硝酸的性质.docx

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1、硝酸的性质（时间：45分钟满分：IOO分）一、选择题（本题包括7个小题，每小题7分，共49分）1. （2010北京四中离一期末）关于硝酸的说法正确的是（）A.CU可以溶解在稀硝酸中并生成H28 .浓HNO3不能与非金属单质反应C.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮元素得电子D.常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体9 .硝酸见光分解后生成NOz和。2的物质的量之比是（）A.8：1B.4：1C.2：1D.1：110 （2010临沂高一模拟）下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸或浓硫酸的是A.CuB.ZnC.FeD.A111 双选题碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反

2、应产生的气体丫同时通入盛有足量氯化钢溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（）A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸银B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钢D.在Z导管口有红棕色气体出现12 在NH3、HNo3、FhSCU的工业生产中，具有的共同点是（）A.使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置C.使用Hz作原料D.使用催化剂13 铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是A.FeSO4B.Na2CO3C.KNO3D.KC17. 0mo1Cu和含力mo1HNCh的溶液恰好完全反应，则被还原的HNo3的物质的

3、量一定是（）A.（b-2a）mo1mo1mo1D.2amo1二、非选择题（本题包括4小题，共51分）8. （10分）下列各反应表明了HNO3的什么性质？(1)NaNO3(s)H2SO4()=NaHSO4+HNO3t.(2)3Cu+8HN3(稀)*=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O.(3)C+4HNCh(浓)=4NO2t+CO21+2H2O.(4)Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2t+H2O.(5)4HNO3=2H2O+4NO21+O2t.9. (12分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸，请PI答下列问题：囚上回上上回(1)若A在常温下为固体，B是能使品

4、红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体.D的化学式是：在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了环境.(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体.A、C的化学式分别是：A；C.D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式该反应(填“属于”或“不属于)氧化还原反应.10(14分)(2010广东实险中学期末)反应体系中共有6种物质：MnSo八KMnO4、K2SO4.So2、H2SO4和HzO.其中SCh的还原性最强，KMno4的氧化性最强.对此反应体系，请问答以下问题：(1)请用这6种物质组成一个合理的化学反应，写出它的化学方程式并配平.(2)反应中发生还原反应的过程

5、是；被氧化的元素是.(3)反应中的H2SO4是(填编号).A.还原剂B.反应物C.生成物D.氧化产物(4)标准状况下，当有4.481So2气体参加反应时，电子转移数目是个.(用NA表示阿伏加德罗常数)11. (15分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反a夕应”的实验，以探究化学实验的绿色化.b(1)实验前，关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管C和d的胶塞，加热a其目的是.uU(2)在d中加适量NaOH溶液,C中放一小块铜片，由分液漏斗a向C中加入2m1浓硝酸,c中反应的化学方程式是：.再由a向c中加2m1蒸储水，c中的实验现象是.（3）下表所示的是制取硝酸铜的三种

6、方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是理由是.方案反应物甲Cu浓HNO3乙Cu.稀HNO3丙Cu、。2、HNO3（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4C12Br2,操作步骤为,实验现象为,但此实验的不足之处是详解答案：1 .选CCU与稀HNo3反应生成NO不产生H2,A项错误，浓HNO3可以与非金属单质反应，B项错误，常温下，Fe遇浓HNo3钝化，不会产生大量的NO2,D项错误.2 .选B解析：硝酸见光分解的化学方程式为4HNO3=4NO2t+O2t+2H2O.3 .选BCU常温下不能与浓HzSCU发生反应，Fe.A1两种金属遇浓HNO3或浓H2SO4发生钝化现象，故不能全部溶解，

7、只有Zn既能溶于足量的浓HNO3又能溶于足量的浓H2SO4.4 .选CDX是CO?和SO?的混合气体，Y是NCh气体.在BaQ2溶液中，No2与水反应生成HNO3和NO-HNO3SO2氧化成H2SO4进而与BaC12反应生成BaSo4沉淀.Co2和NO两种气体从Z导管逸出，No遇空气生成红棕色的NCh.5 .选DA中NFh生产中不使用吸收塔；B中NH3生产中不使用尾气吸收装置；C中H2SO4工业生产中不使用出作原料;D中N2+3H2=2NH3z4NH3+5O2=4NOIwrC1.A+6H2O:2SO2+O=2SO3,即在NH3、HNO3H2SO4的工业生产中都需要使用催化剂.6 .选C铜粉与稀

8、硫酸不反应，但加入KNo3后溶液中存在H+、NO1可与CU发生反应3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O,故铜粉溶解且有气体逸出.7 .选AHNo3为强氧化性酸，mo1HNO3与“mo1Cu恰好完全反应，一定生成mo1Cu（NO3）2,必然有2mo1HNO3起了酸的作用，另一部分HNo3才是被还原的HNo3,即为32d）mo1.8 .解析：根据与HNo3反应的物质及产物判断HNO3体现的性质.答案：（1）挥发性（2）强氧化性、酸性（3）强氧化性（4）强酸性（5）不稳定性9 .解析：若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2,CSO3,D是H2SO4；若大量排放SO2

9、,则会彩成酸雨.(2)若C是红棕色气体，则C为No2,B为NO,A为N2,D为HNO3,浓HNO3可与CU反应：4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2,此反应有化合价升降变化，属于氧化还原反应答案：(1)H2SO4酸雨(2)N?NO2Cu+4HNO3(i)=Cu(NO3)2+2NO2f+2H2O属于10 .解析：分析题给物质知，SO2的还原性最强，KMno4的氧化性最强，所以此反应为2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnO4+2H2SO4发生还原反应的过程是KMno4-MnSO4,被氧化的元素是S元素，SO2-S,H2SO4是氧化产物，w(SO2)=4481

10、”=02mo1,转移电子数目为0.4Na.22.41mo11答案：(1)2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(2)KMnO4MnSO4S(3)D(4)0.4NA11.解析：(1)关闭b,d中加水浸没导管口；这形成一段封闭气体，很容易想到是检查装置的气密性.(2)先后实脸是铜与浓、稀硝酸的反应.(3)三种方案如下：甲：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2f+2FhO;乙：3Cu+8HN03(稀)=3CU(No3)2+2NOt+4H2O;丙：2Cu+O2=2CuO,CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O.三种方案相比，丙方案消耗酸最少，没有污染性气体产生，体现了环保、节约资源的原则.(4)中的设计原理为：16HC1+2KMn4=2KC1+2MnC1+5C12t+8H2O;C12+2Br=Bn+2C.利用中产生的C1,进行反应，具体操作：向d中加入KBr溶液，C中加入固体KMno4,由a向C中加入浓盐酸，C中产生的黄绿色气体进入d,产生单质Br2,溶液变为黄棕色.答案：(1)检查装置气密性Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO21+2H2O反应变缓，气体颜色变淡(3)丙耗酸量最少，无污染性气体产生(4)向d中加入KBr溶液C中加入固体KMno4,由a向C中加入浓盐酸；C中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色没有处理尾气