第三节金属晶体与离子晶体同步练习与答案解析共三套.docx

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1、第三节金属晶体与离子晶体第I课时金属键金属晶体基础过关练题组一金属键1.金属键是（）.金属阳离子和自由电子之间的相互排斥B.阴、阳离子之间的相互作用C.金属阳离子和自由电子之间的相互吸引D.金属阳离子和自由电子之间的相互作用2 .下列不能用电子气理论解释的是（）A.导电性B.导热性C.延展性D.锈蚀性3 .金属晶体的形成是因为晶体中存在（）A.脱落价电子后的金属离子间的相互作用B.金属原子间的相互作用C.脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用D.金属原子与价电子间的相互作用4 .金属材料具有良好的延展性的原因是（）.金属原子半径都较大,价电子数较少B.金属受外力作用变形时,金属中各原

2、子层会发生相对滑动C.金属中大量自由电子受外力作用时,运动速率加快D.自由电子受外力作用时能迅速传递能量5 .下列关于金属键的叙述中，不正确的是（深度解析）A.金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似,也是一种电性作用B.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似,也有方向性和饱和性C.金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D.自由电子在整个金属内部的三维空间中自由运动6 .“神九”载人飞船上使用了锂镁合金和锂铝合金等合金材料，下列有关叙述不正确的是A.飞船使用的合金材料,一

3、般具有质量轻、强度高的特点B.锂铝合金中铝、锂的金属性不如钠强C.锂镁合金和锂铝合金性质相当稳定,不会与酸发生化学反应D.锂镁合金是一种具有金属特性的物质，易导热、导电7 .金属不透明的原因是（）.自由电子能够反射所有频率的光8 .自由电子能够吸收所有频率的光并很快放出C.金属阳离子能够反射所有频率的光D.金属阳离子能够吸收所有频率的光8 .现有十种物质:晶体硅;冰;镁;过氧化钾;干冰;氯化钠;固态氮;铝;碘;二氧化硅。其中，直接由原子构成的物质有（填序号,下同）；直接由分子构成的物质有；属于金属晶体的物质有；属于分子晶体的物质有O题组二金属晶体的通性9 .某新型“防盗玻璃”为多层结构,每层中

4、间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时,与金属线相连的警报系统就会立即报警。“防盗玻璃”能报警是利用了金属的（）A.延展性B.导电性C.弹性D.导热性10 .下列有关金属的说法中正确的是（）.常温下都是晶体B.最外层电子数少于3个的原子形成的单质都是金属单质C.任何状态下都有延展性D.金属晶体能导电、传热11 .根据下列晶体的相关性质，判断可能属于金属晶体的是（）选项晶体的相关性质A由分子间作用力结合而成,熔点低B固态或熔融态时易导电,熔点在1000C左右C由共价键结合成空间网状结构,熔点高D固体不导电,但溶于水或熔融后能导电12 .在金属晶体中，金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金

5、属阳离子间的作用力就越大,金属的熔、沸点就越高。由此判断下列各组金属的熔、沸点高低顺序,其中正确的是（）.Mg1CaB.A1Na1iC.A1MgCaD.MgBaA113 .下列有关金属的叙述中正确的是（）A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同D.金属晶体的熔点一定高于分子晶体的14.下列叙述中正确的是（）.金属受外力作用时常常发生形变而不易折断是由于金属原子之间有较强的作用B.通常情况下,金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流C.金属是借助自由电子的运动,把能量从温度高的部分传到温度低的部分D.金属的导电性随温度的

6、升高而减弱15.下图是金属晶体内部的电子气理论示意图。电子气理论可以用来解释金属的性质，其中正确的是（）CeaG*.金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动B.金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞,从而发生热的传导C.金属具有延展性是因为在外力的作用下，金属中各原子层间会出现相对滑动，但自由电子可以起到润滑剂的作用,使金属不会断裂D.合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属,使电子数目增多,所以合金的延展性比纯金属强,硬度比纯金属小16 .结合金属晶体的结构和性质，回答下列问题：（1）根据下列叙述判断,可能为金属晶体的是。.由分子间作用力形成的晶体,熔点很低B.由共价键

7、结合形成空间网状结构的晶体,熔点很窗C.固体有良好的导电性、导热性和延展性（2）下列关于金属晶体的叙述正确的是。.常温下,金属单质都以金属晶体形式存在B.金属阳离子与自由电子之间的相互作用,在一定外力作用下,不因形变而消失C.钙的熔、沸点高于钾D.温度越高,金属的导电性越好题组三金属晶体的结构17 .下列有关金属的说法不正确的是（）A.金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关B.简单立方堆积的空间利用率最低C.钠晶胞结构如图，则钠晶胞中每个钠原子的配位数为6D.温度升高,金属的导电性将变弱18 .已知某金属晶体的晶胞结构如图所示,则在该晶胞中金属原子的配位数为（）19 .金属晶体中金属原子

8、有三种常见的堆积方式,为六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，如图（a）、（b）、（C）分别代表这三种晶胞的结构,其晶胞内金属原子个数比为（）20 .金属钠晶体为体心立方晶胞（如图所示），实验测得钠的密度为Pgcm已知钠的相对原子质量为a,设NA为阿伏加德罗常数的值。假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r为（）A.cmB.V331cmC.jI-cmD.-jI-cm”nap4nap2vap21.已知金属钾的晶胞如图所示,下列有关叙述正确的是（深度解析）.该晶胞属于密置层的一种堆积方式B.该晶胞是六棱柱C.每个晶胞平均拥有9个K原子D.每个K原子周围距离

9、最近且相等的K原子有8个22.镉晶胞如图所示。已知:用M表示阿伏加德罗常数的值，晶体密度为dgc在该晶胞中两个镉原子最近的核间距为cm（用含Na、d的代数式表示）。6、,OJ能力提升练题组一金属链与金属晶体2 1金属晶体的熔、沸点取决于（C.金属晶体中电子数的多少D.金属阳离子的半径大小3 .下列叙述正确的是（）A.任何晶体中,若含有阳离子,则一定含有阴离子B.金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用C.价电子数越多的金属原子的金属性越强D.含有金属元素的离子不一定是阳离子4 .下列关于金属键或金属的性质说法正确的是（）金属的导电性是由金属阳离子和自由电子的定向移动实现的金属键是金

10、属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用第三周期金属元素Na、Mg、A1的沸点依次升高.B.C.D.金属键没有方向性和饱和性,金属中的电子在整个三维空间运动,属于整个金属-Fe-FeOt-Fe5 .下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中,不正确的是（）A.金属键是金属阳离子与“自由电子”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B.共价键是相邻原子之间通过共用电子形成的化学键,共价键有方向性和饱和性C.范德华力是分子间存在的一种作用力,分子的极性越大,范德华力越大D.氢键不是化学键,而是一种分子间作用力,所以氢键只存在于分子与分子之间6 .要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体的熔、

11、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱,而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷数的多少及金属阳离子半径大小有关。由此判断下列说法正确的是（）.金属镁的熔点高于金属铝B.碱金属单质的熔、沸点从1i到CS是逐渐增大的C.金属铝的硬度大于金属钠D.金属镁的硬度小于金属钙题组二金属晶体及其相关计算6.（1）某复合型氧化物可用于制造航母中的热敏传感器,其晶胞结构如图所示,其中A为晶胞的顶点,A可以是Ca、Sr、Ba或Pb。当B是V、CrMn或Fe时,这种化合物具有良好的电学性能。下列说法正确的是（填字母）。A.金属Ca、SrBa采用体心立方堆积B.用A、B、O表示的某复合型氧化物晶体的化学式为ABO?C.

12、在制造Fe薄片时,金属键完全断裂D.V、Cr、Mn、Fe晶体中均存在金属阳离子和阴离子（2）辽宁号航母飞行甲板等都是由铁及其合金制造的。铁有3、丫、Q三种同素异形体,其晶胞结构如图所示。Y-Fe晶胞中含有的铁原子数为O-Fe.Q-Fe两种晶体中铁原子的配位数之比为。若a-Fe晶胞的边长为acm,-Fe晶胞的边长为bcm,则两种晶体的密度之比为o7 .金属铝晶体中晶胞的结构如图所示。它是一种体心立方结构。实际测得金属铝的密度为Pg-cm-3,铝的相对原子质量为M,假定铝原子为等直径的刚性球,设NA为阿伏加德罗常数的值。请回答下列问题：(1)每一个晶胞分摊到个鸨原子。晶胞的边长为Cff1o(3)鸨

13、的原子半径为Cn1(只有体对角线上的各个球才是彼此接触的)。8 .铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe,白球代表Mg),铁镁合金的化学式为;若该晶胞为正方体,棱长为aCnbNA为阿伏加德罗常数的值，则镁原子与铁原子间的最短距离为cm,晶胞的密度为g-3cmo答案全解全析基础过关练1.D2.D3.C4.B5.B6.C7.B9.B10.D11.B12.C13.B14.D15.C17.C18.D19.20.C21.D1. D金属晶体中存在金属阳离子和自由电子之间的吸引作用，金属阳离子之间的排斥作用、自由电子之间的排斥作用。综上所述,A、B、C错;D正确。

14、2. D电子气理论可以解释金属晶体的导电性、导热性、延展性等物理性质，但不能解释其化学性质,例如锈蚀性。3. C金属晶体的形成是因为晶体中存在脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用,C项正确。4. B金属原子价电子数较少,容易失去电子,不能说明有延展性,A错误;金属受外力作用时,金属原子层之间会发生相对滑动,但不会改变原来的排列方式,故金属有良好的延展性,B正确;金属的延展性与原子层的相对滑动有关,与电子的运动无关,C错误；自由电子传递能量与金属延展性无关,可以影响金属的导热性,D错误。5. B金属键与离子键的实质都是电性作用,特征都是无方向性和饱和性；自由电子是由金属原子提供的,并

15、且在整个金属内部的三维空间内运动,被整个金属的阳离子所共有,从这个角度看,金属键与共价键有类似之处,但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。故选B。归纳总结金属晶体中的电子不专属于某一个或几个特定的金属阳离子,而是均匀地分布在整块晶体中，因此金属晶体中存在所有金属阳离子与所有自由电子之间的电性作用，这就是金属键。金属键没有方向性和饱和性。6. CA项,航天材料要符合质地轻、硬度大等基本要求。B项,根据碱金属元素性质递变规律可知Na的金属性比1i强,根据金属活动性顺序可知Na的金属性比铝强。C项,锂、镁按一定比例熔合而得到锂镁合金,具有活泼金属的性质，能与酸反应。D项,合金改变了金属内部结构,但仍具有金属的导热、导电等性质。7. B由于固态金属中有“自由电子”，当可见光照射到金属表面上时，“自由电子”