褪色()(4)1mo1Na2O2与足量水反应转移电子数为2Na(X)命题角度2(5)Na2O2吸收CO2产生02,可用作呼吸面具的供

12、氧剂(J)过氧化钠的强氧化性题目设计2 .过氧化钠是一种常见的强氧化剂，具有强氧化性。根据要求回答下列问题：(1)将Na22固体分别投入到品红溶液、紫色石蕊试液中，溶液颜色的变化分别为Na2O2与木炭粉混合研磨会发生爆炸，原因是某同学根据So2、Co2都是酸性氧化物，预测二者的混合气体与Na2O2反应生成的固体产物中只含有Na2RO3o这一预测是否正确？理由是命题角度3提示(1)褪色先变蓝后褪色Q)Na2O2具有强氧化性与木炭粉接触发生剧烈的氧化还原反应(3)不正确Na2O2与SO:反应可生成Na2SO4过氧化钠的歧化反应题目设计3.Na22是一种常用供氧剂，反应原理为2Na2O2+2CO2=

13、2Na2CO3+O25根据要求回答下列问题：(1)反应原理方程式中的氧化剂为,当有1mo1Na2O2参加反应时转移电子数为0(2)如用NaFo2代替Na2O2,反应中生成的氧气摩尔质量为。(3)为验证反应后的固体中是否含Na2O2,设计实验方案为提示(I)Na2。2NA(2)36gmo11(3)取固体少许滴加蒸僧水，如产生气泡说明含Na2O2,否则不含(其它答案合理也可)考向二Na2O2与H20、Co2的定量计算命题素材(I)Na2。2与CO2、H2(g)的混合气体反应，可看作Na2O2先与C02反应，完毕后再与H2O(g)反应。(2)气体体积关系若Co2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足

14、量Na2O2,气体体积的减少量等于原混合气体体积的T且等于生成氧气的体积。(3)电子转移关系当Na2O2与CO2、HzO反应时，物质的量关系为2Naz2Ch2e。(4)固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H/,可以看作发生相应命题角度1的反应：Na202+C0=Na2C03sNa22+H2=2NaOH(实际上两反应不能发生)。物质的量分析题目设计4 .向甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入0.1mo1钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠，然后加水至IOOm1,所得溶液的物质的量浓度关系为0提示甲=丁V乙=丙质量分析命题角度2题目设计5 .在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共机g,若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg,则CO2与CH4的体积比为。提示1：1考点三碳酸钠与碳酸氢钠、焰色反应知识梳理1.碳酸钠与碳酸氢钠(I)Na2CO3与NaHCO?的比较(用离子方程式表示)名称碳酸钠(