第三节金属的腐蚀与防护同步练习与答案解析三套.docx

《第三节金属的腐蚀与防护同步练习与答案解析三套.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三节金属的腐蚀与防护同步练习与答案解析三套.docx（43页珍藏版）》请在第一文库网上搜索。

1、第三节金属的腐蚀与防护同步练习1.关于金属腐蚀的叙述中，正确的是（）A.金属被腐蚀的本质是M+nH20=M（0H）n+n2H21B.马口铁（镀锡铁）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀2 .下列事实与电化学腐蚀无关的是（）A.光亮的自行车钢圈不易生锈B.黄铜（Cu-Zn合金）制的铜锣不易生锈C.铜、铝电线一般不连接起来作导线D.生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生锈3 .相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（）4 .铁生锈是一种常见的自然现象,其主要的化学反应方程式为4Fe+302+xH20=2F

2、e203么H2。如图为一放在水槽中的铁架，水位高度如图。最容易生锈的铁架横杆是（）A.B.C.D.5 .如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化钱溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（）.生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中相同的电极反应式是Fe-2e=Fe2iD.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀6 .下列有关金属的保护方法的说法中正确的是（）a生铁块A.常使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B.白铁（镀锌铁）镀层破损后，铁皮的腐蚀仍很慢C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，

3、这是利用了牺牲阴极法1） .钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法3%NaC1溶液Cu经酸化的3%NaC1溶液A. I和中正极均被保护B. I和I1中负极反应均是Fe-2e=Fe2+C. I和中正极反应均是02+2H20+4e=40HD. I和中分别加入少量K3Fe（CN）溶7 .结合如图判断，下列叙述正确的是（）液，均有蓝色沉淀8 .如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有PHF的雨水和生铁片。观察到：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是（）A.生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应国*片JpH=4雨水一呆水.:）9

4、.雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C.墨水回升时，碳极反应式为02+2H20+4e=40H-D.具支试管中溶液PH逐渐减小10 为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是（A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉B.在排放海水的钢铁闸门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的正10.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图b中，开关由改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图C中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，ZrI上放出气体的速率也增大D.图d中，Zn-MnOz干电池自放电腐蚀

5、主要是由Mno2的氧化作用引起的11.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（）A.金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B.电化学腐蚀指在外加电流的作用下，不纯金属发生化学反应而损耗的过程C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D.金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生12.如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是（）A.碳表面发生氧化反应B.钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC.生活中钢铁制品的腐蚀以图所示为主D.图中，正极反应式为2+4e+2H2=4（H13 .下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极法的是（）A.地下钢管连接锌板B.水中

6、的钢闸门连接电源的负极C.铁件镀铜D.金属护栏表面涂漆14 .在铁的吸氧腐蚀过程中，下列5种变化可能发生的是（）Fe由+2价转化成+3价O2被还原产生H2Fe（OH）a失水形成Fe2O3-xHzO杂质C被氧化除去A.（DB.C.D.15 .下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A.图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重16 图和图的装置中Fe电极均被保护C.图中，开关闭合时，Fe的腐蚀速率减小D.在开关闭合的情况下，四个装置中的Fe腐蚀速率由快到慢的顺序是：16.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCD,不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是（）A.腐蚀过程中

7、，负极是CB.Fe失去电子经电解质溶液转移给CC.正极的电极反应式为4OH-4e=2H2O+O2tD.C是正极，Oz在C表面上发生还原反应解析：当铁棒作为原电池的正极或作为电解池的阴极时不被腐蚀。答案：B金属丝18 .缠有金属丝的铁钉插在含有酚醐的NaC1溶液中，如图所示，可以看到在贴近金属丝一边的溶液中出现粉红色。则该金属丝可能是（）匿二妾至二妾司A.镁B.铝C.锌D.铜NaCii嬴）溶液19 .（双选）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cuz（OH）E1覆盖在其表面。下列说法正确的是（）A.锡青铜的熔点比纯铜高B.在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C,锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干

8、燥环境中快D.生成Ok（OH）3C1覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A.图1中，铁钉易被腐蚀20 图2中，滴加少量1Fe（CN）I溶液，没有蓝色沉淀出现C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极21.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液PH的关系如下，下列说法不正确的是（）PH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2fFe3O4Fe2O3FeOsA.在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为02+4H*+4e=2H20B.在pH6溶液中，碳

9、钢主要发生吸氧腐蚀D.在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会加快22.钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应，负极：正极：(2)为了减小某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用一(填字母)。A.铜B.钠C.锌D.石墨(3)图乙所示的方案也可以减小铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的极。A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：(I)A中反应的离子方程式是(2)B中Sn极的电极反应式为,Sn极附近溶液的PH(填“增大”“减小

10、”或“不变”)。(3)C中被腐蚀的金属是总反应离子方程式是比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是第三节金属的腐蚀与防护同步练习1 .关于金属腐蚀的叙述中，正确的是（）A.金属被腐蚀的本质是M+nH20=M（0H）n+n2H21B.马口铁（镀锡铁）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀解析：A中金属腐蚀的本质应为M-neW;B选项中Sn、Fe构成电化学腐蚀，铁比锡活泼，主要是Fe-2e=Fe,铁先被腐蚀：常温下，空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，难以和非金属氧化剂（CI2、S）等反应发生

11、化学腐蚀。答案：C2 .下列事实与电化学腐蚀无关的是（）A.光亮的自行车钢圈不易生锈B.黄铜（CuYn合金）制的铜锣不易生锈C.铜、铝电线一般不连接起来作导线D.生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生锈解析：B、C、D项均与原电池有关，能用电化学知识来解释，故选A。答案：A3 .相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（）解析：A中，食醋提供电解质溶液环境，勺和铜盆是相互接触的两个金属板，形成原电池，铁是活泼金属作负极：B中，食盐水提供电解质溶液环境，铁炒锅和铁铲都是铁碳合金,符合原电池形成的条件，铁是活泼金属作负极，碳作正极；D中，酸雨提供电解质溶液环境，铁钾钉和铜板分别作负、正极，形成原电池

12、；在上述三种情况中，都是铁作负极，铁容易被腐蚀；C中，铜镀层将铁球覆盖，使铁被保护，所以铁不易被腐蚀。答案：C4 .铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3xH2Oo如图为一放在水槽中的铁架，水位高度如图。最容易生锈的铁架横杆是（）A.B.C.D.解析：处没有和电解质溶解接触，不能构成原电池，锈蚀较慢；处虽都与电解质溶液接触，但处含较少，所以处腐蚀最快。答案：C5 .如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铁溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（）A.生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水水柱两边的液面变为

13、左低右高C.两试管中相同的电极反应式是Fe-2e=Fe2*D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀答案：B6 .下列有关金属的保护方法的说法中正确的是（）A.常使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B.白铁（镀锌铁）镀层破损后，铁皮的腐蚀仍很慢C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极法D.钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法解析:A项中涂层破损后，铁直接暴露在空气中，因而搪瓷层不能对破损部分进行保护；B项中镀层破损后由于锌的金属性比铁强，与铁构成原电池，锌作负极，保护铁不被腐蚀;C选项应是牺牲阳极法；D项中是用沥青作涂层

14、的涂层保护法。答案：BA. .结合如图判断，下列叙述正确的是（）B. I和中正极均被保护C. I和中负极反应均是Fe-2e=Fe24D. I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e=4OHE. I和II中分别加入少量11Fe（CN）J溶液，均有蓝色沉淀解析：两个装置均为原电池，负极都是活泼金属，根据原电池原理可知，原电池的正极金属受到保护，A项正确；I中负极为活泼金属Zn,B项错误；II中是酸性溶液，电极反应中不能有OH-生成，C项错误；I中无Fe生成，不能生成铁（化亚铁沉淀，D项错误。答案：A7 .如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察到：开始导管内液面下降

15、，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是（）.生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应J=*=8 .雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀生铁片C.墨水回升时，碳极反应式为02+2H20+4e=40IpH=4雨水一百山.D.具支试管中溶液PH逐渐减小解析：生铁片中的碳是原电池的正极，A错误；雨水酸性较强，开始时铁片发生析氢腐蚀，产生氢气，导管内液面下降，一段时间后铁片发生吸氧腐蚀，吸收氧气，导管内液面回升，B错误；墨水回升时，铁片发生吸氧腐蚀，碳极为正极，电极反应式为（V2H2+4e三40H,C正确；铁片无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，具支试管内溶液PH均增大，D错误。答案：C