盐在水溶液中的电离 教学设计.docx

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1、盐在水溶液中的电离1、知识与技能1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离：2、了解电解质和非电解质的概念；3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。2过程与方法1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法。2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐溶液的定义，通过独立思考探究酸与盐的定义。3、情感态度与价值观1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；2、培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度；3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。教学重点：电解质的概念教学难点：电解质的概念，探究碱和盐的定义。教学过程导入新课许多反应是在水溶液中进行的，而参加反应的物

2、质大多是酸、碱、盐。所以，我们有必要对酸、碱、盐在水溶液中的反应的特点和规律进行研究。推进新课【实验探究】：如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关,你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗？将实验结果填写在下表中。名称片型NaC1固体NaC1溶液无水酒精蔗糖固体KOH固体KOH溶液H2SO4溶液能否导电理由【结论】：铜片是金属单质，能导电；石墨是非金属单质，也能导电。氯化钠是盐，固态时不导电，在水溶液时能导电。无水酒精，蔗糖是有机物，在水溶液中不导电。KOH是碱，固态时不导电，在水溶液中能导电。硫酸是酸，在水溶液中能导电。【探究实验】：实验步骤：1、取一定量的硝酸钾固体于蒸发皿中，

3、蒸发皿放置在三角架的泥三角上。2、插入两根碳棒，连接好线路。3、用酒精喷灯给硝酸钾加热能导电。现象：小灯泡发亮；结论：熔融状态下的硝酸钾能导电。【分析】：像氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等这样，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物就叫做电解质。在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物就做非电解质，如蔗糖、酒精等。一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物【思考】：在上面实验中，哪些物质属于电解质呢？【分析】：酸、碱、盐和水都属于电解质。二、电解质的类型：酸、碱、盐和水【思考】：铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？S(的水溶

4、液能导电，SOs是电解质吗？【回答】：虽然铜片、石墨能导电，但它们是单质，所以不是电解质。SO3的水溶液能导电，但不是S()3本身电离出离子，所以也不是电解质。【分析】：电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电能导电的物质不一定是电解质酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质非金属氧化物、大部分有机物为非金属质。【练习】：下列物质哪些属于电解质？NaC1NaOHF1SOH20盐酸溶液小苏打FeCa(OH)2(S)Na2OCO?【解析】：电解质是一个重要概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析,得出正确的结

5、论。电解质是化合物，不是单质，所以不是电解质。电解质也不是混合物，所以也不是电解质。小苏打(NaHCO3)是电解质。CO2溶于水中生成H2CO3,H2CO3能电离出H、CO32-,但不是CO?自身电离的，所以CO?不是电解质。【答窠】：【思考】：酸、碱、盐的水溶液为什么能导电？【分析】：酸、碱、盐在水溶液中能导电，是因为它们在溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子。三、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程。【分析】：将氯化钠加入到水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，氯化钠发生了电离，这一过程可以用离子方程式来表示，

6、为了简便起见，水合离子仍用离子符号来表示。氯化钠的电离可以表示为：NaCI=Na+C1。四、电离方程式【探究】：1、用电离方程式表示下列物质的电离：HC1HNO3H2SO12、根据HC1、HN03H2SO1的电离,我们对酸的本质有什么新的认识?【结论】：1、HC1=Ht+C,HNO3=H+NO3,H2SO4=2Hf+SO42-2、HC1、HNO3、H2SO1都能电离出PT,即酸电离出来的阳离子都是H+。因此,我们可以这样来定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸【探究】：1、写出下列物质的电离方程式：NaOHBa(OH)2NaC1KNO3MgC122、你能从电离的角度概况出碱和盐的本

7、质吗？并给出它们下定义。【结论】：1、NaOH=Na*+0H,Ba(OH)2=Ba2+20H,NaC1=Na,+C1,KNO3=K+N0,MgC12=Mg2+2Co2、NaOH.Ba(OH)2都能电离出0H,碱电离出来的阴离子都是OH。因此，电离出来的阴离子都是OH的化合物就是碱。KNO3、MgCk电离出来的是金属阳离子和酸根离子，电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。五、酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H的化合物叫做酸。电离时生成的阴离子全部是OH的化合物叫做碱。电离时能生成金属阳离子和酸根离子的化合物叫做盐。【思考】：NaHSo1溶液能电离H,NHSO1属于酸吗？【分析】:N

8、aHSO1=Na+H+SO42,阳离子不全是还有钠离子，所以它不属于酸。【练习】：1、下列物质的导电性能是最差的是()A、熔融氢氧化钠B、石墨棒C、盐酸溶液D、固体氯化钠2、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸，则溶液的导电能力()A、逐渐变小B、先变大后变小C、逐渐增大D、先变小后变大解析：1、电解质导电的条件是在水溶液中或在熔融状态下。氢氧化钠、氯化钠、氯化氢都是电解质。熔融氢氧化钠是氢氧化钠是在熔融状态下，所以能导电。盐酸溶液是氯化氢在水溶液的状态下，所以也能导电。固体氯化钠不在导电的两种状态下，所以不能导电。石墨棒能导电的单质。因此，答案选D.2、溶液的导电溶液跟溶液中自由移动离子的浓

9、度有关。自由移动离子的浓度越大，导电能力越强。一开始，Ba(OH)2溶液中存在大量的Ba”和OH,加入稀硫酸后，由于发生反应Ba(OH)2+HzS()i=BaS(1+2上0,溶液中的离子浓度减少，溶液的导电能力减小。当Ba2,和S(V-,恰好完全反应时，溶液中自由移动离子的浓度几乎为0,导电能力最弱。继续滴加稀硫酸，硫酸也是电解质，能电离出H和S0：这时，溶液中自由移动的离子的浓度又逐渐增大，所以溶液的导电能力也逐渐增大。故答案为D。【课堂小结】：本节课我们学习了电解质和非电解质的概念，通过研究氯化钠在水溶液中导电的原理学习了电离的概念。通过酸、碱、盐的电离方程式的书写，我们找出了酸、碱、盐在水中导电的本质，并给它们重新下了定义。这些概念不仅要求大家理解，更多的要求同学们会辨别什么物质是电解质，什么物质是非电解质。【教学反思】：在本节教学活动中，通过学生重温初中做过的溶液导电性实验和熔融的硝酸钾导电的实验演示，再次使学生能正确认识电解质的概念。酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，是认识粒子反应及其发生条件的关键词，可从氯化钠在水中的溶解和电离入手(可运用多媒体课件强化学生的理解)，使学生学会电离方程式的书写，进而理解酸、碱、盐的本质。