《电解》同步作业设计全套.docx

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1、电解同步作业设计全套第1课时电解的原理双向项目表评价内容认知要求记忆理解直接应用间接应用0忆再认判断说明判断联系分析评价创造电解池的构造12电解的基本原理34电解的重要规律697、1311电解的有关计算5、108综合应用12同步作业题F图为用石墨做电极电解熔融氧化钠的装置图其中碳棒1为（）A.正极B.负极C.阴极D.阳极2、根据所学知识，判断下列说法错误的是（）A、由电能转化为化学能的装置叫电解池B、在电解池中跟直流电源正极相连的电极是电解池的阳极C、在电解池中通电时，电子从电解池的阴极流出，并沿导线流回电源的负极D、电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应3、用石墨做电极电解熔融氯化钠制取

2、金属钠时，得到金属钠的电极是（）A.正极B.负极C.阴极D.阳极4、下图为某电解池示意图，则有关C极叙述错误的是（）A.该极为阳极B.在该极上发生还原反应C.溶液中的阳离子移向该电极D.阳离子在该电极上得电子5、19世纪初，铝曾因珍贵而被人们称为银色的金子，电解熔融氧化铝技术的发明使铝制品得到普及。当电解槽的阳极得到6.721（已换算为标准状况下）气体时，可得到金属铝（）A.0.1mo1B.0.2mo1C.0.3mo1D.0.4mo16、用惰性电极电解下列化合物的水溶液时，阴极质量增加的是（）A.HNO3B.NaOHC.CuS04D.NaCI7、为探究水的组成元素，某化学兴趣小组进行了电解水的

3、实验。为提高水的导电性，该小组的同学可以加入的电解质是H2SO4NaCINaN03（?）NaOH（）A.B.C.D.8、如图所示是用石墨作电极电解AgN03溶液、CuS04溶液的装置图,其中在电极a、c上析出物质的物质的量之比为（）A.1:1B.2:1C.1:2D.4:19、为攻克某技术难题，一科研小组在进行电解实验时，发现通过电子的物质的量（X轴）与某电极上析出固体的物质的量（y轴）存在如图关系，则电解池中所盛物质可能是（）A.AgN03溶液B.Na2SO4溶液C.CuS04溶液D.NaCI溶液10、将0.1mo1AgNO3x0.2mo1CU(No3)2和0.6mo1KCI溶于水配成IOOm

4、1溶液，用石墨电极电解一段时间后,发现某极上已有0.3mo1Cu析出，则另一极上生成气体的体积(换算为标准状况)为()A.4.481B.5.61C.6.71D.7.81I1从N03-、SO42-、H+、CU2+、Ba2+sAg+、CI-离子中，选出适当的离子组成电解质，采用石墨电极对其溶液进行电解。请按要求填空：(1)两极分别放出H2和02,电解质的化学式是；(2)阴极析出金属，阳极放出02,电解质的化学式是；(3两极分别放出气体且体积比为1:1用解质的化学式是o12、下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，只在c、d两极上共收集到336m1(换算为标

5、准状况下)气体，且c、d两极上气体的体积比为1：2请填空：(1)直流电源中，M为极。(2)Pt电极上生成的物质是,其质量为go(3)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%,贝U原有5.00%的H2SO4溶液为一g。13、以Pt作电极，将200r10.3mo11-I的NaCI溶液和300m10.1moh1-1的AgN03溶液分装在两个电解池里，串联后进行电解。一段时间后取出电极，将两烧杯混合，请你分析一下混合溶液显酸性、中性还是碱性？第2课时电解原理的应用双向项目表评价内容认知要求记忆理解直接应用间接应用0忆再认判断说明判断联系分析评价创造电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气的原理161

6、2铜的电解精炼原理27电镀的原理34810综合运用59、11同步作业题1电解饱和食盐水时，在阴极和阳极上发生反应的离子分别是（）A.H+和C1-B.H+和OH-C.Na+和C1-D.CI-和H+2、我国是世界铜业大国，精铜消费量世界第一。工业上利用电解法提纯粗铜，该过程中粗铜做阳极做阴极与电源正极相连与电源负极相连（）A.B.C.D.3、为了提高铁制品的抗锈蚀能力,人们经常利用电镀原理制作白铁皮，即在铁制品上镀锌。在制作白铁皮的装置中”日极材料应为（）A.铁制品B.石墨C.纯锌D.任意的导体4、某校科技小组设计了如图四套装置，其中属于电镀装置的是（）5、下列工艺利用的原理中，电解液的浓度保持恒

7、定的是（）A.电解食盐水制备烧碱B.电解稀硫酸制氢气C.铁上镀锌制作白铁皮D.粗铜精炼6、下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，据此判断下列说法不正确的是（）A.a为电源正极B.装置中出口处的物质是氢气，出口处的物质是氯气C.除去杂质后的氢氧化钠溶液从出口B处导出D.转移0.8mo1电子时产生氢气8.961（标准状况下）7、生活中备受人们喜爱的不锈钢制品中含有抗腐蚀性很强的金属镇,高纯度的镇可用电解法来制备。已知粗镇中含有少量Fe、Zn.Cu.Pt等杂质，且氧化性为Fe2+Ni2+Cu2+o下列关于粗镇精炼的叙述中，正确的是（）A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e-NiB.电解过程

8、中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt8、用质量均为IOOg的CU作电极,电解AgN03溶液。电解一段时间后，两电极的质量相差28g,此时两电极的质量分别为（）A.阳极93.6g,阴极121.6gB.阳极IOOg,阴极128gC.阳极91.0g,阴极119.0gD.阳极86.0g,阴极114.0g9、如果以铜、银为阴、阳极，电解I1（Hm。11-IAgN03溶液，当阴极增重2.16g固体时，下列推断正确的是（）A.电解液浓度为0.08mo11-1B.阳极上产生112m1（标准状况下）气体C.有

9、12041023个电子发生了转移D.反应中有0.02mo1物质被氧化10、如图将铜片和锌片焊接在一起组成A电极，并且以碳棒为B极进行电解实验，电解液中含硝酸银和硝酸铜各01mo1o(1)请写出A、B两极发生反应的电极反应式A极：,B极：o(2)若电路中通过0.2mo1电子，则A、B两极的质量变化为：A极BS0I1毕业典礼上，王鹏同学利用所学知识设计了一个黑笔写红字”的趣味实验以表达对同学们的美好祝愿(如图)。其中滤纸先用氯化钠、无色酚猷的混合液浸湿，然后平铺在一块柏片上，接通电源后，再用铅笔在滤纸上写字。请你分析该实验所依据的原理。参考答案第一课时1、D2、C3、C4、A5、D6、C7、C8、

10、B9、C1OxBI1(1)H2SO4sBa(No3)2、HN03;(2)AgNo3、CuS04sCu(NO3)2;(3)HCkBaCI2012、(1)IE(2)Ag2.16(3)45.1813、由于串联时通过的电量相同,电解NaCI和AgNo3的反应分别为：2NaCI+2H2O=(电解)2NaOH+H2+CI2s4AgNO3+2H2O=(电解)4Ag+O2+4HNO3,由此可知通过相同的电量时，生成等物质的量的NaOH和HN03,将溶液混合时二者恰好完全反应，溶液显中性。第二课时1、A2、B3、C4、D5、C6、B7、D8、A9、D10、(1)ZnZn2+2e-先发生2Ag+2e-2Ag后发生Cu2+2e-Cu(2)减少6.5克增加114克I1该实验依据的是用惰性电极(珀电极)电解NaCI溶液的原理。将铅笔与电源的负极相连，用铅笔做阴极，则铅笔端有NaOH生成，遇到无色酚配显红色。