溶液中离子浓度大小的比较教学案例.docx

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1、溶液中离子浓度大小的比较教学案例一：教学内容分析本课时的教学是高二化学选修4化学反应原理的一个专题课时。是基于学生已学习了弱电解质的电离规律，盐类的水解规律及学生掌握了溶液中三类守恒规律的基础上，对溶液中离子浓度的大小做一个全面的分析比较。本课时难度较大，教学中应要遵循循顺渐进的原则，不能求快。二：教学目标1、知识目标：(1)、理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念。(2)、理解水的电离、盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。(3)、认识以下几种常见题型：、单一溶液中离子浓度的大小比较、混合溶液中离子浓度的大小比较、同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较2、情感目标：培养学生的探究精神；3、

2、能力目标：(1)培养学生分析能力、应用理论解决试剂问题能力及语言表达能力。(2)培养学生正向思维、逆向思维、发散思维能力。三：设计思路1：指导思想：以学生为主体，让学生自主地参与到知识的获得过程中，并给学生充分的表达自己想法的机会，以提高学生的分析实际问题的能力。2：在教学内容的安排上：按照步步深入，从易到难，由简单到复杂的过程。3：教学手段：根据本校高二学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，采取了讨论、点拨等教学方法，并结合多媒体进行教学。四：教学准备1、教师做好例题和变式训练题的选择2、教师准备课后练习3、做好多媒体课件五：教学过程设计(课堂实录)【一】应用的规律一、电解质的电离规

3、律1、强电解质在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。2、弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的，在溶液中既存在电解质分子又存在电解质离子3：多元弱酸分布电离二、水的电离规律1、水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3。+和OH-2、由水电离产生的H+=OH3、(1)在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的H+水和OH水均小于1(ymo1/1o(2)在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的H+水或OH均大于10-7io110三、盐类水解的规律1、强酸弱碱盐如NH4CI、Ab(S4)3等水解后溶液呈酸性；2、强碱弱酸盐

4、如CIhCOONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。3、多元弱酸盐还要考虑分步水解四、电解质溶液中三种守恒规律1、电荷守恒规律：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：Na+H+=HCO3+2CO32+OH2：物料守恒规律：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na)：n(c)=1:1,所以：c(Na+)=C(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)3：质子守恒规律：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。例如

5、在Na2CO3溶液中H+和OH-均由水电离产生，故应该有OH=H+,但由于CCh1在溶液中的会结合质子产生HCO3-、H2CO3(结合了2个质子)，故在Na2CO3溶液中OH-=H+HCO3-+2H2CO3【二】常见的题型一：单一溶液中离子浓度的大小比较【例1】在氯化镂溶液中，下列关系式正确的是(A)A.C(C)C(NH4+)C(H+)C(OH)B.C(NH4+)C(C1)C(H+)C(OH)C.C(C)=C(NH4+)C(H+)=C(OH)D.C(NH4+)=C(C1)C(H+)C(OH)【点拨】(本题应用的是盐类水解的规律)NHK1是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4C1=N

6、H4+Cr0因为NH4CI是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4+H2ONH3H2O+H+,所以C(NH4+)比C(H+)及C(OH-)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以C(H+)C(OH)o又由于水解反应是中和反应的逆反应，相对于中和来说是次要的，综合起来，不难得出：C(C1)C(NH4+)C(H+)C(OH)0答案为A。【变式训练1(NH4)2SO4溶液中各离子浓度由小到大的顺序是o【点拨】(本题应用的是盐类水解的规律)与例题1不同的是虽然NH4+也水解了，但由于(NH4)2SO4可电离出2个NE+,故NH4+浓度大于SO4浓度，故溶液中离子浓度由小到大的顺序为：C(OH)C(H+)

7、C(SO42)C(OH)C(CH3COO)C(H+)B、C(CH3COOH)C(CH3COO)C(H)C(OH)C、C(CH3COOH)+C(CH3COO)=Imo1Z1D、C(OH)+C(CH3COO)=C(H+)【点拨】(1)本题应用的是弱电解质电离的规律(选项A和B)(2)物料守恒规律(选项C)(3)电荷守恒规律(选项D)【变式训练2】在O.1mo1/1的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是(A)A. C(NH3H2O)C(OH)C(NH4+)C(H+)B. C(NH4+)C(NH3H2O)C(OH)C(H+)C. C(NH3H2O)C(NH4+)=C(OH)C(H+)D. C(NH3H

8、2O)C(NH4+)C(H+)C(OH)【点拨】(应用了弱电解质电离规律及电荷守恒规律)NH3H2O是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离(NH3H2#NH4+OH),所以C(NH3H2O)必大于C(NH4+)及C(OH因为C(OH-)=C(H+)+C(NH4+),所以C(OH-)C(NH4+)。综合起来，C(NH3H2O)C(OH)C(NH4+)C(H+)0答案为A。【解题小结】1、必须有正确的解题思路：2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒规律3、分清他们的主要地位和次要地位二、混合溶液中离子浓度的大小比较【例3】把0.02mo11CH3COOH溶液和0.0ImOI/

9、1NaOH溶液等体积混合，混合液显酸性，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是(AD)A.C(CH3COO)C(Na+)B.C(CH3COOH)C(CH3COO)C.2C(H+)=C(CH3COO)-C(CH3COOH)D.C(CH3COOH)+C(CH3COO)=O.O1mo11【点拨】(电离规律和水解规律及守恒规律)此题实质上是0.005mo11的CECOOH溶液和0.005mo11的CIhCOONa溶液的混合溶液，溶液显酸性(醋酸与碱反应了且酸过量)。由电荷守恒关系：C(H+)+C(Na+)=C(CH3COO)+C(OF)且溶液显酸性C)C(OF)得A是正确的,B是错误的；由物料守恒关系可得：

10、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)2=0.01mo11(2)由(2)可知D正确。将(1)x2+(2)可得：2c(H+)=c(CH3COO)+2c(0H)-c(CH3COOH)C选项错误。【变式训练3】用物质的量都是0.1mo1的CIhCOOH和CIhCOONa配制成I1混合溶液，已知其C(CH3COO)C(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是()A.C(H+)C(OH)B.C(CH3COOH)+C(CH3COO)=0.2mo1/1C.C(CH3COOH)C(CH3COO)D.C(CH3COO)+C(OH)=0.2mo1/1【点拨】CIhCOOH和CIhCOONa的混合

11、溶液中，CH38OH的电离和CIhCOONa的水解因素同时存在。已知C(CH3COC)C(Na+),根据电荷守恒C(CH3COCr)+C(OH)=C(Na+)+C(H+),可得出C(OH-)、7,则该溶液中C(NH4+)C(C);若C(NH4+)C(C),则溶液的PH7即C(H+)C(CF)C(NH4+)C(OH)PHNH4HSO4(NH4)2SO4(NH4)2Fe(So4)NH4HCO3(NH4)2Co3【点拨】先考虑盐直接电离出的NH4+的浓度的大小，中的NH4+的浓度大于中的N+的浓度。再考虑影响NE+的浓度的大小因素，是受到促进还是受到抑制。中NE+和Fe?+都水解产生H+,NE+的水

12、解受到了抑制，中Co3、的水解促进了NE+的水解，中NE+的水解未受到影响，固NE+的浓度。中HSoT电离出的H+抑制了NN的水解，中HCO3一的水解促进了NH4+的水解，固NE+的浓度。所以NE+的浓度的由大到小顺序为【变式训练5】物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3NaHCo3H2CO3(NH4)2Co3(I)NH4HCO3,按C(Co3?一)由小到大排列顺序正确的是(B)A.B.C.D.【点拨】先考虑盐或酸直接电离出的COB?一的浓度的大小，浓度大于浓度中COB?一的浓度最小；再考虑中NH4+对Co3?一水解起促进作用，所以CCh2的浓度；中NH4+对HCo3一电离起抑制作用，所以C

13、O32一的浓度；综合得：C(Co32一)由小到大排列顺序选B【课后练习】1、在O.Imo11-I的NaHCo3溶液中，下列关系式正确的是()A. c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH)B. c(Na+)+(H+)=c(HCo3-)+c(OH)+2c(CO32)C. c(Na+)=c(HCo3)c(OH)c(H+)D. c(Na+)=c(HCo3)+c(H2CO3)+c(CO32)2、将0.2mo1E的NH4NO3溶液与S1mo1Ti的NaoH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的()A. c(NH4+)=c(Na+)c(OH)c(NH3H2O)B. c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O)c(OH)C. c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH)D. c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=C(OH)+c(NO3-)3、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关微粒的浓度应满足的关系是A.c(M+)C(OH)c(ADc(H+)B.c(M+)C(AOc(H+)c(OH)C.c(M+)C(A-)c(OH)c(H+)D.c(M+)