硫酸的制备和性质.docx

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1、硫酸的制备和性质（时间：45分钟满分：IOO分）一、选择题（本题包括7个小题，每小题7分，共49分）1.“愚人金”的矿物学名叫硫铁矿，化学成分FeSz,颜色为淡金黄色，骤然一看颇似黄金.它是我国工业上制备硫酸的重要原料之一.在硫酸的工业制法中，下列生产操作及对采取此操作的主要原因的叙述都正确的是（）A.硫铁矿燃烧前需要粉碎，可提高SO2的产量B.沸腾炉出来的炉气可直接进入接触室C. SOz氧化为SO3时，使用催化剂可以提高硫酸的产率D. SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以使S03吸收完全2. （2010湖南师大附中期末）下列气体中既不能用浓硫酸干燥，又不能用固体Nao

2、H干燥的是（）A.C12B.O2C.SO2D.H2S3 .在如图实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是（）A.苹果块会干瘪B.胆矶晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出D.PH试纸变红4 .双选题下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（）A. 2NaC1（IS）+H2SO4=Na2SO4+2HC1tB. C+2H2SO4（）=CO2t+2SO2t+2H2OC. Cu+2H2SO4（）=CuSO4+SO2t+2H2OD. 2FeO+4H2S4（i）=Fe2（S4）3+SO21+4H2O5.足量的锌与浓硫酸反应的产物不可能是（）A.ZnSO4B.SO3C.SO2D

3、.H201020304050放置天数6.2mo111的稀硫酸和浓硫酸在实验室中敞口放置，它们的质量和放置天数的关系如图.分析a、b曲线变化的原因是（）A. a升华、b冷凝B. a挥发、b吸水C. a蒸发、b潮解D. a冷凝、b吸水7 .向50m118mo11i硫酸中加入足量的铜片并加热.充分反应后，被还原的硫酸的物质的量（）A.小于0.45mo18 .等于0.45mo1C.在0.45mo1和0.9OmOI之间D.大于0.9OmO1二、非选择题（本题包括4小题，共51分）9 .（12分）实验证明铜在低温下不能和02发生反应，也不能和稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜倒入热的稀硫酸中并不

4、断地通入空气来制取CUSo4溶液.铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为：利用铜与浓H2SO4在加热条件下也能制备CUSo4溶液，其化学方程式为以上两种方法前者好还是后者好？（填“前者”或“后者”），原因是10 （11分）（2010海门高一期末）某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与浓硫酸反应”实验（1）试管A中反应的化学方程式是.（2）试管B用来探究SO2的漂白性，则应装的试剂是（3）试管C中的实验现象为滨水褪色，则可证明SCh具有性.（4）实验中采用可抽动的铜丝，与直接放铜片相比优点是（5）该装置存在明显的缺陷，应如何改进11 .（13分）某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫

5、酸的方案时，设计如下几种实验方案:操作结论甲将两支火柴梗分别插入两种溶液中能使之变黑者为浓硫酸乙两种溶液中分别加入一块金属铝片能产生刺激性气味者为浓硫酸丙将两种溶液分别加入到盛水的试管中能放出大量热者为浓硫酸T用湿润蓝色石蕊试纸靠近两种溶液的瓶口试纸变红者为浓硫酸戊将两种溶液分别加到CuSO4SH2O晶体中使晶体变白者为浓硫酸(1)其中可行的是(填序号).(2)其中一个稍作改进就能成为可行的是,改进方法是(3)完全错误的是,因为(4)请给出另外两种鉴别方法：操作根据现象得出的结论AB12 .(15分)为研究吸收SCh应选用的物质，仿照工业上制备硫酸的流程设计了下面的实验装置.(1)根据上述设计

6、，说明该实验的目的;写出工业制H2SO4中在沸腾炉内发生反应的化学方程式.(2)装置甲在本实验中的作用之一是.(3)反应中要求乙反应器内氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，控制这一比例的实验现象是;实验时发现，丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直都没有任何现象.据此得出的下列结论中正确的是.A.浓硫酸不能吸收产生的气体B.水与三氧化硫的反应是放热反应C.浓硫酸吸收的效果比水好D.水的吸收效果比浓硫酸好(4)上述实验装置有合理的，也有不合理的.请就某一方面说说你对该实验装置的评价:详解答案：1.选DA项粉碎的目的是为了充分燃烧，提高反应速率；B项沸腾炉出来的炉气需净化；C

7、项使用催化剂只提高反应速率.D项正确，用水吸收易形成酸雾，吸收效率低，既浪费原料，又造成污染.13 选DCb可用浓硫酸干燥，Ch既可用浓硫酸又可用固体NaoH干燥，SCh可用浓硫酸干燥，H2S会被浓硫酸氧化，又可与NaOH发生反应.14 选D浓硫酸具有吸水性，能吸收水分，使苹果块干瘪，胆肌晶体变为白色CUSo4,硝酸钾析出：浓硫酸具有脱水性，能使PH试纸变黑.15 选CDA项表现的是浓硫酸的高沸点性；B项表现了浓硫酸的强氧化性；C、D项表现了浓硫酸的强氧化性和酸性.16 选B足量的锌与浓琥酸反应分两个阶段，开始时，浓硫酸表现其氧化性，反应生成ZnSO八SOz和H2O;随着反应的进行，硫酸被不断

8、消耗，生成的水稀释硫酸，使硫酸的浓度下降成为稀硫酸，不具有强氧化性，但Zn是一种活泼金属，能与稀硫酸反应而生成ZnSe）4和2.17 选B浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气而使质量增加.稀硫酸敞口放置会因为水的挥发而使质量减少.18 选A根据化学方程式Cu+2H2SO4（浓）T=CuSO4+SO2+2H2O,若有2mo1硫酸参加反应，就有1mo1硫酸被还原：2H2SO4SOz-HzSOGh50m118mo11,的硫酸来说应该有0.45mo1硫酸被还原.随反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，当浓硫酸变成稀硫酸时，不再与CU反应，因此被还原的硫酸的物质的量小于0.45mo1.19 解析：第

9、一种方法是在稀硫酸存在的条件下，CU与02反应后的生成物CUo迅速溶解在热的稀硫酸中生成CUSo4；第二种方法是在加热条件下铜与浓H2SO4反应，H2SO4会被还原为S2,其利用率低且生成的气体有毒.答案：2Cu+O2=2CuO,CuO+H2SO4（）=CuSO4+H2OCu+2H2SO4（）=CuSO4+SO2t+2H2O前者制得相同质量的产品，第一种方法消耗硫酸少；第二种方法生成的SO2会造成大气污染；第一种方法节省能源20 解析：品红常用来验证SCh气体的漂白性，SCh气体具有还原性，能使淡水褪色；采用抽动的铜丝可随时控制反应的发生与停止，SCh气体能污染环境，故应在装置后增加尾气吸收装

10、置.答案：（I）Cu+2H2SO4（浓）=CUSo4+S2+2H2O（2）品红（3）还原（4）可控制反应的发生与停止（5）增加尾气吸收装置21 .解析：利用已学知识，进行实脸方案的分析和初步评价，学会发散思维.答案：（1）甲丙戊（2）乙加热（3）丁硫酸是高沸点酸，难挥发(4)下列任意两种(或其他可行方案)均可:操作根据现象得出结论A滴加到浓盐酸中产生白雾的是浓硫酸B加入铝片常温下反应的是稀硫酸，不反应的是浓硫酸加入木炭，加热产生刺激性气味气体的是浓硫酸称量相同体积的酸质量大的是浓硫酸在相同条件下加热先沸腾的是稀硫酸22 .解析：(1)该实验的目的是比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果，沸腾炉内发生反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2.(2)装置甲的作用：净化二氧化硫和氧气，吸收水分，使二氧化硫和氧气充分混合，通过观察气泡，调节气体的流速.(3)甲装置中，通入氧气的导管口产生气泡的速率大约是通入二氧化硫导管口的2倍.(4)短少尾气吸收装置.答案：比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(2)净化二氧化硫和氧气，吸收水分(3)甲装置中，通入氧气的导管口产生气泡的速率大约是通入SCh气体导管口产生气泡速率的2倍BC(4)缺少尾气吸收装置等(合理答案均可)