第二节　离子反应.docx

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1、第二节离子反应第2课时 离子反应及其发生的条件一、单项选择题1 .下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()。 A. Na2so4溶液和MgCb溶液B. Na2cCh溶液和稀硫酸C. NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D. Ca(0H)2和盐酸2 .下列反应中，不属于离子反应的是()A. H2和。2的反应B.铁与C11SO4溶液的反应C. Ba(0H)2溶液和H2s04溶液的反应D. Zn和稀H2s04反应3.下列叙述中正确的是()A.凡是盐在离子方程式中都要以离子的形式来表示B.离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C.复分解反应必须具备离子反应的某个条件D.酸碱中和反应都能用

2、离子方程式：H+OH=氏0表示4甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下:甲K2so4、BaCL、NH4NO3乙NaCk Ca(0H)2、K2co3丙HCk Na2so3、NaClTK2so4、NaNCh、KC1其中记录合理的是()。A.甲 B.乙 C.丙 D. T5 .下列离子方程式正确的是()。A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe3+ + 3H2 fB.饱和石灰水跟盐酸反应：H+OH-=H2OC.在硫酸铜溶液中加入氢氧化钢溶液：Ba2+ + SOF=BaSO4 ID.碳酸钙中加入盐酸：COr + 2H+=CO2 t +H206 .下列各组的两种物质在溶液

3、中的反应，可用同一离子方程式表示的是()。A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B. BaCL溶液与Na2so4溶液；Ba(0H)2溶液与H2s溶液C. Na2cCh溶液与硝酸溶液；CaCCh溶液与硝酸溶液D.石灰石与硝酸；石灰石与盐酸7 .下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是()。A. K+ h+、cr sorB. Na+、H+、SOM、CFC. Na+、C#+、SOK、OH-D. H+、K+、HC05、Cl-8 .下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()。A. Mg2 +2OH-=Mg(OH)2 IMgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2 I +BaSO4 IB. Fe+Cu2+=

4、Fe2+CuFe+Cu(OH)2=Fe(OH)2+CuC. Ag+Cl =AgCl IAgNO3 + HCl=AgCI I +HNO3D. C02+20H-=C0r + H20C02+Ca(OH)2=CaCO3 I +H209 .只能表示一个化学反应的离子方程式的是()A. H+OH-=H2OB. C0M + 2H+=H2O+CO2TC. Zn(OH)2+2H+=Zn2+ + 2H2O D. Cu2+20H- + Ba2+ + S0r=BaS04；+Cu(OH)2l二、非选择题10 .完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）。（1） （）+2（）+（）+2（ ）=BaSO4 I +2H2

5、O（2） Cu2+2()+Ba2+( )=BaSO4 I +Cu(OH)2 I（）+（)=AgCl I(4) ()+2()=h2o+co2 t11 .（1）同CuCk溶液中滴加NaOH溶液，现象： ,离子方程式：。（2）向NaHCCh溶液中滴加稀硫酸，现象：，离子方程式：o（3）稀硝酸和KOH溶液混合，现象：,离子方程式：o（4）上述三个反应均属于 反应（填基本反应类型），反应发生的条件的不同点是第一个生成.第一个牛的.第二个牛成12 .写出下列反应的化学反应方程式;并改写成离子5程式。（1）稀硝酸和烧碱溶液反应：化学方程式：离子方程式：（2）石灰石和稀盐酸反应：化学方程式：离子方程式：（3）

6、铁和稀盐酸反应：化学方程式：离子方程式：（4）稀硫酸和氯化钢溶液反应：化学方程式：离子方程式：（5）硫酸铜溶液和氯化钢溶液反应：化学方程式：离子方程式：答案第2课时 离子反应及其发生的条件1. A2. D 解析：甲中会有BaSCM沉淀，乙中会有CaCCh沉淀，丙中H卜与SOM反应。3. B解析：铁跟稀硫酸反应生成Fe2+而不是Fe3+,不符合客观事实，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+ + H2 t , A错误；硫酸铜溶液和氢氧化锹溶液反应生成BaSCU沉淀和Cu(OH)2沉淀，漏掉了 C#+和OH一的反应，正确的离子方程式为：Ba2+SOF+Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2 I

7、+BaSO4 I , C错误；碳酸钙为难溶盐，不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2 f +H20, D 错误。4. D 解析：A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B项错误，Ba(OH)2溶液与H2s04溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C项中CaCCh难溶，在离子方程式中要用化学式表示；D项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供H+。5. A 解析：B项H-与SOM生成H2so3,而H2sO3不稳定易分解为SO2和H2O,故不能大量共存；C项CiP+在水溶液中呈蓝色，不符合“无色”的要求，且它能与0H一生成Cu(0H)2沉淀，故也不能大量共存;D

8、项H+能和HCO?生成H2co3，而H2cO3易分解成CO2与H2O,也不能大量共存。6. C 解析：A项离子方程式中生成物只有一种Mg(0H)2沉淀，而改写成化学方程式中却出现了Mg(0H)2、BaSO4两种沉淀，故错误；B项离子方程式表示的是Fe与含的溶液反应，生成可溶于水的Fe?+的化合物，而化学方程式中却出现了不溶于水的Cu(0H)2和Fe(OH”，事实上，Fe是不能与Cu(OH)2发生置换反应的，故B项错误；C项正确；D项离子方程式表示CCh与强碱溶液反应生成了可溶于水的碳酸盐，而化学方程式中所出现的碳酸盐却是难溶于水的CaCCh，与要求不符，故错误。9. (1)生成蓝色沉淀 Cu2

9、+2OH-=Cu(OH)2 I(2)生成无色无味气体HCO? + H+=CO2 t +H2O(3)无明显现象 H+OH-=H2O(4)复分解沉淀气体和H2O H2O都使溶液中的离子浓度减小1(). (l)Ba2+ SOF OH一(2)0PT HC05 H20(3)S0F 20H(4)Fe(OH)3 3H2O解析：(1)采用逆向思维。BaSO4是Ba?+、SOT按1 ： 1反应生成，H?O是由H和OH-按1 ： 1反应生成，且H+和OH的个数均为2。11. (l)Ca2+COr=CaCO3 I , CaCO3+2H+=Ca2+CO2 t +H20(2)碳酸钠溶液稀硝酸蒸发结晶解析：题目要求最终制

10、得纯净的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生反应的离子方程式应为：Ca2+COf=CaCO3 I , CaCO.3+2H+=Ca2+CO2 t +H2Oo 其实验步骤是力口入 Na2cCh 使 CaCb 转化为 CaCCh 沉淀，过滤洗涤后在沉淀中加HN03溶解生成Ca(NO3)2,再用蒸发结晶的方法制得纯净的Ca(NO3)2o12. (1)由红色逐渐变为浅红，最后颜色褪去Ba(OH)2电离出的OH一与H2so4电离出的H十中和生成H2O,使烧杯中的以OH)减小，红色逐渐褪去先变暗，后变亮溶液中离子浓度先变小，后变大C硫酸与Ba(0H)2溶液反应生成BaS04沉淀先下降，后上升(2)Ba2+ + 2

11、OH-+2H +SOF=BaSO4 I +2H2O解析：(1)溶液导电能力由溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数决定。Ba(0H)2是强碱，在水溶液中完全电离，具有一定的导电能力。随着稀H2sCh溶液的加入，溶液里的H与0H中和成难电离的H20,溶液颜色逐渐变浅至消失，Ba?*与SOF结合生成难溶性的BaSCU白色沉淀，从而使溶液里自由移动的离子浓度逐渐减小，故溶液的导电能力逐渐减弱，使灯泡渐渐变暗至完全熄灭，当两者恰好完全反应时，离子浓度最小。再加入H2sO,，离子浓度又会逐渐增大，导电能力又逐渐增强。硫酸与Ba(OH)2恰好完全反应时,烧杯中的液体是水，其密度小于Ba(OH)2溶液和硫酸，所以原来悬浮于Ba(OH”溶液中央的塑料小球下沉至最低点。