氧化还原反应第三课时.docx

《氧化还原反应第三课时.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原反应第三课时.docx（6页珍藏版）》请在第一文库网上搜索。

1、个性化教学辅导教案学科：化学任课教师：曾艳萍授课时间：2014 年 月日（星期）姓名年级性别课题氧化还原反应第三课时教学目标1、学会氧化性、还原性的比较2、掌握氧化还原反应中的相应规律难点重点氧化性、还原性强弱比较；氧化还原反应规律课前检查作业完成情况：优口良中差建议【复习】用双线桥表示下列化学反应方程式H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCI2+2HCI+l23FeCl2+4HNO3=2FeCh+NO+2H2O+Fe(NO3)3课堂教学过程一、氧化性、还原性强弱的比较1、据金属活动性判断K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg

2、、Ag、Pt、A金属性减弱，还原性减弱（单质的还原性越强，对应般阳离子的氧化性越弱）2、据方程式判断（强者制弱者）氧化性:氧化性氧化产物还原性：还原剂还原产物3、据反应条件判断（反应越困难，氧化性或者还原性越弱）Egl： 16HC1 + 2KMnO4 = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 +8H2O4HQ + MnO2 = Mn2 + 02t+ 2H2OCuCl24HQ Q 怎 + 2O氧化性：KMnO4) MnO2 O24、据生成物的价态高低判断令 同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化所得氧化物价态越高，氧化剂氧化性越强。2Fe3Cl2=2FeCl3FeS=FeS氧化性：令同一物质

3、在相同条件下，被不同还原剂还原所得还原产物价态越低，还原性的还原性越强。hc + h2so4 不反应HBr + H2SO4（浓） 母2 +5O2 +H2OHI + 2SO4。（浓）+ H2S + H2O还原性:5、氧化（还原）性强弱与得失D能力大小有关，与数目无关。【练习】1、已知有如下反应： 2BrO3 +CL=Br2+2ClO3-, CIO3-+5C+6H+=3C12+3H2O ,2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+l2, （4）2FeC12Cl2=2FeCl3o 下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 （）A. ClO3 BrO3 Cl2Fe3+I2B. BrO3 Cl2Cl

4、O3 I2Fe3+C. B1-O3 ClO3 Cl2Fe3+I2D. BrO3 ClO3 Fe3+Cl2I22.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeC12+2HCl+I23FeCl24HNO3=2FeCl3+NO t +2H2O+Fe（NO3）3A. H2SO3Fe2+NOB. Fe2+H2SO3NOC. Fe2+H2SO3NOD. NOFe2+H2SO3二、氧化还原反应中的规律1、守恒规律：电子得失数目守恒；化合价升降守恒；质量守恒2、强弱规律：较强氧化剂+较强还原剂二较弱氧化剂+较弱还原剂3、价态规律：

5、价态高低规律:高价氧低价还，中间价态两俱全（高氧低还中兼）元素处于最高价态只具有氧化性，但不一定最强。Egl： I1C1O） HC10价态只靠拢不交叉Eg2： H2S + H2SO4 = S +SO2 +2W2OKCIO. + 6HCl = KCl + 3C2 +3HQ注：同种元素，相邻价态不反应。邻位转化规律Eg3： 2H2S += 2S 4 +2HO2FeCl3 + Cw = 2FeCl2 + CuCl2跳位转化规律Eg4： 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O歧化反应（同一物质同一元素价态既t又J）Eg5： 3C12 +6NaOH =5NaCl + NaClO + 3H2O4

6、、优先规律：强强反应（反应有先后，谁强谁优先）同一反应环境中，氧化剂遇多种还原剂时，首先与最强还原剂反应，反之亦然。Eg6： FcBm 中通入 Cb（还原性 Fe*Br）先：。2+2q2+ =2Fe3+ 2C-后:Cl2 + 2Br = Br2 + 2CEg7： Feb中通入CL（还原性。Fe2+）先：C+2一 =2CT +八后：Cl,+2Fe2+ =2Fe3+ +2C-强化练习1 .某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使（）.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为（）A. 1B. 2C 3D +42 .下列反应所生成的气

7、体中，含有被还原的元素是（）A.炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B.石英和纯碱均匀混和后强热C.铜片放入浓硫酸中加热D.铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡3 .已知：2Fe+3Br2=2FeB*3 2Fe3+2=2Fe2+l2,现将 Fe（NO3）2溶液分别滴入到以下溶液中：H2SO4HNO3溟水 碘水，其中能使Fe2+转变成Fe3+的是（）A.只有 B.C.D.全部4 .下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）A. 2Kl + Br2=2KBr+l2B. 2AgNO3=2Ag+2NO2 t +02 C. Cu2（OH）2CO3=2CuO+CO2 t +H2O D. 2Na202+2H20=4Na

8、0H+02 t5 .下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A. 2Na2O2+2H2=4NaOH+2 tB. C+H2O=CO+H2C. C12+H2O=HC1 + HC1OD. 2F2+2H2O=4HF+O26 .有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（）A.甲乙丙丁B. 丁乙丙甲C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲7 .单质A能从盐溶液中置换出单质B,则下列说法不正确的是（）A. A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强8 .当A、B都是非金属时，A 一

9、定比B的非金属活动性强C.当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D.当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属8.下列叙述中正确的是（）A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性8 .含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C.失电子难的原子获得电子的能力就强D.氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化9 .下列说法中正确的是（）A.强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B.实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C.由HgCb生成HgzCL 口寸，汞兀素被还原了D.、Br C的还原性依次减弱，氧化性依次增强10. A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由两种元素组成。甲、乙、丙、丁是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B是液体，E是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系(反应条件均无注明)：课堂检测巩固听课及知识掌握情况反馈测试题(累计不超过20分钟).作业 题；巩固复习一签字教学组长签字:学习管理师:学员签字:(1)写出下列物质的分子式：甲、B o(2)在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有 (填写化学式)。(3)写出化合物A的电子式 o(4)写出单质丁跟化合物B反应生成化合物E的化学方程式:道；成绩 ；教学需:加快口;保持口;放慢口;增加内容口；预习布置师后识价老课赏评老师最欣赏的地方:老师想知道的事情:老师的建议: